广东省梅州市兰亭中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、广东省梅州市兰亭中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在核磁共振氢谱中出现两组峰(表示有不同的氢)，其氢原子数之比为32的化合物是( )参考答案：C略2. 下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）ANa+、Cu2+ 、SO、OH BK+、Ba2+、Cl、NO3CNa+、Cl、Ca2+、MnO4 DNa+、HCO3、SO42、Cl参考答案：B3. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比

2、为1:2，则加入铝粉的质量为( )A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g参考答案：A试题分析：若铝完全反应生成氢气一样多，甲烧杯放出氢气少，说明甲中铝剩余；若盐酸和氢氧化钠全反应生成氢气1:3，实际为1:2，说明乙中氢氧化钠剩余，甲中盐酸完全反应，所以甲放出的气体为(0.1L3mol/L)2=0.15mol，乙放出的气体为0.3mol；乙中氢氧化钠剩余，铝完全反应，所以铝的质量为0.3mol=5.4g。4. （不定项）在下列状态下，能导电的电解质是（）A硝酸钾溶液B液态氯化氢C液态水银D熔融氯化钠参考答案：AD考点：电解质溶液的导电性专题：离子反应专题分析：存在自由移动

3、的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答解答：解：A硝酸钾溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故A选；B液态氯化氢中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，B不选；C水银是金属单质，但是液态水银中不存在自由移动的电子，不能导电，故C不选；D熔融氯化钠中存在自由移动离子，能导电，故D不选故选AD点评：本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大5. 向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.5 mo1L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准

4、状况）气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为A90mLB100mL C150mLD200mL参考答案：C略6. 烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是 A通过两个共价键 B通过非极性键 C形成四对共用电子对 D通过离子键和共价键参考答案：C7. 下列反应中，属于加成反应的是A. CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB. CH3CH2OH CH2=CH2+H2OC. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OD. +HNO3NO2+H2O参考答案：A【分析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断

5、键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此判断。【详解】A. 碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了1个溴原子，属于加成反应，A项符合题意；B. CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，属于消去反应，B项不符合题意；C. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，为酸与醇的酯化反应，属于取代反应，C项不符合题意；D. +HNO3NO2+H2O，为苯的硝化反应，属于取代反应，D项不符合题意；故选A。【点睛】加成反应是指有机物分子中的双键或三键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反

6、应是指有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应。8. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是( )ANa2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物参考答案：D9. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略1

7、0. 在4 mol/L的硫酸和2 mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ）A. 89.6mLB. 112mLC. 168mLD. 224mL参考答案：D试题分析：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。混合溶液中含H+物质的量0.02mol2+0.02mol0.06molH+，0.96g铜的物质的量0.96g64g/mol0.015mol。根据离子方程式可知3Cu8H+2NO，因此氢离子过量，铜离子完全反应，则生成的NO气体的物

8、质的量0.01mol，标准状况下的体积为224ml，答案选D。11. 100mL 0.3molL -1K2SO4溶液和100mL 0.2molL -1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42 的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）A0.30 molL -1 B0.25molL -1 C0.50molL -1 D0.45molL -1参考答案：D略12. 等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3：2，则两种溶液中Cl的物质的量浓度之比为：A1：2B3：4 C1：1 D 3：2参考答案：A略13. 由乙炔(C2H2)、苯和乙醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为

9、72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为 （ ）A、20% B、22% C、25% D、28%参考答案：A14. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是（ ）A NH4+ 、 CO32、 K+ 、 Na+ B Na+、 Ba2+、 Cl、 HCO3C NO3 、 Cu2+、 K+、 SO42 D NO3、 K+、 CO32、 OH参考答案：D15. 下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH B. C. CH3CH2OH CH2=CH2+H2O D.CH4C+2H2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实

10、验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是将_，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2）装置中通蒸气的导管口只能接近饱和Na2CO3溶液的液面，不能插入溶液中，目的是_。（3）浓硫酸的作用是：_；_。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是：_；_；_。（5）实验中生成的乙酸乙酯，其密度比水_（填“大”或“小”），有_气味。（6）写出该反应的化学方程式：_（7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明

11、乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：（1）在试管里先加入3ml乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2ml 浓硫酸贺2ml乙醇。（2）防止倒吸（3）催化剂 吸水剂（4）吸收乙酸溶解乙醇降低乙酸乙酯的溶解度（5）小 芳香（6）（7）分液（8） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列各物质的转化关系如下图所示B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；

12、C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体回答下列问题：（1）C的化学式是 （2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是 （3）写出反应的离子方程式 （4）写出反应的化学方程式 参考答案：（1）Na2O2；（2）石蕊溶液变红；（3）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3【分析】B是空气的主要成分之一，可与FeS2反应，应为O2，则D为SO2，C是淡黄色固体，常用于供氧剂，为Na2O2，则A为Na，F是最常见的无色液体，应为H2O，由转化关系可知G为NaOH，I为Na2SO3，J为NaHSO3，E是红棕色固体，应为Fe2O3，则

13、H为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题【解答】解：（1）由以上分析可知C为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）D为SO2，为酸性气体，可使石蕊溶液变红，故答案为：石蕊溶液变红；（3）反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（4）反应的化学方程式为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3【点评】本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，涉及Na、S元素单质及其化合物性质，“B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧

14、剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体”为推断突破口，侧重分析与推断能力的综合考查18. 在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。(1)用D表示的平均反应速率为_。(2) 若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_ mol B物质。参考答案：（1）0.2 molL1min1 （2）4/3略19. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为_，_。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：_。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为_(填写化学式)。写