四川省达州市清水镇中学2022年高一化学联考试题含解析

1、四川省达州市清水镇中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A钠元素的化合价为+1 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂参考答案：AC略2. 在原电池和电解池的电极上所发生反应的类型相同的是（）A原电池的正极和电解池阳极B电解池阳极和电解池阴极C原电池负极和电解池阳极D原电池的正极和原电池负极参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池正极和电解池阴极上得电子发生还原反应，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应，

2、以此解答该题【解答】解：原电池正极和电解池阴极上得电子而发生还原反应，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应，所以原电池负极和电解池阳极上反应类型相同、原电池正极和电解池阴极上反应类型相同，故选C3. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸镭是难溶于水的白色固体D锗单质是一种优良的半导体材料参考答案：A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；B同主族，元素化合物性质相似；C同主族，元素化合物性质相似；DGe位于金属元素与非金属元素的交界处

3、【解答】解：A主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故A错误；BCl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确C锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确；DGe位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，故D正确；故选A4. 下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DAlCl3和NaOH参考答案：C解：A、钠和氧气反应，氧气不足时

4、生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故C正确；D、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误故选C5. 下列属于强电解质的是（ ）A. 氢氧化钙 B. 葡萄糖 C. 盐酸 D. 石墨参考

5、答案：A完全电离出离子的电解质属于强电解质，则A. 氢氧化钙属于强电解质，A正确；B. 葡萄糖是非电解质，B错误；C. 盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，C错误；D. 石墨是单质，不是电解质也不是非电解质，D错误，答案选A。6. 下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是 ()A细铁丝在硫蒸气中反应 B偏铝酸钠溶液和稀盐酸反应C铜和硝酸反应 D铁和硫酸反应参考答案：A7. 下列装置不能构成原电池的是（ ）参考答案：D略8. 光纤通讯已经成为信息化社会必不可少的高科技通讯手段下列物质用于制造光纤通讯材料的是（）A金刚石B焦炭C大理石D石英参考答案：D【考点】硅和二氧化硅【分析】

6、二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，据此解答【解答】解：石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，故选：D9. 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示下列说法不正确的是（）AX、Y都存在同素异形现象B工业上常用W的氧化物为原料制取单质WCZ和Y形成的化合物中只存在离子键D常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液参考答案：C10. 关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是()A锌是负极、铜是正极 B电子从铜片经导线流向锌片C负极的反应式为2H2e=H2 D反应一段时间后，溶液的pH升高参考答案：A

7、略11. 同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是 A. 体积比为11 B. 体积比为1116 C. 密度比为1116 D. 分子个数之比为1611参考答案：B略12. 下列反应中，属于加成反应的是 ACH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl BCH2=CH2+HClCH3CH2ClCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O D参考答案：B略13. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列叙述正确的是（）A晶体硅可做光导纤维BSiO2可做计算机芯片CSiO2可与水反应制备硅胶D玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：D【考点】硅和二氧化硅【分析】硅位于金属和非金属分界线附近

8、，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维【解答】解：A、光导纤维是二氧化硅，而不是硅，故A错误；B、半导体硅可做计算机芯片，故B错误；C、二氧化硅与水不反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D14. 下列物质中不能发生水解反应的是 （ ） A乙酸乙酯 B淀粉 C蛋白质 D果糖参考答案：D略15. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()参考答案：A分析：根据反应物的总能量生成物的总能

9、量，反应为放热反应；反应物的总能量生成物的总能量，反应为吸热反应来解答。详解：A、反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，A正确；B、反应物总能量高生成物总能量，为放热反应，B错误；C、反应物和生成物的总能量不可能相等，C错误；D、反应物总能量高生成物总能量，为放热反应，且反应过程不符合客观事实，D错误。答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （）实验室中硫酸的用途十分广泛，常用来制备气体（1）某小组同学欲配制230mL 2.0mol/L 硫酸，则需取用浓度为98%（密度为1.84g?cm3）的浓硫酸 mL，实验中需要用到的玻璃仪器有 、 、量筒、烧杯、胶头滴管（2）下列实

10、验操作使配制的溶液浓度偏低的是 A容量瓶洗涤后未干燥B移液时，有少量溶液溅出C定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些D量取溶液时，仰视刻度线E装入试剂瓶时，有少量溶液溅出（）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验他把一个鸡蛋浸泡在食醋里，待鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）溶去，蛋壳溶去的离子方程式是 ；然后在蛋膜上打一个小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜口袋做好这些准备后，他将进行的实验名称叫渗析为了保证淀粉溶液中的食盐几乎全部除去，实验过程中必须 （）有下列操作供选择：A加NaOH溶液 B加盐酸 C加硝酸 D加热 E加AgNO3溶液F加水过滤 G加MnO2 H置于空气中（填序号，

