2021-2022学年湖北省竹溪、竹山等三校高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，用0.10mol

2、L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由C1-与I-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度相同，Br-与I-的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。已知25时：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgBr)=4.910-13，Ksp(AgI)=8.510-16。下列有关描述正确的是（ ）A图中X-为Br-B混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5C滴定过程中首先沉淀的是AgClD当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)=710-7molL-12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A100g 9

3、%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NAB标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2C工业合成氨每断裂NA个NN键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡D常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA3、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（ ）A装置A中锌粒可用铁粉代替B装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl24、下列化学用语或图示表达正确的是

4、A乙烯的比例模型：B质子数为53，中子数为78的碘原子：IC氯离子的结构示意图：DCO2的电子式：5、将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留下列分析正确的是（）A残留固体是2mol Na2CO3B残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物C反应中转移2mol电子D排出的气体是1.5mol氧气6、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：K+、Ca2+

5、、H+、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+7、下列说法不正确的是( )A金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深理处理B氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D用pH计、电导率仅(一种测量溶渡导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度8、NaHCO3和 NaHSO4 溶液混合后，实际参加反应的离子是()ACO32和 H+BHCO3和HSO4CCO32和HSO4DHCO3和 H

6、+9、下列化学用语对事实的表述正确的是A常温下，0.1molL-1 氨水的 pH11: NH3H2O NH4+ + OHBMg 和 Cl 形成离子键的过程: C电解 CuCl2 溶液: CuCl2 = Cu2+ + 2ClD乙酸与乙醇发生酯化反应: CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 + H218O10、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）ANaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂B浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜C捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质11、某原子

7、电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是A该元素位于第二周期IIIA族B核外有3种能量不同的电子C最外层电子占据3个轨道D最外层上有3种运动状态不同的电子12、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M，X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。下列说法正确的是（）A简单离子半径：r（Y）r（Z）r（X）r（W）BX与Z形成的常见化合物均能与水发生反应CM是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解DX的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固13、单质铁不同于铝的性质是A遇冷的浓硫酸

8、钝化 B能与氢氧化钠反应C能与盐酸反应 D能在氧气中燃烧14、不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是A液溴B精盐C钠D烧碱15、正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A 的名称：1，4-二甲苯B丙烷的分子式：CH3CH2CH3C聚丙烯的链节：CH2-CH2-CH2DH2S的电子式：16、由下列实验和现象得出的结论正确的是选项实验和现象结论A向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色无明显变化原溶液中一定无NH4+B将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀该气体一定是CO2C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫

9、红色原无色溶液中一定有ID将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀氯的非金属性强于硅AABBCCDD17、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是AH2O的电子式为B4时，纯水的pH=7CD216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D273K、101kPa，水分之间的平均距离：d(气态)d(液态)d(固态)18、将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是A两烧杯中的铜片都是正极 B甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C产生气泡的速率甲比乙快 D两烧杯中铜片表面均无气泡产生19、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A8gCH4O中含有的C-H键数目为NA

10、B25时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.910-8NAC56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 NAD标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA20、磺酰氯（SO2Cl2）在医药、染料行业有重要用途,其熔点为-54.1 C,沸点为69.2 C,易水解。某学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下制备SO2Cl2（SO2 +Cl2 SO2Cl2）,设计如图实验（夹持装置略去）。下列说法不正确的是Ac中的NaOH溶液可换成NaCl溶液,效果相同Be中的冷却水应从下口入上口出Cd的作用是防止水蒸气进人a中使SO2Cl2水解Da中

11、冰盐水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的转化率.21、我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是A“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B“嫦娥四号”使用的SiCAl材料属于复合材料C5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素22、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是A用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3二、非选择题(共84分)23、（14分）石油裂解气是重要的化工原料，以裂解

