广东省梅州市太坪中学高一化学联考试卷含解析

1、广东省梅州市太坪中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物检验方法正确的是()A. 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B. 用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙稀C. 用溴水鉴别乙烯与乙炔D. 用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷参考答案：B试题分析：A中再加入硝酸银溶液之前，需要先加热硝酸酸化，不正确；溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，B正确。乙烯和乙炔都和溴水发

2、生加成反应而褪色，不能鉴别，C不正确；卤代烃不溶于水，常温下和氢氧化钠溶液不反应，不能鉴别卤代烃，D不正确，答案选B。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有利于提升学生的学科素养。该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。2. 根据元素周期表，下列叙述中不正确的是A. 在地球上,元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系B. 在金属元素区域可以寻找制备

3、新型农药材料的元素C. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素参考答案：BA. 在地球上，元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，A正确；B. 应该在非金属元素区域寻找制备新型农药材料的元素，B错误；C. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，C正确；D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素往往既具有金属性，也具有非金属性，因此可以寻找制备半导体材料的元素，D正确，答案选B。3. 下列过程中化学键没有被破坏的是 A水沸腾汽化 B水加热到1500开始分解C熔融的氯化钠 DNaOH溶于水

4、参考答案：A4. 下列分离方法不正确的是（ ）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用酒精萃取碘水中的碘C用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D用结晶法提纯有少量氯化钠的硝酸钾参考答案：略5. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A、Cu(OH)2 +HCl 与 Cu(OH)2 +CH3COOH B、NaHCO3 +H2SO4 与 Na2CO3 +HCl C、NaOH + HCl 与NaOH + CH3COOH D、BaCl2 + H2SO4 与 Ba(OH)2+ Na2SO4参考答案：D6. 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX的能

5、量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D【考点】化学能与热能的相互转化【分析】反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量【解答】解：A由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C该反应为吸热反应

6、，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D7. 下列溶液中微粒浓度关系一定不正确的是（ ）A0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 mol/L的碳酸钠溶液中：H2CO3HCO3-D氯化铵溶液中：Cl-NH4+H+ OH-参考答案：D略8. 某有机物的结构为 ， 这种有机物不可能具有的性质是（ ）A能跟NaOH溶液反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应 D能发生水解反应参考答案：D略9. 下列

7、关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物电解质非电解质AHCl冰水混合物纯碱干冰B蒸馏水氨水火碱二氧化硫CH2SO4胆矾纯碱氨气DHNO3加碘食盐NaOH溶液生石灰参考答案：B试题分析：A盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，冰水混合物是水，属于纯净物，故A错误；B蒸馏水、氨水、火碱、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质，故B正确；C胆矾是纯净物，故C错误；D氢氧化钠溶液是混合物，生石灰主要成分是氧化钙固体，属于混合物，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握。纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不

8、同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。其中电解质包括酸碱盐和金属氧化物。常见的非电解质有乙醇，蔗糖，二氧化碳，二氧化硫，氨气等。10. 已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为56 。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是()A. 过滤 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 干燥参考答案：B【详解】丙酮易溶于水，但是其沸点和水的沸点相差较大，所以可用蒸馏操作将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，B正确；综上所述，本题选B。11. 0.05mol某单质与0.8g硫在一

9、定条件下完全反应，该单质可能是 A. B. C. K D. Zn参考答案：C12. 食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的（）A酸性B碱性C氧化性D还原性参考答案：D【考点】铁的化学性质【分析】为防止食品变质，应降低氧气的浓度，结合铁粉具有还原性解答该题【解答】解：放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质说明该物质应具有还原性能够与氧气反应，则铁粉表现还原性，故选D13. 物质的量相同的、三种微粒，一定含有相同的 A电子数 B质子数C中子数 D质量数参考答案：A14. 100mL2molL-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响

10、生成的氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的6 molL-1的硫酸 B适当加热C加入适量的蒸馏水 D加入适量的稀硝酸参考答案：B15. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型都相同的是 ( )A氯化钠和金刚石 B金刚石和二氧化硅C冰和干冰 D二氧化硫和二氧化硅参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式_。(2)利用图1中的A装置还可制备另外某气体，写出反应的化学方程式_。(3)一位学生用制得的

11、氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_。(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()ACaCO3粉末和浓盐酸 BNH4HCO3溶液与稀NaOH溶液CHCl和AgNO3溶液 DHCl和酚酞溶液参考答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（2分）(2)2KClO3MnO22KCl3O2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列对能量转化的认识中，不正确的是( )。A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B风力发电时，风能主要转化为电能C煤燃烧

12、时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能参考答案：D略18. X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，其中X是原子半径最小的元素，L是地壳中含量最高的元素 。M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：*ks5*uZ的单质一个分子中含有_个键 ； M的原子结构示意图为_(2)五种元素原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）(3) Y、Z、L三种元素第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）(4) Z、X两元素按原子数目比l3和24分别构成分子A和B，A分子空间构型为_，A分子中Z原子的轨道杂化方式为_，B的结构式为_。

13、(5) 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol参考答案：2 (2)AlCNOH (3) NO C(4)三角锥 sp3 (5) 34 H2SeO4 b略19. 某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示变化请回答下列问题（1）C、D、G

14、、H 4种物质的化学式为：C 、D 、G 、H （2）沉淀F与KOH溶液反应的离子方程式为 沉淀E加热生成B的化学方程式为 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为 参考答案：（1）Fe2O3；KAlO2；KAl（SO4）2；（NH4）2SO4；（2）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4【分析】A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，由Al2（SO4）3溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，结合流程可知，混合物A加水溶解后，溶液G为KAl（SO4）2，沉淀F为Al2O3和Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀F中加KOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀C为Fe2O3，Al2O3可与KOH溶液反应生成D为KAlO2，向KAlO2溶液中加入适量盐酸，可得E为Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液G中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中H为（NH4）2SO4，然后结合物质的性质及化学用语来解答【解答】解：（1）由上述分析可知，C为Fe2O3，D为KAlO2，G为KAl（SO4）2，H为（NH4）2SO4，故答案为：Fe2O3；KAlO2