11、可以重复选择）证明KClO3中含有氯元素的操作顺序是 参考答案：（）（1）27.2 250mL容量瓶、玻璃棒；（2）BC；（）CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2；多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl；（）GDFEC【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（）（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和二氧

12、化碳和水；鸡蛋壳的内膜是半透膜，可通过渗析来分离淀粉溶液和食盐溶液，要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操作，即反复水洗；（）氯酸钾分解生成氧气和氯化钾；根据可溶性的氯化物能与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的性质设计实验证明氯元素的存在，据此排序【解答】解：（）（1）配制230mL溶液，应选择250mL规格容量瓶，实际配制250mL溶液，浓硫酸的物质的量浓度C=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V18.4mol/L=2mol/L250mL，解得V=27.2mL；用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液，一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装

13、瓶等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶；配制制230mL 2mol?L1的稀硫酸，应选择520mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：27.2 250mL容量瓶、玻璃棒；（2）A容量瓶洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；B移液时，有少量溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选；C定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D量取溶液时，仰视刻度线，导致浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D不选；E装入试剂瓶时，有少量溶液溅出，对溶质的物质的量

14、和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故E不选；故选：BC；（）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2；鸡蛋壳的内膜是半透膜，可通过渗析来分离淀粉溶液和食盐溶液，要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操作，即反复水洗；故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2；多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl；（）：氯酸钾中加入二氧化锰做催化剂，将混合物加热，分解生成氧气和氯化钾，氯化钾溶于水，加水过滤；然后向剩余固体中加入硝酸银溶液和几滴稀硝酸，如产生白色沉淀，则证明氯化钾中

15、含有氯元素，当然可推断氯酸钾中也有氯元素，所有正确的顺序为：GDFEC；故答案为：GDFEC三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其物质的量之比为 ；质量之比为 ；碳原子数之比为 ；体积之比为_ 。（2）硫酸铵(NH4)2SO4是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式 ；施肥时，26.4g硫酸铵中能提供氮元素物质的量是 mol。（3）写出与Cu2+2OH-=Cu(OH)2离子方程式相对应的化学方程式 （4）写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式： 参考答案：（1）2:1 14:11 2:1 2:1 （2）（3）（4）略18.

16、在实验室里，要证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验，除钠、镁、铝以外，还需的试剂为_。在实验室里，要做证明Cl、Br、I的非金属性依次减弱的实验，所需的试剂除：NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液外，还需要的试剂为_。反应的离子方程式为：_ _ _ _参考答案：略19. 以下为中学化学中常见的物质：Cu； 1mol?L1的FeCl3溶液； CuCl2溶液；CO2；H2SO4；酒精；CaCO3；FeSO4；Ba(OH)2（1）以上物质中属于电解质的是_；属于非电解质的是_（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体则反应的化学方程式

17、为_；（3）将混合配制成浓度均为1mol?L1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成则反应后的溶液中一定含有_阳离子，可能含有_阳离子.（4）向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： 写出该反应的离子方程式：_ 下列三种情况下，离子方程式与相同的是_（ 填序号）A向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量参考答案：(1) (2)FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl(3)Fe2+ Cu2+ (4)B

18、a2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O A试题分析：（1）根据电解质、非电解的定义质判断；（2）氯化铁与水加热生成氢氧化铁胶体和氯化氢；（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，铁粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，铁依次发生 、 两个反应。（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡和水；分别写出ABC三个反应的离子方程式作对比。解析：（1）Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质； 1mol?L1的FeCl3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； CuCl2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；CO2不能自身电离出离子导电，CO2属于非电解质；H2SO4水溶液能导电，属于电解质；酒精不能电离，属于非电解质；CaCO3能电离出钙离子、碳酸根离子，属于电解质；FeSO4水溶液能导电，属于电解质；Ba(OH)2水溶液能导电，属于电解质；所以属于电解质的是H2SO4、CaCO3、FeSO4、Ba(OH)2；属于非电解质的是CO2、酒精；（2）氯化铁与水加热生成氢氧化铁胶体和氯化氢，离子方程式是FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；（3）Fe3+的氧化性大于Cu2+，铁粉加入FeCl3、CuCl2、FeSO4的混合溶液中，铁依次发生 、 两个反应，若铁粉无剩余，且有铜生成,说明 完