12、气为原料合成有机物X（）的流程如图：A(CH2=CHCH3) B（CH2=CHCH2Cl）D（）EF（）G（）X（）请回答下列问题：（1）反应的反应类型是_。（2）B的名称是_，D分子中含有官能团的名称是_。（3）写出物质C的结构简式：_。（4）写出A生成B的化学方程式：_。写出反应的化学方程式：_。（5）满足以下条件D的同分异构体有_种。与D有相同的官能团；含有六元环；六元环上有2个取代基。（6） 参照F的合成路线， 设计一条由CH3CH=CHCH3制备的合成线路（其他试剂任选）_。24、（12分）肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，

13、它的一条合成路线如下：已知：完成下列填空：（1）反应类型：反应II_，反应IV_。（2）写出反应I的化学方程式_。上述反应除主要得到B外，还可能得到的有机产物是_（填写结构简式）。（3）写出肉桂酸的结构简式_。（4）欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是_。 （5）写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。能够与NaHCO3(aq)反应产生气体 分子中有4种不同化学环境的氢原子。_。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），请设计该合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_25、（12分）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途如图1是实验室模拟制

14、碱原理制取Na2CO3的流程图完成下列填空：已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子（1）精制除杂的步骤顺序是_ （填字母编号）a 粗盐溶解 b 加入盐酸调pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 过滤（2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是_（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线_（4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是_（填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是_（填试剂名称）（5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3

15、质量分数的实验方案请把实验方案补充完整：供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液_计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数26、（10分）肼（N2H4）是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，肼有极强的还原性。可用下图装置制取肼：（1）写出肼的电子式_，写出肼与硫酸反应可能生成的盐的化学式_；（2）装置A中反应的化学方程式_； （3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因_；（4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷_。（5）准确量取20.00mL含肼

16、溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.1000mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗V0mL（在此过程中N2H4N2）。该实验可选择_做指示剂；该溶液中肼的浓度为_mol/L（用含V0的代数式表达，并化简）。27、（12分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图1所示。完成下列填空：（1）称量样品

17、所用的仪器为_，将样品研细后再反应，其目的是_。（2）装置a的作用是_。上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL。判断滴定已达终点的现象是_。（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_。（5）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_。28、（14分）氮族元素及其化合物应用广泛。如合成氨、磷肥等化学肥料促进了粮食产量的极大提高。(1)在基态31P原子中，核外存在_对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_形。与31P同周期且相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)液氨中存在电离平衡2NH3NH4+NH2，体系

18、中三种微粒中N原子的杂化方式为_，NH2的立体构型为_，与NH4+互为等电子体的分子为_。(3)苯胺 与甲苯 的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(5.9)、沸点(184.4)分别高于甲苯的熔点(95)、沸点(110.6)，原因是_。(4)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N5)金属盐Co(N5)2(H2O)44H2O的合成，其结构如图所示，Co2+的配位数为_；N5的化学键类型为_。(5)把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时，生成晶体X，其晶胞的结构图及晶胞参数如图所示。则晶体X的密度为_ g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA，列出计算式)。29、（10分）H2S

19、在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1)该反应的化学方程式为_。.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。(2)H2S的第一步电离方程式为_。(3)已知：25 时，Ksp(SnS)1.01025，Ksp(CdS)8.01027。该温度下，向浓度均为0.1 molL1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2开始沉淀时，溶液中c(Cd2)_(溶液体积变化忽略不计)。.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为.COS(g)H2(g) H2S(g)C

20、O(g)H7 kJmol1；.CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H42 kJmol1。(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJmol1)1 319442x6789301 606表中x_。(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。随着温度升高，CO的平衡体积分数_(填“增大”或“减小”)。原因为_T1时，测得平衡时体系中

21、COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_；反应的平衡常数为_(保留两位有效数字)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】向体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由Cl-与I-组成的混合溶液中滴加0.10molL-1的AgNO3溶液，根据溶度积数据，Cl-与I-组成的混合溶液中I-先沉淀，Cl-与组成的混合溶液中Br-先沉淀，由图象可知当加入25mLAgNO3溶液时I-和Br-分别反应完，当加入65mLAgNO3溶液时Cl-反应完，据此分析解答。【详解】A、由于Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，因此当开

