2021-2022学年湖南省长沙市宁乡县第一高三压轴卷化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作，现象和结论都正确的是选项操作现象结论A用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低B向亚硫酸钠溶

2、液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色非金属性：C将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中镁片表面产生气泡速率大于铝片还原性：D常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生气泡稀硝酸的氧化性比浓硝酸强AABBCCDD2、下列说法正确的是( )A核素的电子数是2B1H和D互称为同位素CH+和H2互为同素异形体DH2O和H2O2互为同分异构体3、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，则下列说法正确的是（ ）AE为该反应的反应热B吸收能量CCH4CH

3、3COOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成D加入催化剂能改变该反应的能量变化4、某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是A气体A一定是混合气体B沉淀A一定是H2SiO3C白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl25、2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是( )A六炔基苯的化

4、学式为C18H6B六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A常温下， pH=2的H2SO4 溶液1L中，硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NAB1mol H2O 最多可形成4NA个氢键C用浓盐酸分别和 MnO2、KClO3 反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAD常温常压下， O2 与 O3 的混合气体16g，分子总数为NA7、下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶

5、液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS)D向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白质变性AABBCCDD8、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A反应过程a有催化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E29、化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为，下列说法正确的是( )A甲的同分异构体只有乙和丙两种B甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙C甲、乙、

6、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D甲中所有原子可能处于同一平面10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NAB25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NAC常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NAD等质量的1H218O与D216O，所含中子数前者大11、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是A铜久置空气中表面出现绿色固体：2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3B某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O42NO2CFeSO47H2O在空气

7、中久置变黄：2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2ODSO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO22KMnO42H2OK2SO42MnSO4十2H2SO412、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探 究。下列说法不正确的是（ ）A途径1中产生的Cl2可以回收循环利用B途径2中200时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HClCX气体是HCl，目的是抑制CuCl22H2O加热过程可能的水解DCuCl与稀硫酸反应的离

8、子方程式为：2Cu+4H+SO42-2Cu+SO2+2H2O13、碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4C1+3CO2+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是A制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FABDECBY中发生反应的化学方程式为NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3CX中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2DZ中应先通入CO2，后通入过量的NH314、下列说法中正确的是AO2-离子结构示意图为

9、B乙烯的结构简式为CH2=CH2CNH3溶于水后的溶液能导电，因此NH3是电解质D正反应放热的可逆反应不需加热就能反应，升温，正反应速率降低15、硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO46NH3+3SO2+SO3+N2+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是A白色沉淀为BaSO4B白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)约为1:1C白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)约为3:1D从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl16、用下列

10、实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱17、化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）A过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B铝热反应用于焊接铁轨C氯化铁用于净水D铝罐车用作运输浓硫酸18、以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)()ACO2(H2S)：通过CuSO4溶液BCH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸馏C苯(甲苯)：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液DMgCl2溶液

11、(Fe3+)：加MgO，过滤19、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图：已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀5.47.02.34.7完全沉淀8.09.04.16.7下列说法不正确的是（ ）A“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器B“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.14.7C“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响D“沉锌”反应为2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2O20、下

12、列有关实验操作的现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作 现象结论A分别向相同浓度的ZnSO4溶液和溶液中通入足量H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）H2CO3C将铜粉加入FeCl3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼D将表面附有黑色的Ag2S银器浸入盛有食盐水的铝质容器中黑色逐渐褪去 银器为正极，Ag2S得电子生成单质银AABBCCDD21、下列说法中正确的是A放热反应都比吸热反应易发生B中和反应中，每生成1 mol H2O均会放出57.3 kJ的热量CNH4C1固体与Ba(OH)2 8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加D无法判断2CO2(g) +3H2O(g)=C2H

13、5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应22、己知：还原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A0a间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+Bab间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molCbc间反应：I2仅是氧化产物D当溶液中I-与I2的物质的量之比为53时，加入的KIO3为1.08mol二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：已知：RCHOCH3CHORCH(OH)CH2CHO。试回

14、答：（1）A的结构简式是_，EF的反应类型是_。（2）BC反应的化学方程式为_。（3）CD所用试剂和反应条件分别是_。E中官能团的名称是_。（4）检验F中碳碳双键的方法是_。（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有_种（除D外）。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3221的同分异构体的结构简式为_。24、（12分）二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有关物质的转化关系如下：回答下列问题：(1)B的结构简式为_。(2)反应的反应类型为_。(3)C和C2H6O2反应的化学方程式为_。(4)下列说法不正确的是_。A鉴别A

15、和B也可以用溴水BC2H6O也可以分两步氧化成CCC2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下也可以加热生成C6H10O4DX一定是丁烷25、（12分）环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：物质沸点（）密度（gcm-3，20）溶解性环己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水环己烯83(70.8)*0.8085不溶于水*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。：环己烯的提纯。主

16、要操作有；a.向馏出液中加入精盐至饱和；b.加入34mL5%Na2CO3溶液；c.静置，分液；d.加入无水CaCl2固体；e.蒸馏回答下列问题：(1)油浴加热过程中，温度控制在90以下，蒸馏温度不宜过高的原因是_。(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_。(3)加入精盐至饱和的目的是_。(4)加入34mL5%Na2CO3溶液的作用是_。(5)加入无水CaCl2固体的作用是_。(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_种不同环境的氢原子。26、（10分）铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并

