山西省长治市潞城第三中学2022年高二化学联考试题含解析

1、山西省长治市潞城第三中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是A石油裂化得到的汽油是纯净物 B石油产品都可用于聚合反应C水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料 D天然气是清洁燃料参考答案：D略2. pH=14的 强碱与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH12，则强碱与强酸的体积比为（ ） A1:9 B1:11 C9:1 D11:1参考答案：A略3. 下列化学式所代表的物质，肯定为纯净物的是 （ ）AC3H6 BCCl2F2 C ( C6

2、H10O5)n DC2H6O参考答案：B略4. 能将(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四种溶液鉴别开的试剂是 A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、BaCl2溶液 D、AgNO3溶液参考答案：B略5. .在一定条件下，对于反应，c物质的含量(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 ( )AH0 m+nO m+nc+dCH0 m+nc+d DHc+d 参考答案：A略6. 对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）A增加某反应物的质量 B使用催化剂C降低反应体系的压强 D升高温度参考答案：D略7. 下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）A铜锌

3、原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极参考答案：C略8. 下列说法正确的是（）A在加碘食盐中，碘以单质形式存在B纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料C光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D绿色食品是指不含任何化学物质的食品参考答案：C考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；绿色化学；纳米材料；硅和二氧化硅.专题：化学应用分析：A根据碘盐中的添加剂的种类及碘的存在形式判断；B纳米（nm）是一种长度单位，1nm=109m；C光导纤维的主要成分是二氧化硅；D绿色食品是指对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质

4、的食品的总称解答：A在碘盐中添加的是碘酸钾，碘是以化合物的形式存在的，不是以单质的形式存在的，故A错误；B纳米材料科技是把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末，得到纳米材料，不是“纳米”的新物质制成的材料，故B错误；C光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝，所以光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的，故C正确；D任何食品都含有化学物质，绿色食品是指在生产过程中不允许使用任何有害化学合成物质，是无污染、安全、优质的食品的总称，故D错误；故选：C点评：本题考查了加碘盐、纳米材料、光导纤维、绿色食品等知识，注意基础知识的学习积累，题目较简单9. 在右图所示的柠檬水果电

5、池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是 A锌 B石墨 C银 D铜参考答案：A略10. 下列气体中，不能用排水法收集的是 ()ANO2 BO2 CNO DH2参考答案：A11. 下列有机物中含有两种官能团的是ACH3CH3 BCH2CHCH2Br CCH3CH2COOH DCHCH参考答案：B略12. 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37时，该反应的平衡常数K=220HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损据此，下列结论错误的是（）ACO与HbO2反应的平衡常数B人

6、体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素专题：压轴题；化学平衡专题分析：A平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；B从平衡移动的角度分析；C根据平衡常数计算HbCO与HbO2浓度的关系；D从平衡移动的角度分析解答：解：A平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为CO+HbO2?O2+HbCO，则平衡常数，故A正确；B人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋

7、白结合的O2越少，故B正确；C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数可知，=220，=4.4，智力早就受到伤害了，故C错误；DCO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确故选C点评：本题考查化学平衡移动以及平衡常数的计算，题目难度中等，该题中注意平衡常数的意义及应用13. 在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）=2C（g）的反应，若最初加入A和B都是，A的平均反应速率为，则10秒钟后容器中含的B是（ ）A1.6mol B C D参考答案：C略14. 某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是()A质子数为10 B最外层电子数为8 C

8、核外电子数为7 D该原子是镁原子参考答案：D略15. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成N2和CO2，对此反应，下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂不改变反应速率 B升高温度能加快反应速率C降低压强能增大反应速率 D改变压强对反应速率无影响参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结

9、晶水）丙同学通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 。（2）各装置连接顺序为 。(填字母序号)（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. t时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）?xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：（1）x=（2）比较达到平衡时，

10、A、B两反应物的转化率：（A）（B）（填、=或）（3）若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气（氦气和A、B、C）都不反应）后，下列说法中正确的是（填写字母序号）A化学平衡向正反应方向移动 B化学平衡向逆反应方向移动C化学平衡不会发生移动 D正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变参考答案：解：利用三段式法计算 3A（g）+B（g）xC（g）起始（mol/L）：1.5 0.5 0转化（mol/L）：0.6 0.2 0.2x平衡（mol/L）：0.9 0.3 0.2x（1）依据计算得到，0.2x=0.4，x=2，答：x的值为2；（2）A的转化率=100%=40%，B的转化率=100%=40%

11、，（A）=（B），故答案为：=；（3）在原容器中再通入少量氦气，体积没变，所以各组成成份的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故选C考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：利用三段式法计算 3A（g）+B（g）xC（g） 起始（mol/L）：1.5 0.5 0 转化（mol/L）：0.6 0.2 0.2x 平衡（mol/L）：0.9 0.3 0.2x0.2x=0.4，x=2，以此解答该题解答：解：利用三段式法计算 3A（g）+B（g）xC（g）起始（mol/L）：1.5 0.5 0转化（mol/L）：0.6 0.2 0.2x平衡（mol/L）：0.9 0.3 0.2x（1）依据计算得到，

12、0.2x=0.4，x=2，答：x的值为2；（2）A的转化率=100%=40%，B的转化率=100%=40%，（A）=（B），故答案为：=；（3）在原容器中再通入少量氦气，体积没变，所以各组成成份的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故选C点评：本题考查了化学平衡计算的分析应用，主要是反应速率、转化率、平衡常数的概念计算，掌握基础是关键，题目难度中等18. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（ ） PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。请回答下列问题：（1）由A生成D的化学方程式为_；（2）由B生成C的反应类型是_；（3）由E生成F的化学方程式为

13、_,该反应的类型为_；（4）D的同分异构体中苯环上只有一个取代基的芳香化合物有_（写结构简式）（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是_（写结构简式）。参考答案：、BD 、（1）； （2）酯化（或取代）； （3） 加成（或还原） （4） （5） 略19. 将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H2O (g) + CO( g) CO2 (g) +H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题：实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间H2OCOH2CO16501 mol2 mol0.8 mol1.2 mol5 min290

14、00.5 mol1 mol0.2 mol0.8 mol3 min3900abcdt（1）由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为_。该反应在650时平衡常数数值为_，该反应的逆反应为_ (填“吸” 或“放”)热反应。若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t 1 （2）加入催化剂或缩小容器体积 通H2O(g)或降温或减小H2浓度 （3）逆反应 0.8mol 略试题解析：(1)根据方程式计算可得，实验1中达到平衡时CO2的物质的量为0.8 mol。以v(CO2)表示的反应速率为：0.8 mol1L5 min=0.16 molL-1min-1。根据K=计算可得该反应在650 时平衡常数数值为。第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应，其逆反应则为吸热反应。反应前后气体体积不变，达到相同平衡状态且时间更短，故a、b应满足的关系是：b=2a1；（2）图1中t2时刻正逆反应速率同时同等程度增大，