2021-2022学年吉林省辽河高考化学押题试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质不属于盐的是ACuCl2BCuSO4CCu2(OH)2CO3DCu(OH)22、CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.

2、5。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30。CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切忌混储。采纳防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。以下说法正确的选项是（ ）属易燃易爆的危险品；有毒，易水解；是良好的有机溶剂；与钠反应的产物中一定有Na2CO3；有还原性。ABCD3、下列属于碱的是（ ）ASO2BH2SiO3CNa2CO3DNaOH4、某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）（ ）A9种B8种C

3、5种D4种5、下列离子方程式正确且符合题意的是A向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2HB向K3Fe(CN)6溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2Fe(CN)63=Fe2+2Fe(CN)64，3Fe2+2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62C向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO4-+5S2+24H=8Mn2+5SO42+12H2OD向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl6、能用离子方程式CO32

4、+2H+ = H2O+CO2表示的反应是（ ）A碳酸钠与足量稀硝酸的反应B碳酸氢钠与足量盐酸的反应C碳酸钡与少量稀盐酸的反应D碳酸钠与足量稀醋酸的反应7、我国学者研究出一种用于催化 DMO 和氢气反应获得 EG 的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意图。下列说法中正确的是ACu 纳米颗粒是一种胶体BDMO 的名称是二乙酸甲酯C该催化反应的有机产物只有 EGD催化过程中断裂的化学健有 H-H、C-O、CO8、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的试纸，接通电源，观察实验现象下列说法错误的是（）ApH试纸变蓝BKI淀粉试纸变蓝C通电时，电能转换为化学能D电子通过pH

5、试纸到达KI淀粉试纸9、在科学(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95。该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，其装置图如图所示。下列有关叙述正确的是A多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+BDMSO电解液能传递Li+和电子，但不能换成水溶液C该电池放电时每消耗2mol空气，转移4mol电子D给该锂空气电池充电时，金属锂接直流电源正极10、下列说法正确的是( )A等质量的铝分别与足量Fe2O

6、3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存11、下列离子方程式表达正确的是A向FeC13溶液中滴加HI溶液：B向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液: CCa(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：D3mol/LNa2CO3溶液和1mol/L Al2(SO4)3溶液等体积混合：12、将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K、Cl、B

7、r的物质的量之比为A321B123C533D23113、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A通电后a极区可能发生反应2Cl2eCl2B图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜C通电后b极区附近，溶液的pH变大D蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法14、下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )选项实验器材相应实验A试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备B分液漏斗、烧杯、铁架台用CCl4萃取溴水中的Br2C500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平配制500 mL 1.00 mol/L NaCl

8、溶液D三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角从食盐水中得到NaCl晶体AABBCCDD15、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍；Z 的原子半径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH 7, 呈弱碱性。下列说法正确的是AX 与W 属于同主族元素B最高价氧化物的水化物酸性：W X WDZ 和W的单质都能和水反应16、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)26H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A53.8%B58.3%C60.3%D70.0%17、某溶液可能含有Cl-

9、、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液222mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到222mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到26g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到366g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5种离子BCl-一定存在，且c（Cl）23mol/LCSO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在18、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为

10、6。下列说法不正确的是（ ）AY元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4B原子半径由小到大的顺序为WXZCX与W可以形成W2X、W2X2两种物质DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。19、下列说法不正确的是（ ）AFe2O3可用作红色颜料B浓H2SO4可用作干燥剂C可用SiO2作半导体材料DNaHCO3可用作焙制糕点20、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A反应物是乙醇和过量的3molB控制反应液温度在140C反应容器中应加入少许碎瓷片D反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管21、下列实验操作能达到实验目的的是A用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装

11、溶液润洗B用湿润的红色石蕊试纸检验酸性气体C在装置甲中放入MnO2和浓盐酸加热制备氯气D用装置乙分离乙酸和乙醇的混合物22、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是A该日空气首要污染物是PM10B该日空气质量等级属于中度污染C污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气DPM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康二、非选择题(共84分)23、（14分）3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如图： 已知：HCHO+CH3CHOCH2CHCHO+H2O（1）A的名称是_，遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_种。B的结