17、探究其应用。回答下列问题：.制取铋酸钠制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：物质NaBiO3Bi(OH)3性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色（1）B装置用于除去HCl，盛放的试剂是_；（2）C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为_；（3）当观察到_（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成；（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl2以免污染空气。除去Cl2的操作是_；（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_；.铋酸钠的应用检验Mn2+（6）往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测

18、液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为_；某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（MnO2）生成。产生此现象的离子反应方程式为_。.产品纯度的测定（7）取上述NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用cmo1L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-（已知：H2C2O4+MnO4-CO2+Mn2+H2O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准溶液。该产品的纯度为_（用含w、c、v的代数式表示）。27、（12分）向硝酸酸化的2 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液（pH2）中加入过量

19、铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。.探究Fe2产生的原因。（1）提出猜想：Fe2可能是Fe与_或_反应的产物。（均填化学式）（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5 min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液。液体试剂加入铁氰化钾溶液1号试管2 mL 0.1 molL1AgNO3溶液无蓝色沉淀2号试管硝酸酸化的2 mL 0.1 molL1_溶液(pH2)蓝色沉淀2号试管中所用的试剂为_。资料显示：该温度下，0.1 molL1 AgNO3溶液

20、可以将Fe氧化为Fe2。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为_。小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取100 mL 0.1 molL1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH2），加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO传感器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，其中pH传感器测得的图示为_（填“图甲”或“图乙”）。实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为_。.探究Fe3产生的原因。查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2被Ag氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。（3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象

21、），证明黑色固体中有Ag。（4）方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象_（填“能”或“不能”）证明Fe2可被Ag氧化，理由为_。28、（14分） 化学选修3：物质结构与性质铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题：(1)基态铬原子的价电子排布式为_，根据价层电子判断铬元素中最高价态为_价。铬元素的第二电离能_锰元素的第二电离能(填“”“氧化产物得出，氧化性：KMnO4Cl2，Cl2通入NaBr溶液中溶液由无色变为橙色，试管中发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2Br2，D项正确；答案

22、选D。点睛：本题考查化学实验的基本操作、气体的制备、物质氧化性强弱的比较。注意加热固体时试管口应略向下倾斜，防止水分在试管口冷凝倒流到试管底部使试管破裂；比较氧化性的强弱通常通过“强氧化性物质制弱氧化性物质”的氧化还原反应来实现。17、C【解析】在化学应用中没有涉及氧化还原反应说明物质在反应过程中没有电子转移，其特征是没有元素化合价变化，据此分析解答。【详解】A过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以该反应为氧化还原反应，选项A不选；B铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，选项B不选； C氯化铁用于净水，氯化铁水

23、解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，选项C选； D铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，选项D不选； 答案选C。【点睛】本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有元素化合价变化来分析解答，明确元素化合价是解本题关键，结合物质的性质分析解答，易错点是选项C，氢氧化铁胶体的产生过程不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应。18、B【解析】AH2S可与硫酸铜反应生成CuS沉淀，可用于除杂，故A正确；B加新制生石灰，生成氢氧化钙，中和乙酸，故B错误；C甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加Na

24、OH溶液，生成溶于水的苯甲酸钠，分液后可除杂，故C正确；DFe3+易水解生成氢氧化铁胶体，加MgO促进Fe3+的水解，使Fe3+生成氢氧化铁沉淀，过滤除去，且不引入新杂质，故D正确；答案选B。【点睛】注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质。19、C【解析】粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H2O2溶液氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌，碳化加入碳酸氢铵沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；A依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃

25、棒、烧杯、量筒、胶头滴管等；B依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；C“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液pH除净铜离子；D“沉锌”时加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zn2与HCO3反应生成Zn2（OH）2CO3和CO2。【详解】A酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量筒、胶头滴管等，故A正确；B依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液PH为4.14.7，故B正确；C“除铜”中加入Zn粉置换溶液中的Cu，过量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn2+浓度

26、增大，导致活性氧化锌的产量增加，故C错误；D“沉锌”时溶液中的Zn2+与HCO3反应生成Zn2（OH）2CO3和CO2，发生的离子反应为2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2O，故D正确；故选C。20、D【解析】AZnSO4无现象，CuSO4生成黑色沉淀， ZnS的溶解度比CuS的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明Ksp(CuS) 2CrCl3+H22CrCl3+2HCl 离子 sp2、sp3 Cr4H4（或CrH） 【解析】（1）根据基态铬原子得核外电子排布，写出价电子排布式；根据价层电子，确定铬元素的最高价态；价电子处于半满或全满时比较稳定，电离能比较大；（2）CrCl3在含HCl的H2气流中被还原，写出方程式；离子晶体的熔点较高；CH3COO中，甲基中的碳原子为sp3杂化，另一个碳原子为sp2杂化；（3）CrO3中铬元素为+6价，则存在2个过氧根，确定结构式；（4）均摊法确定化学式。确定一个晶胞的质量和体积，在计算晶胞密度；【详解】（1）基态铬原子的价电子排布式为3d54s1；根据价层电子，铬元素的最高价态为+6。基态Cr+的价电子排布式为3d5、基态Mn+的加点字排布式为3d54s1，故铬元素的第二电离能大于锰元素的第二电离能；答案：3d54s1 +6 （2）CrCl3在含HCl的H2气流中被还原，反应方程式为2Cr