广东省惠州市黄冈中学高二化学月考试卷含解析

1、广东省惠州市黄冈中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A(g)2B(g) 2C(g)，反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：A40% B50% C60% D70%参考答案：A略2. 下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 参考答案：D略3. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。则下列说法中正确的是（

2、） A上述过程的氧化剂为H2O2 B若上述过程中产生的氧气为1mol，则消耗的H2CrO4为 2/3molC上述过程中Cr(OH)3是反应物 D上述过程的氧化产物为H2CrO4参考答案：B4. 食盐是一种常用的食品添加剂。新鲜鱼、肉用食盐腌渍后可以延长保存期，是因为()ANaCl中的Cl有杀菌作用B浓食盐水中含O2少，细菌无法生存C由于食盐使蛋白质变性D由于渗透作用使鱼、肉细胞失水，没有了微生物滋生的水参考答案：D略0.01 mol氯化铬（CrCl36H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬在溶液中的存在形式最可能为 ACr(H2O)6 Cl3BCr

3、(H2O)5ClCl2H2OCCr(H2O)4Cl2Cl2H2ODCr(H2O)3Cl33H2O 参考答案：B6. 将铝粉和某铁的氧化物FeO2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L，另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为：A 11.20L B15.68L C22.40L D31.36L参考答案：A略7. 人们常用空气污染指数API（Air Pollution Index）来表示空气的质量。某地区各种污染指数分别为：可吸入颗粒物85，二氧化硫75，二氧化氮50

4、，则该地区的首要污染物和空气污染指数分别为 A二氧化硫 75 B二氧化氮 50 C二氧化碳 210 D可吸入颗粒物 85参考答案：D8. 下列有关含氧酸的说法中正确的是（ ） A元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强 B含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸 C同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强 D含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强参考答案：C略9. 某温度下，Fe(OH)3(S)和Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ）AB加适量固体可使溶液由点变到点C两点代表的溶液中与乘积相等

5、DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和参考答案：B略10. .将 和（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（ ）A40% B35% C30% D无法计算参考答案：A略11. 对于 0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是（）A.升高温度，溶液 pH 降低 B.c(Na)2c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3）C.c(Na)c(H)2c(SO32-)2c(HSO3-)c(OH)D.加入少量 NaOH 固体，c(SO32-)与c(Na)均增大参考答案：D略12. 室温时，若0.1 molL1的一元弱碱的电离度为1,则下列正确

6、的是 A该溶液的pH=11B该溶液的pH=3C加入等体积0.1 molL1HCl后所得溶液的pH=7D加入等体积0.1 molL1HCl后所得溶液的pH7参考答案：A略13. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是（）APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高参考答案：C略14. 下列关于食品添加剂的说法不正确的是A.亚硝酸钠可以致癌 B.我们应该禁止使用防腐剂C.苯甲酸钠可以用作防腐剂 D.绝大多数食品添加剂过量使用时对人体有害参考答案：B略

7、15. 下列几种铁板，在镀层被破坏后，铁被腐蚀最慢的是A 镀锌铁板 B. 镀铜铁板 C. 镀锡铁板 D. 镀铅铁板参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. .影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。学生利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究_

8、对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是 ；应该测定的实验数据是_。参考答案：(1)反应物本身的性质与反应速率的关系；反应的温度相同； (2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4

9、(g)+HCCH(g)+H2(g)；H1=156.6 kJmol-1 CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HCCH(g)；H2=32.4 kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g) CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJmol-1(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放电时，CO32移向电池的_ _(填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2

10、CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3 +H+的平衡常数K1_。（已知：10-5.602.510-6）(4)常温下，0.lmolL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)_c(CO32)(填“”、“”或“ ；HCO3H2OCO32H3O(或HCO3-CO32H)。 HCO3H2OH2CO3OH、HCO3的水解程度大于电离程度18. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3）。这个变色的过程中的Fe2被 (填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 性。参考答案：氧化 还原