12、构简式_，D中含氧官能团的名称为_。（2）试剂C可选用下列中的_。a.溴水 b.银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_。（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_。24、（12分）环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称是_。B中含有官能团的名称为_。(2)反应的反应类型是_。(3)C的结构简式为_。(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_。(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的

13、X的结构简式为_。(6)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线(其他试剂任选)_。25、（12分）二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。.某研究小组设计了一套制备及检验 SO2 部分性质的装置，如图 1 所示。（1）仪器 A 的名称_，导管 b 的作用_。（2）装置乙的作用是为了观察生成 SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是_。（3）实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O2 氧化性强于 SO2，因此 装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO2 导致的。请你写出 O2 与 Na2S 溶液反应的化学 反应方程式_。为进一步检验

14、装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。序号实验操作实验现象1向 10ml 1molL-1 的 Na2S 溶液中通 O215min 后，溶液才出现浑浊2向 10ml 1molL-1 的 Na2S 溶液中通 SO2溶液立即出现黄色浑浊由实验现象可知：该实验条件下 Na2S 溶液出现浑浊现象是 SO2 导致的。你认为上表实验 1 反应较慢的原因可能是_。 .铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化 为 SO2 ， 以 淀 粉 和 碘 化 钾 的 酸 性 混 合 溶 液 为 SO2 吸 收 液 ， 在 SO2 吸 收 的 同 时 用 0.0

15、010molL-1KIO3 标准溶液进行滴定，检测装置如图 2 所示：查阅资料 实验进行 5min，样品中的 S 元素都可转化为 SO22IO35SO24H2O=8H5SO42I2I2SO22H2=2ISO424HIO35I6H=3I23H2O（4）工业设定的滴定终点现象是_。（5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V1mL实验二：加入 1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V2mL比较数据发现 V1 远远小于 V2，可忽略不计 V1。 测得 V2 的体积如表序号123KIO3 标准溶液体积/mL10.029.9810.00该份铁矿石样品中

16、硫元素的质量百分含量为_。26、（10分）肼（N2H4）是一种重要的工业产品。资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼，肼有极强的还原性。可用下图装置制取肼：（1）写出肼的电子式_，写出肼与硫酸反应可能生成的盐的化学式_；（2）装置A中反应的化学方程式_； （3）实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因_；（4）从实验安全性角度指出该实验装置中存在的缺陷_。（5）准确量取20.00mL含肼溶液，加入硫酸和碳酸氢钠，用0.1000mol/L的标准碘液进行滴定，滴定终点时，消耗V0mL（在此过程中N2H4N2）。该实验可选择

17、_做指示剂；该溶液中肼的浓度为_mol/L（用含V0的代数式表达，并化简）。27、（12分）硫酰氯（SO2Cl2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为54.1，沸点为69.1，有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题：ISO2Cl2的制备（1）水应从_（选填“a”或“b”）口进入。（2）制取SO2的最佳组合是_（填标号）。Fe+18.4mol/LH2SO4Na2SO

18、3+70%H2SO4Na2SO3+3mo/LHNO3（3）乙装置中盛放的试剂是_。（4）制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是_。（5）反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是_。II测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000molL1的AgNO3溶液l00.00mL；向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。已知：Ks

19、p(AgCl)=3.210-10Ksp(AgSCN)=210-12（6）滴定终点的现象为_。（7）产品中SO2Cl2的质量分数为_%，若步骤不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。28、（14分）有研究表明，内源性H2S作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用，而笼状COS（羰基硫）分子可作为H2S的新型供体（释放剂）。试回答下列有关问题（1）COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为_。（2）已知：COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）H1=-15kJmol-1，COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）H