22、始沉淀时，I-浓度应该更小，纵坐标值应该更大，故X-表示I-；故A错误；B、由图象可知，当滴定Cl-与I-组成的混合溶液时，当加入25mLAgNO3溶液时I-反应完，n（I-）=0.025L0.10molL-1=0.0025mol；当加入65mLAgNO3溶液时Cl-反应完，即Cl-反应完消耗了40mLAgNO3溶液，n（Cl-）=0.04L0.10molL-1=0.004mol，混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=0.004mol:0.0025mol=8：5，故B正确；C、由溶度积可知，滴定过程中首先沉淀的是AgI，故C错误；D、由图象可知，当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成

23、的混合溶液中c(Ag+)r(N3-)r(O2-)r(Na+)，故A错误；B由X、Z元素形成的常见化合物是SO2、SO3，它们均能与水发生反应，故B正确；CNH4NO3溶液呈酸性是因为阳离子水解，故C错误；D共价化合物的稳定性由共价键的键能决定，与氢键无关，故D错误；故答案为：B。13、B【解析】A. 铁和铝在冷的浓硫酸中均发生钝化，A错误；B. 铁和氢氧化钠不反应，铝能和强酸、强碱反应，金属铝与氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气，B正确；C. 两者均能与强酸反应生成盐和氢气，C错误；D. 两者均可以在氧气中燃烧，D错误。故选择B。14、B【解析】海水中溶有氯化钠、溴化钠等多种无机盐，从其利用

24、过程发生的反应判断是否氧化还原反应。【详解】A. 从溴化钠（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化还原反应，A项不符；B. 海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合；C. 从海水中的钠离子（Na+）制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；D. 海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符。本题选B。15、A【解析】A，为对二甲苯，系统命名法命名为：1，二甲苯，A正确； B分子式是表示物质的元素构成的式子，故丙烷的分子式为，B错误； C聚丙烯的链节：，C错误； DH2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个键，电子式为：，D错误。

25、 答案选A。16、C【解析】A. 滴加浓NaOH溶液并加热，若有NH4+，则会有氨气放出，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故A错误； B. 二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则气体不一定为CO2，故B错误；C. 某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振防、静置，下层溶液显紫红色，可知碘离子被氧化生成碘单质，则原溶液中有I-，故C正确；D. 由现象可知，盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、Si的非金属性，故D错误；故选C。17、C【解析】AH2O是共价化合物，其电子式为，故A错误；B25时，纯水的pH=7，故B错误；CD216O质量数之和为21+116=20，质子数之和为21+18

26、=10，质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；D273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；故选C。18、C【解析】乙烧杯没有构成原电池，铜片不是正极，故A错误；甲中锌是负极，锌被氧化，乙中锌与硫酸反应，锌被氧化，故B错误；甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故C正确；甲烧杯中构成原电池，铜是正极，电极反应是 , 铜片表面有气泡产生，故D错误。点睛：构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；乙装置没有形成闭合电路，所以没有构成原电池。19、B【解析】A、8gCH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H键数目为

27、0.75NA，故A错误；B、25时，pH=8的氨水中c(H+)水=1.010-8mol/L=c(OH-)水，由Kw可求得溶液中的c(OH-)总=1.010-6mol/L，则由NH3H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)总-c(OH-)水=1.010-6mol/L-1.010-8mol/L=9.910-7mol/L=c(NH4+)，则NH4+的数目为9.910-7mol/L0.1LNA=9.910-8NA，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56gFe(即1mol）与1molS恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2

28、 NA，64gCu(即1mol)与1molS反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为NA，故C错误；D、标准状况下，2.24LCl2(即0.1mol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2 NA，则D错误。本题正确答案为B。点睛：看似简单的NA题，但在本题中最容易错选A、D，而B有可能计算错误。甲醇（CH4O）中并不是4个氢原子都与碳原子成键，而是3个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以Cl2的形式存在于水中；还要明确Kw的含义是溶液中总的c(H+)与总的c(OH-) 的乘积，这样才能求出由一水合氨电离

