广东省佛山市第六中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

1、广东省佛山市第六中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于反应2X+Y=2Z（正反应为放热反应），若升高温度则能使（）A反应速率不变，Z的产量减少B反应速率增大，Z的产量增大C反应速率增大，Y的转化率降低D反应速率减少，Z的产量增大参考答案：C考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：反应是放热反应，升温平衡逆向进行A、升温反应速率增大，平衡逆向进行Z生成量减小；B、升温反应速率增大，Z生成量减小；C、升温反应速率增大，平衡逆向进行，Y转化率减小；D、升温反应速率增大

2、，平衡逆向进行，Z生成量减小；解答：解：A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行Z生成量减小，故A错误；B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，Z生成量减小，故B错误；C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行，Y转化率减小，故C正确；D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，升温反应速率增大，平衡逆向进行，Z生成量减小，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理和反应特征是解题关键，题目较简单2. 下列说法正确的是（）A需要加热的化学反应都是吸热反应B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能

3、的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程参考答案：B考点：吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式专题：化学反应中的能量变化分析：A吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B中和反应都是放热反应；C原电池是将化学能转化为电能的一种装置；D水力发电是将重力势能转化为电能的过程解答：解：A放热反应有的需加热，有的不需加热如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点再如铝热反应也是，故A错误； B所有的中和反应都是放热反应，故B正确；C原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；D水力发电是将重力势能转化为电能的过程，故D错误故选B点评：该题考查了吸热反

4、应与放热反应，能量变化的原因需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键3. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B乙醇（水）：加入足量生石灰，蒸馏，收集馏出物C苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层参考答案：C4. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是A适当升高温度 B加入NH4Cl固体C通入NH3 D加入少量盐酸参考答案：BD略5. 断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436 kJ/

5、mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369kJ/mol。下列说法正确的是()AH2与Br2反应的热化学方程式为：H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102kJB2 L HBr(g)分解成1 L H2(g)和1 L Br2(g)吸收102 kJ的热量C1 mol H2(g)与1 mol Br2(l)反应生成2 mol HBr(g)放出的热量大于102 kJD在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)的能量总和大于2 mol HBr(g)的能量参考答案：D略6. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，

6、下列对该化合物叙述正确的是( )A属于芳香烃 B属于卤代烃 C在酸性条件下不水解 D在一定条件下可以发生加成反应参考答案：D略7. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是（）A胶体的电泳B胶体的聚沉C血液中发生复分解反应D血液的氧化还原反应参考答案：B解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故A错误B、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治

7、细菌感染，属于胶体的聚沉，故B正确C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误D、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故D错误发故选B8. 下列有关0.1 molLNaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是A. e（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H+）c（OH）B. c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）C. c（Na+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（H2CO3）D. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）参考答案：D略9. 已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.21017，则Zn(OH)2在水中物

8、质的量浓度为()A1.4106 molL1 B2.3106 molL1C1.4109 molL1 D2.3109 molL1参考答案：A略10. 有5种有机物：CH2=CHCH=CH2 ， 其中可用于合成高分子材料的正确组合为A B C D参考答案：D略11. 有关晶体的下列说法中正确的是 A 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B 原子晶体中共价键越强，熔点越高C 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D 氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：B略12. 用惰性电极电解V L ASO4的水溶液，当阴极上有m g 金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的

9、6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为：（ ） A BC D参考答案：A略13. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图示的是（）ACO2（g）+2NH3（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H0B2C6H5CH2CH3（g）+O2（g） 2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；H0CCH3CH2OH（g） CH2=CH2（g）+H2O（g）；H0DCO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）；H0参考答案：A考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：由图象可以看出，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温

10、度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题解答：解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2T；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1p2；A反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故A正确；B反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故B错误；C反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的

11、含量，不符合图象，故C错误；D反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故D错误；故选A点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响14. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定参考答案：A略15. 下列分子中所有原子都在同一条直线上的有机物是（） A.C2H2 B.C2H4 C

12、.C2H6 D.CO2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50ml 0.5molL1的盐酸与50ml 0.55molL1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol L1的盐酸跟 50mL 0.55 mol L1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”

13、），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）；简述理由 。参考答案：（l） 增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）； 使小烧杯口与大烧杯口相平（2） 减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4） 不等；相等； （5） 偏小 因为弱电解质的电离需要吸热略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列说法是否正确？为什么？（1）NH3在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。 （2）氯化钠和醋酸铵的pH都接近于7，因此它们都没有发生水解。 参考答案：（1）不正确。NH3溶于水

14、，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡： NH3 (g) NH3 (aq)；NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH 碱性溶液中c (OH)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH3的溶解度下降。 （2）不正确。氯化钠pH接近于7，是因为Na+、Cl不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH3COO、NH4+都发生了水解，只是水解程度几乎相同。略18. 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下: (1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为。(2)接触室中发生反应的化学方程式是。(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)。A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎B.过

15、量空气能提高SO2的转化率C.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是。参考答案：(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)2SO2+O22SO3(3)ABD(4)SO2+Br2+2H2O4H+2Br-+解析：(1)根据原子守恒即可写出化学方程式。(2)SO2和O2在接触室发生反应生成SO3:2SO2+O22SO3。(3)选项A,将黄铁矿粉碎能增加反应接触面积而加快反应速率。选项B,增加空气(O2)浓度能提高SO2的转化率。选项C,催化剂对转化率无影响。选项D,矿渣中含有Fe