20、2=-36kJmol-1，CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H3，则H3=_。（3）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），数据如表所示、据此填空实验温度/起始时平衡时n（CO）/moln（H2S）/moln（COS）/moln（H2）/moln（CO）/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5x340020.020.00016.0该反应为_（选填“吸热反应”或“放热反应”）。实验2达到平衡时，x_7.0（选填“”、“”或“=”）实验3达到平衡时，CO的转化

21、率=_（4）已知常温下，H2S和NH3H2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积（V）与溶液pH的关系如图所示：酸/碱电离常数H2SKa1=1.010-7Ka2=7.010-15NH3H2OKb=1.010-5若c（H2S）为0.1mol/L，则a=_若b点溶液pH=7，则b点溶液中所有离子浓度大小关系是_。（5）将H2S通入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内，恒温至300，反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx（x并非整数），另有H2S、HCl和H2三种气体，其分压依次为0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示标准大气压）。当化学方程式中

22、FeCl2的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算：x=_（保留两位有效数字）。Kp=_（数字用指数式表示）。29、（10分）（15分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：（1）已知CO分子中化学键为CO。相关的化学键键能数据如下：化学键HOCOC=OHHE/(kJmol1)4631075803436CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H=_kJmol1。下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_（填标号）。a增大压强 b降低温度 c提高原料气中H2O的比例 d使用高效催化剂（2）用惰性电极电解KHCO3溶液，可将空气中的

23、CO2转化为甲酸根(HCOO)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为_，若电解过程中转移1 mol电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为_L。（3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)CO2(g)(g)CO(g)H2O(g)，其反应历程如下：由原料到状态_能量（填“放出”或“吸收”）。一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，乙苯的转化率为_，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_。气体分压(p分)=气体总压(p总)气体体积分数乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如下图所

24、示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A. CuCl2是铜离子和氯离子组成的化合物，属于盐，A不选；B. CuSO4是硫酸根离子和铜离子组成的化合物，属于盐，B不选；C. Cu2(OH)2CO3为碱式碳酸铜，属于盐，C不选；D. Cu(OH)2为氢氧化铜，在溶液中能部分电离出铜离子和氢氧根离子，属于碱，D选；答案选D。2、A【解析】根据已知信息：CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46.5，储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30，CS2属于有机物，所以CS2属易燃易爆的危险

25、品，故正确；二硫化碳是损害神经和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，所以不能水解，故错误；根据已知信息：在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维，所以是良好的有机溶剂，故正确；与钠反应的产物中不一定有Na2CO3，故错误；根据CS2中S的化合价为-2价，所以CS2具有还原性，故正确；因此符合题意；答案选A。3、D【解析】ASO2 是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；BH2SiO3 电离时其阳离子全部是H+，属于酸，故B错误；C纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；D苛性钠是氢氧化钠的俗称，电离时生成

26、的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D正确；故选D。点睛：解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，从而得出正确的结论。4、A【解析】某烷烃相对分子质量为86，则该烷烃中含有碳原子数目为：N=6，为己烷；3个-CH3、2个-CH2-和1个，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C，满足条件的己烷的结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中分子中含有5种位置不同的

27、H，即含有一氯代物的数目为5；分子中含有4种位置不同的H，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有：5+4=9种。故选A.。【点睛】烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。5、B【解析】ABaSO3和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO4，A项错误；B铁氰化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，Fe2+与K3Fe(CN)6溶液反应生成具有蓝色

28、特征的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式正确，B项正确；C不能排除是用硫酸对高锰酸钾溶液进行酸化，故酸化的高锰酸钾溶液中可能含有H2SO4，则不能证明上述离子反应一定发生，C项错误；D还原性：IFe2+，少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式应为2ICl2=I22Cl，D项错误；答案选B。【点睛】离子方程式书写正误判断方法：（1）一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；（2）二查：“=”“”“”“”是否使用恰当；（3）三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；（4）四查：是否漏写离子反应；（5）五查：反应物的“量”过量、少量、足量等；（6）六查：是否符合三个守恒：质量守