29、出的c(OH-)，进而求出NH4+的个数。20、A【解析】A c中的NaOH溶液的作用是吸收未反应的Cl2，不能用NaCl溶液，故A错误；B. e是冷凝作用，应该下口进上口出，故B正确；C SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸气进入，故C正确；D 冰盐水有降温作用，根据题给信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的转化率，故D正确；故选A。21、C【解析】A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；B. SiCAl材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；C.计算机芯片的主要材料是单质Si，故C错误；D. 氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、2，所

30、以互为同位素，故D正确；选C。22、C【解析】AHCl极易溶于水，则将HCl原物质除去，不能除杂，A错误；B蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆矾，B错误；C挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正确；D氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。二、非选择题(共84分)

31、23、加成反应 3氯丙烯 碳碳双键和氯原子 CH2=CHCH=CH2 CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl 20 【解析】根据各物质的转化关系，丙烯与氯气发生取代生成B为3-氯丙烯，比较B和D的结构简式可知，B与C发生加成反应生成D，C为CH2=CHCH=CH2，D与氢气发生加成反应生成E为，E与氰化钠发生取代生成F，F与氢气加成生成G，G与氯化氢加成再碱性水解得，再氧化可得X，以CH3CH=CHCH3合成，可以用CH3CH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生加成反应得，再与氯气加成后与乙炔钠反应可得，据此答题。【详解】(1)根据上面的分析可知，反应的反应类型

32、是加成反应，故答案为：加成反应。(2)B的名称是3氯丙烯，根据D的结构简式可知，D分子中含有官能团的名称是碳碳双键和氯原子，故答案为：3氯丙烯；碳碳双键和氯原子。(3)根据上面的分析可知，物质C的结构简式为CH2=CHCH=CH2，故答案为：CH2=CHCH=CH2。(4)A生成B的化学方程式为CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl，应的化学方程式为；故答案为：CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl；。(5)根据D的结构，结合条件有相同的官能团，即有碳碳双键和氯原子，含有六元环，六元环上有2个取代基，则符合条件的D的同分异构体为含有碳碳双键的

33、六元环上连有氯原子和甲基，这样的结构有17种，或者是的环上连有氯原子，有3种结构，所以共有20种；故答案为：20。(6)以CH3CH=CHCH3合成，可以用C CH3CH=CHCH3与CH2=CHCH=CH2发生加成反应得，再与氯气加成后与乙炔钠反应可得，反应的合成路线为；故答案为：。24、取代反应 消去反应 、 新制Cu(OH)2悬浊液、加热（或银氨溶液、加热） 或 【解析】根据上述反应流程看出，结合及有机物B的分子式看出，有机物A为甲苯；甲苯发生侧链二取代，然后再氢氧化钠溶液中加热发生取代反应，再根据信息，可以得到；与乙醛发生加成反应生成，加热失水得到含有碳碳双键的有机物D，有机物D被弱氧

34、化剂氧化为肉桂酸。【详解】（1）综上所述，反应II为氯代烃的水解反应，反应IV为加热失水得到含有碳碳双键的有机物D，为消去反应；正确答案：取代反应；消去反应。（2）甲苯与氯气光照条件下发生取代反应，方程式为：；氯原子取代甲苯中甲基中的氢原子，可以取代1个氢或2个氢或3个氢，因此还可能得到的有机产物是、；正确答案：；、。（3）反应IV为加热失水得到含有碳碳双键的有机物D，有机物D被弱氧化剂氧化为肉桂酸，结构简式；正确答案：。（4）有机物D中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，检验有机物D是否完全转化为肉桂酸，就是检验醛基的存在，所用的试剂为新制的氢氧化铜悬浊液、加热或银氨溶液，加热，若不出现红色沉淀或银

35、镜现象，有机物D转化完全；正确答案：新制Cu(OH)2悬浊液、加热（或银氨溶液、加热）。（5）有机物C分子式为C9H10O2，能够与NaHCO3(aq)反应产生气体，含有羧基； 分子中有4种不同化学环境的氢原子，有4种峰，结构满足一定的对称性；满足条件的异构体有2种，分别为：和；正确答案：或。（6）根据苯甲酸苯甲酯结构可知，需要试剂为苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛还原为苯甲醇，苯甲醛氧化为苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在一定条件下发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯；具体流程如下：；正确答案：；。25、a c d e b NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2 NH3溶于水能将HCO3转化为CO32，并增大加入

