天津兴华中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

1、天津兴华中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是（ ）A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质D. 橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子参考答案：CA、

2、碳酸能电离出离子，是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确；B、身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确；C、二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，C错误；D、橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子，D正确，答案选C。2. 配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是A转移时没有洗涤23次B定容时，俯视液面使之与刻度线相平C溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移D转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水参考答案：A略3. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理

3、的目的是使煤充分燃烧, 提高煤的利用率减少SO2的产生,避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生, 避免污染空气减少CO2的产生, 避免“温室效应”A. B. C. D. 参考答案：A略4. 已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 A16g B32g C64g /mol D32g /mol 参考答案：D略5. 我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（ ）A23 B55 C78 D133参考答案：C略6. 实验室要快速制取氢气，应选用正确的措施是（ ）

4、A.纯锌和稀硫酸反应B.粗锌和浓硫酸反应C.粗锌和稀硝酸反应D.将浸泡过CuSO4（少量）溶液的锌与稀硫酸反应 参考答案：D略7. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）A. A族元素是同周期中金属性最强的元素B. 非金属元素组成的化合物中只含共价键C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. S、Cl的含氧酸的酸性依次增强参考答案：AA、同一周期元素，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，所以A族金属元素是同周期中金属性最强的元素，A正确；B、非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，例如铵盐，B错误；C、同一元素的原子中质子数相等、核外电子数相等，但中子数不同，C错误；D、非金属

5、性越强最高价含氧酸的酸性越强，S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强，D错误；答案选A。点睛：本题考查了原子结构和元素性质，结构决定性质，再结合元素周期律分析解答，注意规律中的例外情况，为易错点。8. 发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气体，产生棕红色气体的原因是A.NO遇空气生成NO2 B.高温下N2遇空气生成NO2C.CO2与N2反应生成CO和NO2 D.NO和H2O反应生成H2和NO2参考答案：A略9. 在一定条件下，在体积固定的密闭容器中进行的可逆反应N2 +3H2

6、2NH3，下列说法能表明该反应达到平衡状态的是（ ）A生成氨的速率与分解氨的速率相等 B断开一个NN，同时有六个N-H键生成C N2 、H2，、NH3的浓度相等 D混合气体总压不再改变参考答案：AD略10. 金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是（ ）A电解法B热还原性C热分解法D铝热法参考答案：A常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活泼金属Na、Mg、Al等用电解法冶炼，金属锂的金属性介于钠与镁之间，应用电解法冶炼。故本题选A。11. 下列金属铁、镁、锰、矾、铬。可用铝热法制

7、备的有 A B C D参考答案：C略12. 人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程中体积可以增大很多倍，原因是参考答案：D13. 若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于Ab+n-2 Bb+n+2 Cb-n-2 Db-n+2 参考答案：B试题分析：若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则anb2，所以anb2，答案选B。14. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2

8、+ 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3A. H2SO3 I- Fe2+ NO B. I- Fe2+ H2SO3 NO C. Fe2+ I- H2SO3 NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-参考答案：A15. 要配制物质的量浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的是( )。A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC

9、称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取80 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸（1）现需要配制450mL 1mol?L1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm3的浓硫酸 mL需用 mL 容量瓶（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其

10、编号排列是 （3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切如果不小心加多，应该 （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， 定容时观察液面俯视， 参考答案：（1）27.2；500；（2）；（3）胶头滴管； 重新配制；（4）偏低；偏高；偏高【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据C=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算，根据所配制溶液的体积确定容量瓶的规格；（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、

11、装瓶等步骤来排序；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差【解答】解：（1）浓硫酸的浓度据C=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀=18.4mol/L，由于无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL1mol/L的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为XmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/LXmL=500mL1mol/L，解得X=27.2mL，配制450mL 1mol?L1硫酸溶液需要500mL的容量瓶，故答案为：27.2

12、；500；（2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序，可知正确的操作顺序为：，故答案为：；（3）定容方法：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；如果不小心加多，应该重新配制，故答案为：胶头滴管； 重新配制；（4）用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，会导致溶质损失，则所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；未经冷却将溶液注入容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；定容时观察液面俯视会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上生产钾是用金属钠

13、和熔化的KCl反应制取，反应方程式为：KClNaNaClK。有关数据见右表：熔点/沸点/密度（g /cm3）Na97.88830.97K63.77740.86KCl77015001.984NaCl80114132.165(1)上述反应是 反应类型；是否符合金属活动性顺序？ 。（2）上述反应是在 （气态、液态或固态）下进行，生成的金属钾是 （气态、液态或固态）。（3）反应温度确定在850，如果反应温度确定在900行不行？ ，其原因是 。参考答案：(1)置换、不符合 (2)液态、气态(3)不行、因为900时钠已是气态18. 把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发

14、生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L1?min1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则：（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为_。（2）2min末时X的浓度为_。（3）化学反应方程式中n的值是_ 。参考答案：(1)0.025mol?L1?min1 (2)0.2mol?L1 (3)n=4，解析：以W的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L-1?min-1，可知生成W为0.05mol?L-1?min-12min2L=0.2mol，则 2X(g)+Y(g)nM(g)+2W(g)开始0.60.6 0 0转化 0.2 0.1 0.1n 0.22min末 0.4 0.50.1n0.2容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，则=，解得n=4；(1)W与Y的化学计量数比为2：1，则前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.