29、恒、电荷守恒以及得失电子守恒。6、A【解析】A碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式可以用CO32+2H+H2O+CO2表示，A项正确；B碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3离子形式，该反应的离子方程式为HCO3+H+H2O+CO2，B项错误；C碳酸钡为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2，C项错误；DCH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32+2CH3COOHCO2+H2O+2CH3COO，D项错误；答案选A。【点睛】在书写离子方程

30、式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。7、D【解析】A选项，Cu纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故A错误；B选项，DMO的名称是乙二酸二甲酯，故B错误；C选项，该催化反应的有机产物只有EG还有甲醇，故C错误；D选项，CH3COOCOOCH3+4H2CH3OH+HOCH2CH2OH，由图及反应可知催化过秳中断裂的化学健有HH、CO、CO，故D正确。综上所述，答案为D。8、D【解析】A连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH

31、试纸遇碱变蓝色，故A正确；B连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，所以淀粉碘化钾试纸变蓝色，故B正确；C该装置是将电能转化为化学能装置，为电解池，故C正确；D电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，故D错误；故答案为D。【点睛】考查电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，该装置为电解池，连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色，注意电解质溶液中电流的形成，为

32、易错点。9、A【解析】该装置为原电池，锂电极作负极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+，且已知该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反应，形成过氧化锂，因此多孔的黄金作为正极，正极的电极反应式为2Li+ +O2 + 2e-= Li2O2，在原电池中，电子经导线从负极移动向正极，溶液中离子移动导电。【详解】A. 锂电极作负极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+，多孔的黄金作为正极，A项正确；B. 电子经导线从负极移动向正极，电子不在溶液中移动，溶液中是离子移动导电，B项错误；C. 该电池放电时，氧气的化合价由0价转化为-1价，消耗1mol氧气，转移2mol电子，但是2mol空气中氧气的物质

33、的量小于2mol，则转移电子数小于4mol，C项错误；D. 放电时，金属锂为负极，充电时该电极相当于电解池的阴极，因此给该锂空气电池充电时，金属锂接直流电源的负极，D项错误；答案选A。10、A【解析】A. 等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，铝元素化合价由0升高为+3，所以转移电子的数目相等，故A正确；B. 硫酸的浓度越大密度越大，等体积的质量分数分别为40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液质量大，所以混合后溶液的质量分数大于50%，故B错误；C. 金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙子盖灭，故C错误；D. 白磷

34、易自燃，白磷放在水中保存，故D错误；答案选A。11、D【解析】AFeCl3溶液中滴加HI溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe3+2I=2Fe2+I2，故A错误；B向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：，故B错误；CCa(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：，故C错误；D3mol/LNa2CO3溶液和1mol/L Al2(SO4)3溶液等体积混合，则CO32-与Al3+按照3:2发生双水解反应，离子方程式为：，故D正确。故选D。12、A【解析】溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)，据此分析解答

35、。【详解】任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在KCl和KBr的混合溶液中，存在n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)。A3=2+1，说明n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)，故A正确；B12+3，说明n(K+)n(Cl-)+n(Br-)，故B错误；C53+3，说明n(K+)n(Cl-)+n(Br-)，故C错误；D23+1，说明n(K+)n(Cl-)+n(Br-)，故D错误；答案选A。【点睛】本题如果按常规方法或差量法解答，均较为繁琐，从溶液电中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。13、B【解析】A. 通电后，a电极为阳极，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2Cl

36、2eCl2，A正确；B. 阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜A和阳极相连，阳极是阴离子放电，所以隔膜A是阴离子交换膜，隔膜B是阳离子交换膜，B错误；C. 通电后，b电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，C正确；D. 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法，D正确；故答案为：B。14、B【解析】A制备乙酸乙酯需要在浓硫酸加热的条件下进行，实验器材中还缺少用于加热的酒精灯，不能完成该实验，A选项错误；B用CCl4萃取溴水中的Br2，需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台，B选项正确；C配制一定物质的量浓度

