天津西青区张家窝中学2022年高一化学测试题含解析

1、天津西青区张家窝中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知如下氧化还原反应2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）AClO3BrO3IO3Cl2BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3ClO3IO3参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较 专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原

2、剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答：解：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 中BrO3是氧化剂，ClO3是氧化产物，所以氧化性BrO3ClO3，5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2IO3，ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3ClO3Cl2IO3故选C点评：本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大2. 与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是A.

3、F- B. Cl- C. NH3 D. Na+参考答案：A试题分析：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个。A、F-中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A正确；B、Cl-中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数不同，故B错误；C、氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故C错误；D、Na+中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故D错误；故选A。【名师点晴】本题考查了离子中质子数和电子数的计算。明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，

4、阴离子中质子数=电子数-电荷数。3. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有参考答案：D略4. 主族元素A和B， A的原子最外层有6个电子， B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物的化学式可能是 A. BA2 B. B2A C. B2A3 D. BA参考答案：C略5. 下列除去

5、杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯光照条件下通入Cl2 除去乙酸乙酯中少量的乙酸饱和碳酸钠溶液 除去CH4中少量的C2H4酸性高锰酸钾溶液 除去乙醇中少量的水加足量生石灰，蒸馏A B C D 参考答案：B6. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是A B C D参考答案：C略7. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A.图1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)C.图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是 80时 KNO3 的不饱和溶液 D.图4表示某可逆

6、反应生成物的量随反应时间变化的曲线， t 时反应物转化率最大参考答案：C8. x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A9x/y mol1 B9y/x mol1Cx/y mol1 Dy/x mol1参考答案：B9. 联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。其主要原因是A升热慢，退热也慢，保温效果好B烹饪的食物中含有丰富的“铁质”C生产过程简单，价格便宜D生铁中含有碳元素，因而含有对人体有益的有机物参考答案：B10. 下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是A. 海水提镁的过程为：MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO MgB. 铝热反应实验中，需要用

7、到的试剂有镁条、氯酸钾、铝粉和铁的氧化物C. 电解法制备铝的化学方程式为：2Al2O3 4Al + 3O2D. 金属铜的制备一般用热还原法：H2 + CuO Cu + H2O参考答案：AA. 工业上电解熔融的氯化镁制备金属Mg，A错误；B. 铝热反应实验中，需要用到的试剂有镁条、氯酸钾、铝粉和铁的氧化物，B正确；C. 铝是活泼的金属，电解法制备铝的化学方程式为：2Al2O3 4Al + 3O2，C正确；D. 金属铜的制备一般用热还原法：H2 + CuO Cu + H2O，D正确，答案选A。11. 下列各组中的两组有机物不属于同分异构体的是（ ） A葡萄糖与果糖 BCH3CH2COOH和CH3C

8、OOCH3 C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素 参考答案：D略12. 有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、CO32、SO42中的不同阴、阳离子各一种组成已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c（H+）0.1mol/L；丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列结论不正确的是（）A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SO42C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2+参考答案：D考点：常见离子的检验方法 分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO

9、3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是（NH4）2CO3解答：解：根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有Cl；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，含有Ba2+，乙是H2SO4，含有SO42，丙是MgCl2，含有Cl，丁是（NH4）2CO3，不含有Mg2+，故选D点评：本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键13. 下列

10、反应中，属于加成反应的是 A、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 B、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C、甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅 D、乙烯使溴水褪色参考答案：D略14. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( ) A. NaOH + HCl = NaCl + H2O B. 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 C. H2CO3 = H2O + CO2 D. NH3 + HCl = NH4Cl参考答案：B略15. 下面叙述中，正确的是（）A硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位B水泥是重要的硅酸盐产品，以纯碱、石灰石、二氧化硅为原料C硅的化学性质不活泼

11、，在自然界中可以以游离态存在D硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。（1）A中所放试剂为_，B中所放试剂为_，二者反应的化学方程式为_，该反应中的氧化剂是_。（2）C中试剂是_；D中试剂的作用是_。（3）E中现象是_； F中现象是_，其反应的化学方程式为_。（4）F管中脱脂棉的作用是_，H中试剂为_。（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_。（用或填写）。参考答案：(

12、1)浓盐酸 MnO2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O MnO2 (2)饱和食盐水 吸收氯气中的水蒸气 (3)干燥的红色布条不褪色 有棕黄色的烟产生 Cu+Cl2CuCl2 (4)防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管 NaOH溶液 (5)解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验目的，装置是制备氯气，制备氯气反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，因此分液漏斗中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO2，氧化剂是化合价降低的物质，即MnO2为氧化剂；（2）制备的氯气中混有HCl和H2O(g)，根据实验目的，需要制备纯净、干燥的氯气，因此

13、装置C的作用是除去氯气中HCl，一般用饱和食盐水，装置D的作用是干燥氯气，或吸收氯气中的水镇通过其，盛放的是浓硫酸；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，即E的现象是干燥的红色布条不褪色；F中发生CuCl2CuCl2，铜和氯气反应产生棕黄色的烟；（4）E中产生棕黄色的烟，容易阻塞导管，因此脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；氯气有毒，需要尾气处理，即装置H的作用是吸收过量的氯气，即H中盛放NaOH溶液；（5）装置中有空气，如果先加热，铜和空气中氧气发生反应，生成CuO，因此先加热，产生的氯气排尽装置中的空气，当装置中充满黄绿色气体，再点燃，即先后顺序是。点睛：

14、解决实验题时，一般先找准实验目的，本题实验目的是制备纯净干燥的氯气，且氯气和铜反应，设计时一般按照制备气体除杂装置干燥装置反应或收集尾气处理装置，像本题中学生容易混淆的是除去氯气中HCl和氯气尾气吸收，除去氯气中氯化氢常用饱和食盐水，除去过量的氯气常用氢氧化钠溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）17克NH3共有_mol原子，0.1molH2S共有 个氢原子；在标准状况下，71g氯气的体积是_L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是_mol。参考答案：（4分）4； 1.2041023或0.2； 22.4； 1略18. （10分）某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变

15、化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的铁粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（气体体积为标准状况下测定的体积）（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号） 。A蒸馏水 BNaOH溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液（4）23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 。参考答案：（1）23（1分） 锌与盐酸反应放出热量，温度升高，速率加快（2分）（2）45（1分） 盐酸浓度太小，使反应减慢（2分）（3）AD（2分） （4）0.1 molL-1min-1（2分）略19. （6分）将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余，向反应后的溶液中缓缓地通入氯气，反应分成以下几个阶段：反应阶段溶液中的存在的金属离子残留的金属粉末发生的离子反应第一阶段只有一种有两种（1）第二阶段只有一种只有一种第三阶段只有两种（2）（3）第四阶段有三种（4）第五阶段（5）回答以下问题：（1）写出第一阶段可能发生的离子反应方程式 。（2）