天津西南楼中学2022年高二化学期末试卷含解析

1、天津西南楼中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）+2B（g） 2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的A物质A、B的转化率之比为l： 2B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-）C当v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态 D充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动参考答案：D2. 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并

2、利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A质子透过离子交换膜由右向左移动B铜电极应与X相连接CM电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O24ne6nCO2+24nH+D当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理 分析：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，据此分析解答解答：解：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知

3、，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，AM是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，A错误；B铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故B错误；C若有机废水中含有葡萄糖，葡萄糖属于燃料，在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为C6H12O6+6H2O24e6CO2+24H+，故C正确；D、当N电极消耗0.2 mol氧气时，则转移0.24=0.8mol电子，所以铁电极增重64=25.6g，故D错误故选C点评：本题考查了原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答

4、，难度中等3. 第四周期元素基态原子中未成对电子数最多可达()A4个 B5个 C6个 D7个参考答案：C略4. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无参考答案：B5. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是参考答案：D略6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标况下

5、，11.2L的CHCl3含有分子数为0.5NAB1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NAD0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA参考答案：C略7. 使用哪种试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和丙醛A银氨溶液和酸性KMnO4的溶液BKMnO4溶液和Br2的CCl4溶液C银氨溶液和三氯化铁溶液D银氨溶液和Br2的CCl4溶液参考答案：D8. 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（ ）A+5 B+6 C+7 D无最高正化合价参考答案：D略9. 下列离子方程式书写正确的是 A少量NaHCO3溶液与过

6、量的Ba(OH)2溶液： HCO3Ba2OHBaCO3 H2O B碳酸钙溶于醋酸溶液： CaCO32HCa2CO2H2O CFe3O4溶于过量的稀HNO3： Fe3O48H2Fe3Fe24H2O D实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO22H2ClCl2Mn2H2O参考答案：A略10. 下列鉴别方法可行的是A用红外光谱可以鉴别甲醇和乙醇 B用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH2=CHCH=CH2 C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl、SO42和CO32参考答案：略11. 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤析

7、出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色的粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%参考答案：A略12. 2011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为 ( ) A.单质 B.分子 C.元素 D.同位素参考答案：C略13. 在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D每摩原子晶体

8、干冰中含2mol CO键 参考答案：AC14. 能与KOH的醇溶液发生消去反应的是（）A（CH3CH2）3CCH2Cl BCH3ClC D参考答案：D考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：在KOH的醇溶液中发生消去反应是卤代烃的性质，卤代烃能发生消去反应结构特点：与X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子，以此解答该题解答：解：卤代烃能发生消去反应结构特点：与X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子，A（CH3CH2）3CCH2Cl中，与Cl相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故A错误； B只含有1个C原子，不能形成碳碳双键，则不能发生消去反应，故B错误

9、；C中，与Cl相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故C错误；D中与Cl相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故D正确故选D点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于卤代烃能发生消去反应结构特点的考查，难度不大，注意卤代烃能发生消去反应条件：与X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子15. 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已合成的一种硫氮化合物的分子结构示意图。下列说法正确的是A该物质的分子式为SN B该物质的分子中既有极性键，又有非极性键 C该物质具有较低的熔、沸点 D该物质与化合物S2N2互为同素异形体参考答案：BC二、实验题（本题包括

10、1个小题，共10分）16. 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是_(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是_；正极反应是_；(2

11、)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法)。参考答案：(1)3、4、5、6Fe2e=Fe2(或2Fe4e=2Fe2)2H2OO24e=4OH(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层法，牺牲阳极保护法等解析：解答第(1)题应注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金属与电解质溶液接触，而发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验3、4、5、6发生了电化学腐蚀，其中负极反应是Fe2e=Fe2，正极反应是O22H2O4e=4OH。解答第(2)题时，对比实验1和3可得出湿度

12、增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验3、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快。第(3)题，为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极保护法、外加电流阴极保护法，还可把铁制成不锈钢(合金)，亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 高炉炼铁中常用焦炭还原Fe2O3，请运用所学知识计算并判断用焦炭还原Al2O3冶炼金属铝的可能性。已知298K下反应：2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g

13、）；DS=635.5Jmol-1K-1；DH=+217kJ/mol。参考答案： 略18. 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）KAlSi3O8(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 （用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为_分子（填“极性”或“非极性”）。（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：_（用电离方程式表示）。（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的

14、个数比为。用电子式表示Na2O2的形成过程：_ _ 。（4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 。A最高价氧化物对应水化物的碱性 BNa和AlCl3溶液反应 C单质与H2O反应的难易程度 D比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值参考答案：（1）Al；（2分） 非极性；（2分）（2）H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH- (2分)（3）1：2 （2分） （2分）（4）B （2分）19. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化 学方程式为：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号) 。a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度c使用高效催化剂 d增大体系压强(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则02min的平均反应速率v(H2) 。反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)ac ( H2 )减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的