37、的NaCl溶液时，计算出所需要的NaCl的质量后，用托盘天平称取，然后在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶，经过两三次洗涤后，再用胶头滴管进行定容，实验器材缺少胶头滴管，不能完成该实验，C选项错误；D从食盐水中得到NaCl晶体用蒸发结晶的方法，需要的器材有带铁圈的铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒，不需要坩埚和泥三角，D选项错误；答案选B。15、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍，则X为O；Z 的原子半径在短周期中最大，则Z为Na，Y为F；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH 7，呈弱碱

38、性，则为Na2S，即W为S。【详解】A. O与S属于同主族元素，故A正确；B. F无最高价氧化物对应的水化物，故B错误；C. 水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点： H2O HF H2S，故C错误；D. Na与H2O反应生成NaOH和H2，S和H2O不反应，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】注意H2O、HF、NH3氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。16、B【解析】工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）26H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多

39、余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）26H2O晶体，反应方程式为：CaO+2HNO3+5H2OCa（NO3）26H2O，设硝酸的质量为126g，则：CaO+2HNO3+5H2OCa（NO3）26H2O126g 90g因此硝酸溶液中溶质的质量分数为100%=58.3%；故选：B。17、B【解析】由于加入过量NaOH溶液，加热，得到2.22mol气体，说明溶液中一定有NH3+，且物质的量为2.22mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，2.6g固体为氧化铁，物质的量为2.22mol，有2.22molFe3+，一定没有CO32-；3.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡

40、，一定有SO32-，物质的量为2.22mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，且至少为 2.22mol3+2.22-2.22mol2=2.23mol，物质的量浓度至少为c(Cl-)=2.23mol2.2L=2.3mol/L。【详解】A.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四种离子，A项错误；B.根据电荷守恒，至少存在2.23molCl-，即c(Cl-) 2.3molL-2，B项正确；C.一定存在氯离子，C项错误；D.Al3+无法判断是否存在，D项错误；答案选B。18、D【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为

41、6，则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，据此解答。【详解】A根据上述分析，Y为Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，A项正确；B在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径由小到大的顺序为HOClS（HOS），B项正确；C根据上述分析，X、W分别为O、H，两者可形成H2O、H2O2两者物质，C项正确；DY、Z分别为Cl、S，非金属性ClS，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl（Y的气态氢化物）更稳定，D项错误；答案选D。19、C【解析】A. Fe2O3的颜色是红

42、色，可用作红色颜料，故A正确；B. 浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；C. 单质Si是半导体材料，故C错误； D. NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确；答案选C。20、C【解析】实验室制备乙烯所用的原料为乙醇和浓硫酸，反应条件是加热到170，反应装置为液液加热装置，据此进行解答。【详解】A.3mol/L硫酸为稀硫酸，必须使用浓硫酸，选项A错误；B反应温度在140时，生成的是乙醚，170时才生成乙烯，选项B错误； C溶液加热为防暴沸，需要加入碎瓷片，选项C正确； D为了防止倒吸，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯，选项D错误； 答案选C。【点睛】本题

43、考查乙烯的实验室制法，明确乙烯的制备原理为解答关键，注意有机反应的反应条件不同时，反应产物可能不同，反应温度在140时，生成的是乙醚，170时才生成乙烯，试题培养了学生的化学实验能力。21、C【解析】A用容量瓶配制溶液不能用待装液润洗，A项错误；B湿润的红色石蕊试纸遇酸性气体不变色，B项错误；CMnO2和浓盐酸在加热条件下可制备氯气，C项正确；D乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，D项错误。答案选C。22、B【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空

44、气质量等级属于良，故B错误；机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米, PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D正确。二、非选择题(共84分)23、对甲基苯甲醛 3 羧基 b、d 【解析】由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B，B为，中-CHO被弱氧化剂氧化为-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D与甲醇发生酯化反应生成E为，然后结合有机物的结构与性质来解答。【详解】（1）由上述分析可知，A为对甲基苯甲醛，遇FeCl3溶液显

