广东省梅州市育达职业高级中学高二化学模拟试卷含解析

1、广东省梅州市育达职业高级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将PH相同的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则a和b的关系是A.ab B.a=b C.ab D.无法确定参考答案：A2. 下列各组物质中，具有相同最简式的一组是A甲醛和甲酸 B甲酸和乙酸 C甲醛和乙酸 D乙醛和甲醇 参考答案：C略3. 下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 ( ) A二氧化碳与碳生成一氧化碳 B碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C碳酸钙受热分解 D盐酸与氢氧化钠反应参考答

2、案：D略4. 下列化学用语表达正确的是（）A羟基的电子式 B乙烯的结构简式是CH2CH2C醛基的结构简式是COH D淀粉的分子式是 (C6H10O5)n参考答案：D略5. 现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2H2O(气)+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=amol，乙：CO2=amol，H2=2amol。丙：CO2=H2=H2O(气)=amol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是 A甲乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D乙甲丙参考答案：D6. 电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A. Cu和Cl2 B.

3、H2和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2 参考答案：A略7. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAlD还原性：NaMgAl参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题【解答】解：A同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越

4、强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故A错误；B同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能MgAl，故B错误；C同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：NaMgAl，故C错误；D同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：NaMgAl，故D正确故选D8. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）ANO2 BSO2 CNO DN2 参考答案：D略9. 要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是（）A加入新制的氯水振

5、荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色B加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：检验溴乙烷中的溴元素，先将Br原子变为溴离子，再加酸至酸性，加硝酸银生成浅黄色沉淀，以此来解答解答：解：A溴乙烷、氯气均溶于CCl4，观察下层颜色不能检验，故A不选；B不存在溴离子，加硝酸银溶液不反应，故B不选；C加入NaOH溶液共热，冷却

6、后加入硝酸银溶液，可能NaOH与硝酸银反应干扰检验，应先加酸至酸性，故C不选；D加入NaOH溶液共热，水解生成溴离子，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，可检验，故D选；故选D点评：本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握有机物水解实验及溴离子的检验方法为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大10. 根据下列热化学方程式：（1）C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1（2）H2(g)O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJmol1（3）CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJ

7、mol1可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 ()AH244.1 kJmol1 BH488.3 kJmol1CH996.6 kJmol1 DH996.6 kJmol1参考答案：B11. 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) Hv逆Bt2时刻改变的条件可能是加催化剂C、两过程达到平衡时，A的体积分数=D、两过程达到平衡时，平衡常数I参考答案：C12. 已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（）A9种B10种C11种D12种参考答案：A考

8、点：同分异构现象和同分异构体 专题：同分异构体的类型及其判定分析：利用换元法解答，苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故二溴代物与四溴代物同分异构体数目相同解答：解：苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，由于二溴代物有9种同分异构体，故四溴代物的同分异构体数目也为9种，故选A点评：本题考查同分异构数目的判断，难度中等，注意换元法的利用，芳香烃的苯环上有多少种可被取代的氢原子，就有多少种取代产物，若有n个可被取代的氢原子，那么m个取代基（mn）的取代产物与（nm）个取代基的取代产物的种数相同13

9、. 为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境该“绿色汽车”的燃料是（）A甲醇 B汽油 C柴油 D重油参考答案：A考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发.专题：化学应用分析：根据新燃料绿色能源的概念分析即可：汽油、柴油、重油属于化石燃料中的石油，汽油常添加有机铅，柴油常导致苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，重油一般不用作汽车燃料，甲醇能完全燃烧，不会产生大气污染物，据此即可解答解答：解：绿色能源的概念：原料广泛、成本低廉、安全可靠、应用范围广、不污染环境的燃料，汽油常添加有机铅，燃烧时会产生一

10、些有害气体，污染空气；柴油常导致苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，重油一般不用作汽车燃料，而甲醇燃烧的产物只有CO2和H2O，不会造成污染，安全、应用范围广，是绿色新能源，可作绿色汽车的燃料，故选：A点评：本题考查绿色能源，理解各种能源物质在使用过程中能够产生哪些物质，并且对这些物质的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论是解答的关键，题目较简单14. 炒菜时，加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是()A有盐类物质生成 B有酸类物质生成C有醇类物质生成 D有酯类物质生成参考答案：D略15. 氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.N2、N4

11、、N30是同分异构体 B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同C.N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键 D.2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L，密

12、度为1.84 gcm-3，根据以上信息回答：（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因 （2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10 mL与铜片反应。观察到右边试管中溶液褪色，这是因为 ；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是 ；在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有： ，原因是 有白色固体在试管底部析出，原因是 ；（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些

13、试剂 （填写编号）。A锌粉 B银粉 C氯化钡溶液 D碳酸氢钠溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为，金刚烷分子中的CH2基团有个；（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应的化学方程式，反应的反应类型是参考答案：1.9 2. C10H16 63. 消去反应考点：常见有机化合物的结构 分析：（1）由碳碳双键为平面结构分析环戊二烯分子中最多共平面的原子数；（2）金刚烷的分子中有6个CH2，4个CH结构，据此判断其分子式；（3）由合成路线可知

14、，反应为光照条件下的取代反应，反应为消去反应，反应为加成反应，反应为消去反应，以此来解答解答：解：（1）C=C为平面结构，与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则5个C和4个H在同一平面内，故答案为：9；（2）由C原子形成4个共价键，由结构简式可知金刚烷的分子中有6个CH2，4个CH结构，分子式为C10H16，故答案为：C10H16；6；（3）由合成路线可知，反应为光照条件下的取代反应，其产物名称为氯代环戊烷；反应卤素原子的消去反应，反应条件为氢氧化钠的醇溶液；反应为加成反应，反应方程式为：+Br2，反应为卤代烃的消去反应，故答案为：+Br2；消去反应点评：本题考查有机物的合成，题目难度中等

15、，注意把握有机物的官能团、碳链骨架等的变化，明确发生的反应及习题中的信息即可解答，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力18. 在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为 。（2）该反应到平衡时H2的转化率 。（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 。（填序号）。a 0.20molL-1 b 0.12 molL-1 c 0.10 molL-1 d 0.08 molL-1（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向 移动（填“逆反应方向”、“正反应方向”或“不”），化学平衡常数 （填“增大”、“减少”或“不变”）。（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第7分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 molL-1 ），请在上图中画出第5分