天津卓群高级中学2022年高三化学联考试卷含解析

1、天津卓群高级中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 经测定某溶液中离子只有Na+、Ac、H+、OH四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac)c(Na+)c(H+)c(OH)，则可能的情形是A由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B由0.2 molL HAc溶液与0.1 molL NaOH溶液等体积混合而成 C由0.1 molL HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成D向上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac) c(Na

2、+) c(OH) c(H+)参考答案：AB略2. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2 Z（g）H(正)C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol 气体X和0.32 mol 气体Y，达到平衡时，n(Z)0.24molD. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol 气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大参考答案：D略3. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D

3、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺参考答案：A略4. 下列说法在一定条件下可以实现的是（）酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体A BC D参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件.专题：物质的分类专题分析：酸性氧化物和碱反应生成盐和水；弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；有元素化合价变化的反应

4、属于氧化还原反应；根据元素和化合物性质知识来回答解答：解：酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故正确；弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，故正确酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故正确；根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故正确；同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故正确；反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体

5、的反应，故正确故选A点评：本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的学术不正确的是 A 由Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极生成0.2gh2,则电路中通过的电子0.2 NA B 在标准状况下，11.2 L ON与11.2 L O2混合后气体分子数小于0.75NA C 1mol C4H10分子中共价键总数为13NA D 标准状况下，22.4 L水中含质子数为10 NA参考答案：D6. 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（ ）A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B往FeCl3溶液中滴入KI溶

6、液，再滴入淀粉溶液C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液参考答案：BD略7. 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决。苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，可以作为证据的事实是()。苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯中碳碳键的键长均相等；苯能在加热和催化剂存在的条件下跟H2加成生成环己烷；经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A BC D参考答案：C略8. （2008海南卷）下列有机反应中，不属于取

7、代反应的是： A.B.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C.ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaClD.参考答案：B取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。C项是卤代烃的水解反应，属于取代反应，而B项是醇的催化氧化反应，不属于取代反应。9. 参考答案：D10. 下列离子方程式正确的是（ ）A60 mL 1 molL1 氢氧化钡溶液与15 mL 2 molL1明矾溶液混合：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3B60 mL 1 molL1纯碱溶液与20 mL 2 molL1胆矾溶液混合（无

8、气体放出）：3CO32+2Cu2+2H2O=2HCO3+Cu2(OH)2CO3CH2O中投入Na218O2固体：2H2O218O22418OHO2D0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2+ + S2- = CuS参考答案：答案：B11. 据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO33CS=K2SN23CO2 。下列说法正确的是A每生成55 g K2S转移电子数为6.021023 BS和KNO3均为还原剂C反应过程中氮

9、元素被还原 DCO2为还原产物参考答案：C略12. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g） H=+140.5kJ/mol C（s，石墨）+1/2O2（g）=CO（g） H=-110.5kJ/mol则反应TiO2（s）+2Cl2+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g）的H是 A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol参考答案：D13. 下列离子方程式书写正确的是A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2OH

10、HSO42BaSO4H2OB. 稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H2Fe33H2C. KMnO4溶液与草酸溶液混合：2MnO45H2C2O46H2Mn28H2O10CO2D. 铁粉溶于过量稀硝酸：3Fe8H2NO33Fe24H2O2NO参考答案：C【详解】ABa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故A错误；B稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故B错误；C酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合，二者发生氧化还原反应，离子方程式为5H2C2O4+6H+2MnO42M

11、n2+10CO2+8H2O，故C正确；D铁屑溶于过量稀硝酸，铁被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O，故D错误；故答案为C。14. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是（ ） AO2和-O3互为同位素；BO2转化为O3为化学变化；C相同物质的量的O2和-O3的体积相同；D相同质量的O2和-O3含有相同的分子数。参考答案：略15. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mo

12、l/L氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)参考答案：AC 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl36H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（

13、夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：、 打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。、 当时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。. 将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl36H2O晶体。请回答：(1)A中发生的氧化还原反应化学方程式是 。(2)操作中“”的内容是 ,烧杯中的可看到的现象是无色溶液逐渐变黄，且有气泡产生。则相应的化学反应方程式是 、 。(3)操作不采用直接加热制FeCl36H2O晶体的原因是 （用简要文字并结合离子方程式解释）。(4)测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，

14、该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是 。(5)为了准确测定铁的质量分数，还可以另取100.00g废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是84.00g。由此求出铁的准确质量分数是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比_（填“强”或“弱”）。（2）Y的基

15、态原子核 外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。 X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。参考答案： (1)二 VA 弱（2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+ 2H2O(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) ?H=859.7KJ/mol解析：首先推出题中几种元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电

16、子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素，Z能够形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu2O和CuO。 18. （2分）钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的核外电子数是_,质子数是_。参考答案：11 11略19. 运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义。请回答下列问题：（1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g） H=-7682KJmol-12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g） H=+1160KJmol-1则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的 H= 。（2）硫酸生产中涉及反应：2SO(g）+O(g）2SO(g）。 一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的H O（填“”或“”）。反应进行到状态D时，v正 v逆（填“”、“”或“=”）。 某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6molL-1，则010min内的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下反应的平衡常数K= 。 下列叙