36、NH4+浓度；加入精盐增大Cl浓度，有利于NH4Cl结晶析出 b 浓氨水 称取一定质量的天然碱晶体 加入足量稀硫酸并微热、产生的气体通过足量Ba(OH)2溶液 过滤、洗涤、干燥、称量、恒重沉淀 【解析】(1)根据SO42、Ca 2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；根据溶解平衡，增加反应物的浓度有利于晶体析出；(3)侯氏制碱法主要操作是在氨化饱和的NaCl溶液里通CO2，因此后续操作中得到的CO2和NaCl可循环利用；(4)实验室制取二氧化碳的反应原

37、理和条件；根据在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH加入碱或生石灰产生氢氧根离子平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发，制得氨气；(5)根据实验的原理：先称取一定量的天然碱晶体并溶解得到水溶液，将碳酸根全部转换成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水产生沉淀，通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na2CO3的物质的量和质量，最终求出Na2CO3的质量分数。【详解】(1)SO42、Ca2+、Mg2+等分别与Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的Ba(OH)2溶液，盐酸能除

38、去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液，过滤，最后加入盐酸，故答案为：acdeb；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2；通入NH3可通过与HCO3的反应，增加NH4+浓度，并利用精盐增大Cl浓度，根据溶解平衡的移动，有利于NH4Cl结晶析出；(3)煅烧炉里生成的CO2可循环利用，滤液a析出晶体氯化铵后得到的NaCl溶液可循环利用，则；(4)实验室制取二氧化碳常选用石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸反应制取，采用固体+液体气体；浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH

39、3H2ONH4+OH，加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发，制得氨气；(5)实验的原理：先称取样品质量并溶解，将碳酸根全部转换成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水产生沉淀，通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na2CO3的物质的量和质量，最终求出Na2CO3的质量分数，所以将天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中，加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀即可。26、 N2H6SO4、（N2H5）2SO4 、N2H6（HSO4）2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 防止NaClO氧化肼 A、B间无防倒吸装置，易使A装置中

40、玻璃管炸裂 淀粉溶液 V0/400 【解析】(1)肼的分子式为N2H4，可以看成氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，氨基显碱性，肼可以看成二元碱，据此分析解答；(2)装置A中制备氨气书写反应的方程式； (3)根据肼有极强的还原性分析解答；(4)氨气极易溶于水，该装置很容易发生倒吸，据此解答； (5)根据标准碘液选择指示剂；在此过程中N2H4N2，I2I-，根据得失电子守恒，有N2H42I2，据此分析计算。【详解】(1)肼的分子式为N2H4，电子式为，肼可以看成氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，氨基显碱性，肼可以看成二元碱，与硫酸反应可能生成的盐有N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(

41、HSO4)2，故答案为；N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2；(2)根据图示，装置A是生成氨气的反应，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； (3)实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。肼有极强的还原性，而次氯酸钠具有强氧化性，因此滴加NaClO溶液时不能过快、过多，防止NaClO氧化肼，故答案为防止NaClO氧化肼；(4)氨气极易溶于水，该装置很容易发生倒吸，应该在A、B间增加防倒吸装置，故答案为A、B间无防倒吸装置，易使

42、A装置中玻璃管炸裂； (5)使用标准碘液进行滴定，可以选用淀粉溶液作指示剂，当滴入最后一滴碘液，容易变成蓝色，且半分钟内不褪色，则表明达到了滴定终点；在此过程中N2H4N2，I2I-，根据得失电子守恒，有N2H42I2，消耗碘的物质的量=0.1000mol/LV0mL，则20.00mL含肼溶液中含有肼的物质的量=0.1000mol/LV0mL，因此肼的浓度为=mol/L，故答案为淀粉溶液；。【点睛】本题的易错点和难点为(1)中肼与硫酸反应生成的盐的取代，要注意氨基显碱性，肼可以看成二元弱碱，模仿氨气与硫酸的反应分析解答。27、电子天平 提高反应速率，促使黄铜矿充分反应 除去空气中的水蒸气，便于

