天津青年路中学高一化学联考试卷含解析

1、天津青年路中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取参考答案：C略2. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是（）A32.8g B46.8gC53.6g D63.8g参考答案：B解：根据电子转移守恒可知，Mg、Cu生成8.96LNO转移的电子为

2、：（52）=1.2mol，Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，根据电荷守恒可知，生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量等于Mg、Cu失去电子的物质的量，所以反应后生成沉淀的质量为：26.4g+1.2mol17g/mol=46.8g，故选B3. 下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向石灰水中通入过量的CO2 向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液 向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳 向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A. B. C. D. 参考答案：D【详解】向

3、石灰水中逐渐通入过量CO2，先产生碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙，不符合题意；向Ca（ClO）2溶液中逐渐通入过量CO2，先产生碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙，不符合题意；向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液，胶体先发生聚沉，然后氢氧化铝沉淀溶于过量的稀氢氧化钠溶液中，不符合题意；向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化硫，不发生反应，符合题意；向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水，生成氢氧化铝沉淀，氨水过量后不能溶解氢氧化铝，符合题意；向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳，最后只生成碳酸氢钠固体，符合题意；综上所述符合题意，答案选D。4. 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正

4、确的是电解过程中，铜电极上有H2产生电解初期，主要反应方程式为CuH2SO4CuSO4H2电解一定时间后，石墨电极上有铜析出整个电解过程中，H的浓度不断增大A B C D参考答案：C略5. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. 电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O参考答案：BA. 次氯酸难电离，氯气与水反应：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，A错误；B.

5、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-，B正确；C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4，C错误；D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，D错误，答案选B。6. 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液计算：（1）混合后溶液的质量分数。（2）混合后溶液的物质的量浓度。（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等

6、。参考答案：（1）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g溶质硝酸钾的质量为：20.0g14%+30.0g24%=10.0g混合后溶液的质量分数：100%=20%（2）混合溶液的体积为：=43.48mL=0.04348L溶液中溶质的物质的量为：=0.099mol混合后溶液的物质的量浓度为：=2.28mol/L（3）设需要硝酸钾的物质的量为xmol，硝酸钾的质量为101x，根据（1）可知，硝酸钾的质量分数为20%，则=20%=100%，解得：x2.48mol。7. 下列与Cl2有关的说法正确的是 （ ）A0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子B1mol F

7、e与1mol Cl2反应转移3mol电子C含有4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1mol Cl2DCl2与HBr、NH3不能共存参考答案：D略8. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，015s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是( )A. 容器中，反应平衡时的压强大于起始时的压强B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10sC. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D. 015s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.002mol/(Ls)参考答案：B【详解

8、】A.反应前后，气体体积不变，所以容器中，反应平衡时的压强保持不变，故A错误；B.随着反应的进行，c(HI)不断减小，正反应速率不断减小，所以c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10s，故B正确；C.升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，故C错误；D. 015s内，v(HI)=，则v(I2)=1/2v(HI)=0.001mol/(Ls)，故D错误，故选B。【点睛】同一个反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，这是在计算反应速率时常用的规律。9. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其

9、催化剂表面物质转化的关系如图所示，化合物X通过红外光谱仪测定其含有NO3-，下列说法不正确的是 ( )A. X的化学式为Ba(NO3)2 B. 图示的转化中，被还原的元素是N、OC. 图示生成X的转化中NOx做氧化剂 D. 图示中的所有转化均为氧化还原反应参考答案：C【详解】化合物X通过红外光谱仪测定其含有NO3-，故X为Ba（NO3）2，故A不符合题意；图所示的转化中N、O化合价降低被还原，故B不符合题意；图示生成X的转化中O2做氧化剂，故C符合题意；图示中的所有转化均有化合价变化，故都为氧化还原反应，故D不符合题意。故选C。【点睛】解答此题的关键在于通过图像中箭头的方向正确判断反应中的反应

10、物和生成物，进而根据化合价的变化分析出反应的类型。10. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO3，则下列说法正确的是A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2属于正盐参考答案：DA由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一

11、元酸，故B错误；C由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故答案为D。点睛：在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，把握概念是关键。11. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（ ） A若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定

12、为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A略12. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）A铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片 B铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸 C锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度 D钠与水反应时增大水的用量参考答案：C略13. 下列说法正确的是( )A.生产水泥时，在熟料中加入适量的石膏可以调节水泥的硬化速度B.水泥在水中能硬化，但在空气中不会硬化C.水泥和水拌和后生成不同的水合物，要吸收一定的热

13、量D.水泥是一种化合物参考答案：A略14. 下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是A锌是正极，铜是负极 B电子经导线有锌流向铜C电流沿导线有锌流向铜 DH+在溶液中向锌片移动参考答案：B略15. 已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是()A酒精 B乙酸 C苯 D浓H2SO4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （5分)以下是实验室制取气体常用的化学仪器。请回答以下问题：（1）写出仪器F的名称 ；（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器 （填字母）；（3）做铁丝

14、在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是： ；（4）实验室通常用如右上图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是 （填字母）。A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C生石灰 D氯化钠固体参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHS0H2O参考答案：（1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十NaClAgClNaNO3（3）CuSO42NaOHNa2SO4Cu（OH）2（4）SO22NaOHNa2SO3十H2O（或其他

15、合理答案）18. （12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）第步涉及的分离实验方法是_（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是 ； 。（2）第步所得固体B的成分是_（填化学式）。（3）第步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_。（保留一位小数）参考答案： （1）过滤； Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O； SiO2 + 2OH- =SiO32- + H2O （2）Fe2O3； （3）氨水 （4）略19. 某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论