45、紫色，则含酚OH，且苯环上有两个取代基，另一取代基为CH=CH2，则符合条件的A的同分异构体为(邻、间、对)3种，由上述分析可知，B为；D的结构为，其中含有含氧官能团为：羧基；故答案为：对甲基苯甲醛；3；羧基；（2）由生成可知，试剂C不能与C=C反应，只氧化CHO，则C为b或d，故答案为：b、d；（3）中含COOC，与足量NaOH溶液共热的化学方程式为：，故答案为：；（4）E中含-C=C-，在一定条件下可以生成高聚物F，发生加聚反应，则F的结构简式为，故答案为：。【点睛】具有多官能团的有机物在实现官能团之间的转化时，需要注意官能团的保护，其常见的措施可将官能团先反应，然后再复原，或在选择反应试

46、剂时控制相关反应。24、氯乙酸乙酯 酯基 取代反应 +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O 和 【解析】(1)直接命名A的化学名称和B中含有官能团的名称。 (2)先根据前后联系得出C的结构简式，得出反应的反应类型。(3) 根据前后联系得出C的结构简式(4)联系教材的乙醛与新制Cu(OH)2反应书写方程式。(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有羧基或酯基，总共有7个碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，再进行书写。(6)先将1,3-丙二醇与HBr反应，得到，再在一定条件下与CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根据反应得到

47、产物。【详解】(1)A的化学名称是氯乙酸乙酯；B中含有官能团的名称为酯基，故答案为：氯乙酸乙酯；酯基。(2)根据前后联系得出C的结构简式为，因此反应的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应。(3)根据上题分析得出C的结构简式为，故答案为：。(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O，故答案为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O。(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有羧基或酯基，总共有7个碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，因此则符合条件的X的结构简式为和，故答案为：和。(6) 先将

48、1,3-丙二醇与HBr反应，得到，再在一定条件下与CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根据反应得到产物，因此总的流程为，故答案为：。25、蒸馏烧瓶 平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶的压强，使液体顺利流下或平衡压强使液体顺利流下 饱和亚硫酸氢钠溶液 O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S 氧气在水中的溶解度比二氧化硫小 吸收液出现稳定的蓝色 0.096% 【解析】根据实验原理及实验装置分析解答；根据物质性质及氧化还原反应原理分析书写化学方程式；根据滴定原理分析解答。【详解】（1）根据图中仪器构造及作用分析，仪器A为蒸馏烧瓶；导管b是为了平衡气压，有利于液体流出；故答案为：蒸馏烧瓶

49、；平衡气压，有利于液体流出；（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好是既能观察气体产生的速率，也不反应消耗气体，SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，也不能溶解，可以选择使用；故答案为：饱和NaHSO3溶液；（3）氧气与Na2S反应生成硫单质和氢氧化钠，化学反应方程式为：Na2S+O2=S+2NaOH；故答案为：Na2S+O2=S+2NaOH；氧气在水中的溶解度比二氧化硫小，导致上表实验1反应较慢，故答案为：氧气在水中的溶解度比二氧化硫小；（4）可知滴定终点时生成了I2，故滴定终点现象为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟溶液不变色。故答案为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟溶液不变色

50、；（5）V(KIO3)=，根据滴定原理及反应中得失电子守恒分析，n(S)=n(SO2)=3 n(KIO3)= 30.0010molL-10.01L=310-5mol，则该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为，故答案为：0.096%。26、 N2H6SO4、（N2H5）2SO4 、N2H6（HSO4）2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 防止NaClO氧化肼 A、B间无防倒吸装置，易使A装置中玻璃管炸裂 淀粉溶液 V0/400 【解析】(1)肼的分子式为N2H4，可以看成氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，氨基显碱性，肼可以看成二元碱，据此分析解答；(2)装置A中制备氨气