43、观察空气流速 把装置中的二氧化硫气体赶出装置并全部吸收 20.00 溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色 80 【解析】（1）根据称量黄铜矿样品1.150g，选择精确度较高的仪器；将样品研细，增大了接触面积；（2）浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；(3)反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收；（4）根据滴定管的读数方法读出消耗碘溶液的体积，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点；（5）先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeS22SO22I2，再根据题中数据进行计算；（6）图2中的中通入二氧化硫，反应生成了硫酸钡沉淀，可以根据硫酸钡的质量计算二氧化硫的量。【详

44、解】（1）由于称量黄铜矿样品1.150g，精确度达到了千分之一，应该选用电子天平进行称量，把黄铜矿样品研细，可以增大接触面积，从而提高反应速率，并且使黄铜矿充分反应，故答案是：电子天平；提高反应速率，并使黄铜矿充分反应；（2）装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量，故答案为除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速；(3)黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可以将b、d装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确，故答案为把装置中的二氧化硫气体并全部吸收；（4）根据滴定管的示数是上

45、方小，下方大，可以读出滴定管示数是20.00mL，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝，故答案为20.00；溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色；（5）根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS22SO22I2，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L0.02L=0.0010 mol，所以黄铜矿的质量是：0.50.0010mol184g/mol10=0.92g，所以其纯度是：100%=80%，故答案为80%；（6）图2中，不会生成沉淀，无明显现象，错误；硝酸钡溶液中通入二氧化硫能够生成硫酸钡沉淀

46、，过滤干燥后，根据硫酸钡的质量计算出二氧化硫的质量，正确；中饱和亚硫酸氢钠溶液只会排除二氧化硫，不会吸收二氧化硫，不能替代d装置，错误；故答案为。28、6 哑铃（纺锤） PSSi sp 3 杂化 V 形 CH4、SiH4 苯胺分子间存在氢键 6 键、键 【解析】(1)、根据31P原子的电子排布1s22s22p63s23p2解答；(2)、根据价层电子对互斥理论解答；(3)、同为分子晶体，且相对分子质量差较小，而熔沸点相差较大，则可能是存在分子间氢键；(4)、根据图示可以确定物质中存在的化学键；(5)、由均摊法可知，1个晶胞中Hg2+数目为1，NH4+数目为1，Cl数目为3，晶体密度，据此计算。【

47、详解】（1）31P原子的电子排布是1s22s22p63s23p2，可知核外存在6对自旋相反的电子，最外层为p轨道，电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形。与P同周期相邻的元素为Si、S，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：PSSi。故答案为：6；哑铃（纺锤）； PSSi；（2）NH3中心原子N电子对数（513）+34，杂化方式为sp 3；NH4+中心原子N电子对数（5114）+44，杂化方式为sp 3；NH2中心原子N电子对数（5+112）+24，杂化方式为sp 3，孤电子对数为2，空间构型为V形。等电

48、子体为原子数相等和电子数相等的原子团，NH4+含有5个原子，电子数为10，与NH4+互为等电子体的分子为CH4、SiH4等故答案为：sp 3 杂化； V 形；CH4、SiH4；（3）苯胺）的晶体类型是分子晶体，构成微粒为分子，苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（5.9）、沸点（184.4）分别高于甲苯的熔点（95.0）、沸点（110.6），原因是苯胺分子之间存在氢键，故答案为：苯胺分子间存在氢键；（4）由图知，Co（N5）2（H2O）44H2O中Co2+连接2个（N5）和4个H2O，其配位数为6，N5存在的化学键为键、键。故答案为：6； 键、键；（5）由均摊法可知，1个晶胞中Hg2+数目为1，NH4+数目为81，Cl数目为4+23，晶胞质量m，晶胞体积Va1010