广东省汕头市大浦中学高一化学联考试题含解析

1、广东省汕头市大浦中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6L H2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（）AFeBNaCMgDAl参考答案：A考点：有关混合物反应的计算 分析：标况下5.6L氢气的物质的量=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，根据平均值判断解答：解：标况下5.6L氢

2、气的物质的量=0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，AFe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol=28g，BNa在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol1mol=23g，CMg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol=12g，DAl在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol=9g，提供1mol电子，只有Fe的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Fe，故选：A点评：本题考查混合物的计算，题目

3、难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大2. 将0.06mol FeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A 0.4mol/L B 0.2mol/L C 0.1mol/L D 0.08mol/L参考答案：C3. 查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（ ） A啤酒 B 白酒 C葡萄酒 D 黄酒参考答案：B略4. 元素周期表中A族元素有R和R两种同位素， R和R的相对原子质量分别为a和b，R元素中R和R原子的百分组成分别为 x 和 y

4、，则R元素的碳酸盐的相对分子质量是：A2（ax+by）+60 B ax+by+60 C（ax+by）/2+60 D ay+bx+60 参考答案：A略5. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用参考答案：B略6. 以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D参考答案：CA.A装置是过滤装置，可用于固体和液体混合物的分离，故不选A；B.B装置为蒸馏装置，可用来分离沸点不同的液体混合物，故不选B；C.C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故选C；

5、D.D装置为分液操作，可用于分离互不相溶的液体混合物，故不选D；本题答案为C。7. 下列各选项中物质在反应时，生成白色烟雾的是A.氢气在氯气中燃烧 B.红磷在氯气中燃烧C.钠在氯气中燃烧 D.铜丝在氯气中燃烧参考答案：B8. 在U形管中用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后，可以观察到的现象是（）A. 两极附近颜色无明显变化 B. 两极产生等量气体C. 阳极附近的颜色变红 D. 阴极附近的颜色变红参考答案：C分析：电解硫酸钠和石蕊的混合液，阴极上氢离子得电子生成氢气，阴极附近溶液呈碱性；阳极上氢氧根失电子生成氧气，所以阳极附近溶液呈酸性，据此判断。详解：紫色石蕊试液遇酸变红色、遇碱变蓝

6、色、遇中性溶液为紫色，电解硫酸钠和石蕊的混合液，阴极上氢离子得电子生成氢气，阴极附近溶液呈碱性；阳极上氢氧根失电子生成氧气，所以阳极附近溶液呈酸性，则阳极附近的颜色变红，阴极产生的氢气是阳极产生的氧气2倍，答案选C。9. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C略10. 下列离子反应方程式正确的是（ ）A. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuB. 向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠：OH-

7、+HCO3-=H2O+CO32-C. 醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O参考答案：CA. 将Na投入到CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，A错误；B. 向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠生成碳酸钠、一水合氨和水，B错误；C. 醋酸溶液与水垢中CaCO3反应生成醋酸钙、水和二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，C正确；D. 向明矾溶液中

8、加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值时生成硫酸钡、氢氧化铝和水，D错误，答案选C。点睛：选项D是解答的难点和易错点，解答的关键一是要理解氢氧化铝的两性，其次是要明确题干要求，当沉淀的物质的量达到最大值时铝离子恰好反应转化为氢氧化铝，而此时硫酸根还有剩余，继续加入氢氧化钡氢氧化铝溶解，但有硫酸钡沉淀生成，所以当沉淀质量最大时硫酸根恰好反应而氢氧化铝也恰好溶解生成偏铝酸盐。11. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为()A1:1 B2:3 C3:2 D1:6参考答案：A略12. 下列反应中，属于吸热反应的是A.钠与水

9、反应 B.氢气在氯气中燃烧C.氢氧化钠溶液与盐酸反应 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应参考答案：D13. 将几滴是“类卤离子”）溶液加入到含的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分成两份：中加入适量溶液，红色褪去。下列推测肯定不正确的是（ ） A、中红色褪去的原因是将氧化 B、中红色褪去的原因是将还原 C、中红色褪去的原因是将还原为 D、在适当条件下可失去电子被氧化为参考答案：B略14. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4

10、（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO（H2）氧气点燃参考答案：B略15. 下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（）A透明陶瓷材料硒化锌B超导材料K3C60C半导体材料砷化镓D吸氢材料镧镍合金参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如下图：（1）连接上述各部分装置的正确顺序是（填各接口处的字母）： 接_， _ _接_， 接_，_接_ ；（2）在装置中： 饱和食盐水起的作用是: ； 浓硫酸起的作用是: ；（3）写出二氧化锰跟浓盐酸反应的离子方程式： 。参考答案：（1）E

11、接C，D接A，B接H，G接F；（2分）（2）作用是: 除去氯气中混有的HCl；（2分）作用是：除去氯气中混有的H2O（干燥）；（2分）（3）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O.（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将12.6 g镁铝合金投入到400 mL，2.5 mol/L的H2SO4溶液中，生成H2 13.44 L（标准状况下测得），金属完全溶解。再逐滴加入4 mol/L的NaOH溶液。（1）若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 mL；（2）生成沉淀的质量最多是 g。参考答案：（1）500 （2）33 略18. 有位于20号元素前，原子序数依

12、次递增的A、B、C、D、E五种元素。A、C元素的电子层数相同；A、E两元素的最外层和次外层电子数相同；A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED2；B元素的原子最外层即M层有3个电子。试写出这五种元素的名称和符号：A 、B 、C 、D 、E ；写出下列反应的化学方程式A+CACD+E ED2参考答案：A：镁Mg；B：铝Al；C：硫S；D：氯Cl；E：钙Ca；19. 某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2猜想2：该气体为SO2猜想3：_为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应该装下列_试剂(填编号)。ANaCl溶液 B酸性KMnO4溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是：_。(3)D中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：_。参考答案：猜想3：气体为