51、书写反应的方程式； (3)根据肼有极强的还原性分析解答；(4)氨气极易溶于水，该装置很容易发生倒吸，据此解答； (5)根据标准碘液选择指示剂；在此过程中N2H4N2，I2I-，根据得失电子守恒，有N2H42I2，据此分析计算。【详解】(1)肼的分子式为N2H4，电子式为，肼可以看成氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，氨基显碱性，肼可以看成二元碱，与硫酸反应可能生成的盐有N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2，故答案为；N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2；(2)根据图示，装置A是生成氨气的反应，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaC

52、l2+2NH3+2H2O，故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； (3)实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。肼有极强的还原性，而次氯酸钠具有强氧化性，因此滴加NaClO溶液时不能过快、过多，防止NaClO氧化肼，故答案为防止NaClO氧化肼；(4)氨气极易溶于水，该装置很容易发生倒吸，应该在A、B间增加防倒吸装置，故答案为A、B间无防倒吸装置，易使A装置中玻璃管炸裂； (5)使用标准碘液进行滴定，可以选用淀粉溶液作指示剂，当滴入最后一滴碘液，容易变成蓝色，且半分钟内不褪色，则表明达到了滴定终点；在此过程中N2H4N2，I2I

53、-，根据得失电子守恒，有N2H42I2，消耗碘的物质的量=0.1000mol/LV0mL，则20.00mL含肼溶液中含有肼的物质的量=0.1000mol/LV0mL，因此肼的浓度为=mol/L，故答案为淀粉溶液；。【点睛】本题的易错点和难点为(1)中肼与硫酸反应生成的盐的取代，要注意氨基显碱性，肼可以看成二元弱碱，模仿氨气与硫酸的反应分析解答。27、b 碱石灰 制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率 蒸馏 溶液变为红色，而且半分钟内不褪色 85.5% 偏小 【解析】（1）用来冷却的水应该从下口入，上口出；（2）制备SO2，铁与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧

54、化SO2，所以用70% H2SO4+Na2SO3来制备SO2；（3）冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故SO2与氯气间的反应为放热反应，由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，故乙中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水易水解，故用碱石灰；（4）制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率；（5）分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以甲中混合物分离开的实验操作是蒸馏；（6）用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCN反应溶液会变红色，半分钟内不褪色

55、，即可确定滴定终点； （7）用cmolL-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积V，则过量Ag+的物质的量为Vcmol，与Cl反应的Ag+的物质的量为0.1000mol/L0.1LVc103mol，则可以求出SO2Cl2的物质的量； AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，若无此操作，NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小。【详解】（1）用来冷却的水应该从下口

56、入，上口出，故水应该从b口进入；（2）制备SO2，铁与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2，所以用70% H2SO4+Na2SO3来制备SO2，故选；（3）根据装置图可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故SO2与氯气间的反应为放热反应，由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，故乙中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水易水解，故用碱石灰，可以吸收氯气、SO2并防止空气中的水蒸气进入冷凝管中，故乙装置中盛放的试剂是碱石灰；（4）制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率；（5）分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以甲中混合物分离开的实验操作是蒸馏

57、；（6）用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCN反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；故答案为：溶液变为红色，而且半分钟内不褪色；（7）用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积10.00mL，则过量Ag+的物质的量为Vcmol=0.010.1000molL-1=110-3mol，与Cl反应的Ag+的物质的量为0.2000mol/L0. 1LVc103mol1.910-2mol，则SO2Cl2的物质的量为1.910-2mol 0.5=9.5

58、10-3mol ，产品中SO2Cl2的质量分数为 100%=85.5%； 已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012，则AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，若无此操作，NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小，所以测得的氯离子的物质的量偏小；故答案为：85.5%；偏小。28、O=C=S -21kJmol-1 放热反应 20% 4 c（NH4+）c（HS-）c（H+）=c（OH-）c（S2-） 1.1 【解析】（1）CO