天津第六十五中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

1、天津第六十五中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 江苏省于去年3月15日起，把食盐含碘量下调至平均25mg/kg，与江苏过去实际水平相比平均下调5毫克。这里的“碘”是A元素 B同位素 C单质 D分子 参考答案：A略2. 在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（ ）ACl2 、Al(NO3)3 、SO2、SiO2 BCO、Al、NaHCO3、NO2CSiO2、NH4HCO3 、SO3 、CO2 DAl2O3 、CO2 、Cl2 、NH4Al(

2、SO4)2参考答案：A略3. 下列反应不可能自发进行的是()A2O3(g)=3O2(g)； H0CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)； H0参考答案：B略4. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是A键角是描述分子立体结构的重要参数 B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D键角的大小与键长、键能的大小无关参考答案：C略5. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 m

3、olL1。则下列判断正确的是 ( )Ax2 B若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态CB的转化率为40% D2 min内A的反应速率为0.6 molL1min1参考答案：C6. 已知酸性：H2CO3，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为 的最佳方法是A. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液C. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4参考答案：C略7. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(

4、g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B略8. 化学科学研究需要借助化学用语描述。下列化学用语正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2B溴乙烷的电子式为：C乙炔分子的球棍模型：DHCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3O参考答案：C略9. 下列条件一定能使反应速率增大的是增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积不断分离出生成物加入MnO2A B C D全部 参

5、考答案：A略10. 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有氯化氢 溴水 纯碱溶液 2丙醇 酸化的高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反 应的物质组合是（） A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略11. m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器内反应，当达到平衡时，生成p mol C2H4。将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是( )A.(3m+n) mol B.(-3p ) molC.(3m+n+2p) mol D.() mol参考答案：D12. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B.

6、 当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：CA项，纯银器在空气中久置会被氧化变黑，不具备形成原电池的条件，所以为化学腐蚀，故A错误；B项，当镀锡铁制品的镀层破损时，因为Fe比Sn更活泼，Sn、Fe形成原电池，Fe为负极，镀层不再起到保护作用，故B错误；在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，因为Fe与Zn形成原电池，Zn作负极(阳极)被消耗，从而保护了正极(阴极)Fe，该防护方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D项，利用电解池原理进行金属防护的

7、方法称为外加电流的阴极保护法，使被保护金属与直流电源的负极相连可防止金属被腐蚀，所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，可保护钢管不受腐蚀，故D错误。点睛：本题考查金属的腐蚀与防护，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识。金属腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属与氧化剂直接接触反应，例如本题A项；电化学腐蚀是不纯的金属或合金跟电解质溶液接触，形成原电池而造成的腐蚀，例如题中B项；金属防护方法除了覆盖保护层、改变金属内部结构外，还可以根据电化学原理防护，例如题中C、D涉及的牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。13. 下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是( )A B C D参

8、考答案：D略14. 某物质的实验式为PtCl4?2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位参考答案：C【考点】配合物的成键情况【分析】实验式为PtCl4?2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为PtCl4（NH3

9、）2【解答】解：加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为PtCl4（NH3）2，则A配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误；B该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；C由分析可知，Cl和NH3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为PtCl4（NH3）2，故C正确；D用强碱处理没有NH3放出，说明NH3分子配位，故D错误故选C15. 下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是()A煤的干馏是物理变化 B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C石油裂化得到的汽油是纯净物 D石油产品都可用于聚合反应参考

10、答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_。a. Na2CO3 b. NaOH c. BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_。 （3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是_。 （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_。参考答案：（1） C（2）OH、CO32（3）2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH(4NH3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 物质在水中可能存

11、在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡请根据所学的知识回答：（1）A为Cu（NO3）2其水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”）实验室在配制Cu（NO3）2的溶液时，常将Cu（NO3）2固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解（2）B为0.1mol/L的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 （3）C为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示： （4）D为FeCl3溶液，若把C和D溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方

12、程式为 参考答案：（1）酸；抑制；（2）c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）；（3）HCO3+H2O?H2CO3+OH；（4）2Fe3+3H2O+3CO32=2Fe（OH）3+3CO2考点：盐类水解的应用 专题：盐类的水解专题分析：（1）Cu（NO3）2是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性；向溶液中加入酸抑制铜离子水解；（2）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，根据电荷守恒判断铵根离子和酸根离子浓度大小；（3）碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性；（4）碳酸氢钠和氯化铁发生双水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳解答：解：（1）Cu（NO3）2是强酸弱碱盐，

13、铜离子水解导致溶液呈酸性，常温下溶液的pH7；向溶液中加入酸抑制铜离子水解，故答案为：酸；抑制；（2）NH4+H2O?NH3?H2O+H+，所以c（H+）c（OH），铵根离子水解、钠离子不水解，所以c（Cl）c（NH4+），铵根离子水解较微弱，所以c（NH4+）c（H+），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）；（3）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2O?H2CO3+OH，电离平衡为：HCO3?H+CO32；而以水解为主，即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，故显碱性；故

14、答案为：HCO3+H2O?H2CO3+OH；（4）氯化铁溶液与碳酸钠溶液混合后，铁离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Fe3+3H2O+3CO32=2Fe（OH）3+3CO2，故答案为：2Fe3+3H2O+3CO32=2Fe（OH）3+3CO2点评：本题考查盐类水解，会根据盐的特点确定溶液酸碱性，会书写盐类水解方程式，知道抑制盐类水解的方法，题目难度不大18. 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_。ACO2 BH3O CCH4 DNH(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式： _。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲： (式中OO表示配位键，在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂)乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。如果H2O2的结