山西省长治市故漳中学高二化学模拟试题含解析

1、山西省长治市故漳中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3Bc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-Cc(OH)/ c(H)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32 D由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液中：K、NH4、AlO2、HCO3参考答案：B略2. 某烃具有同一类别的两种或两种以上的同分异构体，在同分异构体中的某一种只能有一种一氯代物，这种烃

2、可能是 具C7的芳香烃 具C10的稠环芳香烃 具C4的烷烃 具C5的烷烃 具C6的烷烃 具C8的烷烃 A B C仅 D 参考答案：C3. 在有机物分子中，不能引入羟基的反应是 A. 取代反应 B. 水解反应 C. 消去反应 D. 加成反应参考答案：C4. 下列关于晶体的说法中，不正确的是（）晶胞是晶体结构的基本单元 分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12含有离子的晶体一定是离子晶体 共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低MgO远比NaCl的晶格能大 含有共价键的晶体一定是原子晶体分子晶体的熔点一定比金属晶体低 NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6ABCD参考答案：D【考点】不同晶体的结构微

3、粒及微粒间作用力的区别【分析】晶体的基本单元是晶胞； 分子晶体若是密堆积方式，其配位数=382；金属晶体由金属阳离子和电子构成； 共价键影响分子晶体稳定性但不影响晶体熔沸点；离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比； 含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体；分子晶体的熔点不一定比金属晶体低；NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围的氯离子【解答】解：晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故正确；分子晶体若是密堆积方式，其配位数=382=12，故正确；金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误； 共价键影响分

4、子晶体稳定性但不影响晶体熔沸点，晶体熔沸点与分子间作用力成正比，故错误；离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，而镁离子电荷大于能力、氧离子电荷大于氯离子，所以MgO远比NaCl的晶格能大，故正确； 含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体，如水中只含共价键，为分子晶体，NaOH为离子晶体但含有共价键，故错误；分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如Hg的熔点小于碘，故错误；NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，所以NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，故正确；故选D5. 在一定温度下，反应：2A(s)

5、 + 2B(g) C(g) + D(g) 在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是 A混合气的密度不再随时间而变化 B容器内的压强不随时间而变化 CA的质量不再改变 D平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变参考答案：B6. 下列能够用酒精灯加热的仪器是A量筒 B烧杯 C容量瓶 D蒸发皿参考答案：BD略7. 既能为人体提供热能，又能提供必需脂肪酸的是（）A油脂 B维生素C C碘元素 D淀粉参考答案：A考点：油脂的性质、组成与结构 分析：油脂是既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质，据此解题解答：解：油脂能为人体提供热量，油脂是人体重要的供能物质，油脂在人体中水解生成脂肪酸和甘油，为

6、人体提供必需脂肪酸故选A点评：本题考查油脂的性质和用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解答本题的关键8. （1）已知胆矾失水的化学反应方程式为：CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；H=+Q1kJ/mol（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42（aq）；H=Q2kJ/mol（3）胆矾溶于水时，溶液温度降低。Q 与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D无法确定参考答案：A略9. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A工业合成氨时使用催化剂 B配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C在NaOH溶液

7、中由水电离出的c(H+)110-7molLDAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度参考答案：A10. 下列说法正确的是：A在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性B由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物C基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键D所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性参考答案：A略11. 探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需时间。实验混合溶液 A B

8、C D E F4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0完成此实验设计，其中：V9= 参考答案： V9=17.5略12. 工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下: CuO+2HCl=CuCl2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O 已知:.6时以形式完全沉淀;.4时以形式完全沉淀;pH在34时以形式完全沉淀。除去溶液中的可以采用的方法是( ) A.直接加碱,调整溶液.6

9、B.加纯铜粉,将还原出来 C.先将氧化成再调整pH至34 D.通入硫化氢,使直接沉淀 参考答案：C略13. 下列图示与对应叙述相符的是A图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大 B图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化参考答案：B略14. 用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应 还原反应A B C D参考答案：C略15. 2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个

10、金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是( )A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B水库中的水闸（钢板）与外加交流电源相连，可防止水闸被腐蚀C铜绿是铜发生吸氧腐蚀的结果D钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在7080的水浴中，目的是 。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把

11、酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是_反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、_接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 中。参考答案：（1） 产生乙醇蒸汽 （2） 放热 2CH3CHO+O2催化剂、加热2CH3COOH （3） b a 冷水 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分) A、B、C为120号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。问：（1）A、B、C各是什么元素？（2）写出B、C元素所形成的化合物的化学式，并用电子式表示形成过程。参考答案： 略18. (7分)有A、B两种烃，其相关信息如下：A完全燃烧的产物中n(CO2)n(H2O)2128M(A)60不能使溴的四氯化碳溶液褪色一氯代物只有一种结构B饱和链烃，通常情况下呈气态