高三化学上学期期中试题1-人教版高三全册化学试题

1、.东山二中2016届高三期中考化学试题1（满分：100分；考试时间：90分钟）相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Cu64、Ag108、Pt195一、选择题本题有16小题，每题3分。每题只有一个正确选项。1、医学界经过用14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下能够经过断裂DNA控制艾滋病毒的生殖，则相关14C的正确表达是()A与12C60的碳原子化学性质不相同B与14N含的中子数相同C是12C60的同素异形体D与12C、13C互为同位素2、依照元素周期律判断，以下递变规律不正确的选项是()ANa、Mg、Al的金属性依次减弱BHCl、HBr、HI的牢固性依次

2、增强CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱DLi、Na、K与水反应的激烈程度依次增强3、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要资料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的牢固结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ24、设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()A各为0.1mol-0.9NA的羟基（OH

3、）和OH中含有的电子数目均为B标准状况下，22.4LO2与44.8LSO2充分反应后转移电子的数目为4NAC标准状况下，11.2L苯中所含的分子数为0.5NAD1L0.1mol/L的NaClO溶液中含有的ClO-离子数目小于0.1NA5、在以下变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是().专业.A将MgCl2加热消融B烧碱溶于水C将AlCl3溶于水中D硫酸氢钠溶于水6、以下列图的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1molL-1，工作一段时间后，测得两端导线中均经过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则以下表达中正确的选项是()A产

4、生气体的整体积：B电极上析出物质的总质量：C溶液的pH变化：增大，减小D中阳极的电极反应式：-O+O;4OH-4e=2H22中阴极的电极反应式：2H+2e-=H27、用惰性电极电解必然浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则以下说法正确的选项是()A电解过程中阴极没有气体生成B电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol-1C原CuSO溶液的浓度为0.1molL4D电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12L(标准状况)8、在必然温度下的某容积不变的密闭容器中，建立以下化学平衡：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H(g

5、)，不能够确定上述可逆反应在必然条件下已达到化学平衡状态的是()2A系统的压强不再发生变化Bv正(CO)=v逆(HO)2C生成nmolCO的同时生成nmolH2D1molHH键断裂的同时断裂2molHO键9、正确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，以下说法正确的选项是()A滴定管用蒸馏水冲洗后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液的pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定.专业.D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬着液滴，则测定结果偏小10、下面是某化学研究小组研究外界条件对化学反应速率和

6、化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的选项是()A是其他条件一准时，反应速率随温度变化的图象，正反应Hp211、在必然温度下，反应1H2(g)+1X2(g)?HX(g)的平衡常数为10。若将2.0mol的HX(g)22通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率凑近于()A5%B17%C25%D33%12、以下相关积淀溶解平衡的说法正确的选项是()AKsp(AB2)V(Y)C稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小D若X、Y是一元碱,则等物质的量浓度的Y的硝酸盐溶液的pH比X的硝酸盐溶液大15、以下选项正确的选项是()A0.1molL-1的NaHCO3

7、溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)+B等物质的量浓度的三种溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、NH3H2O中，c(NH4)的大小序次为：C25时，pH=4-2-)2424224223+-3DCHCOONa溶液和盐酸混杂呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)=c(CHCOOH)16、已知某一温度下，0.1-1+-molLNaHA的强电解质溶液中，c(H)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)东山二中2016届高三期中考化学试题1一、选择题（每题只有一个选项吻合题意）得分题号12345678910答案题号111213141516答案.专业.二

8、、填空题（本题有4小题，共52分）（11分）现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系以下：甲乙丙丁戊A:D2:1B:D1:2E:C3:2E:F1:2B:F1:4其中A、B两种元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；B、C和D为同周期相邻元素，E和F位于同一周期，且二者原子序数之和为29。写出甲、丙、丁、戊四种物质的化学式：甲_，丙_，丁_，戊_。乙的结构式为_，戊的一种用途是_。化合物丙属于_化合物(填“离子”或“共价”)，丙拥有近似盐类水解的性质，它

9、与水反应可生成一种碱和一种常有气体，请写出丙与水反应的化学方程式：_。18（14分）现有0.175molL-1醋酸钠溶液500mL(室温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.7510-5)。写出醋酸钠水解反应的化学方程式；以下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是；在醋酸钠溶液中加入以下少量物质，水解平衡向正反应方向搬动的有()A冰醋酸B纯碱固体C醋酸钠固体D氯化铵固体在醋酸钠溶液中加入冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能建立的有().专业.-+Ac(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na)+-+-)Bc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH3-+)c(H+-)Cc(CHCOO)c(Na)

10、c(OH3-+-)c(Na+)Dc(CHCOO)c(H)c(OH欲配制0.175molL-1醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案:方案一：用托盘天平称取g无水醋酸钠，溶于适合水中，配成500mL溶液。已知：M(CH3COONa)=82g/mol方案二：用体积均为250mL且浓度均为molL-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混杂而成(设混杂后的体积等于混杂前两者体积之和)。在室温下，0.175molL-13约为。醋酸钠(CHCOONa)溶液的pH19(13分)铜及铜的化合物在工农业上拥有重要的用途。粗铜进行电解精髓，可获得高纯铜，电解时，阳极资料是：。在铁的表面镀上铜可防范铁被腐化，但镀层破坏后，内

11、部的铁更简单被腐化，其原因是：。氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的化工产品，某种利用含铜电镀废水制备CuCl的流程如下：步骤i加入碱反应后需要进行分别操作，该操作的名称为：_。步骤ii主要反应的离子方程式为：_。步骤反应的化学方程式为：_。温度对该流程的CuCl平衡收率影响如右图所示，且随着反应温度高升，会加剧Na2SO3分解（生成X、Y两种化合物），同时促进Cu2(OH)3C1的生成。以下相关说法正确的是_。A结合上图可判断步骤反应的H0.专业.B若Na2SO3分解产物的X为Na2S，则Y必然是Na2SO4C生成Cu2(OH)3C1是由于CuCl在润湿空气中被还原D该条件下，温度最好控制在

12、6070oC范围步骤v若用浓盐酸冲洗会使CuCl积淀部分转变为从而降低CuCl的收率。则CuC1(s)2+C1(aq)?CuC12(aq)的化学平衡常数K=_。（已知Cu+2C15，KspCuC1=1.2106=CuC12的K=3.210）20(14分)北京PM2.5有6个重要本源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%。用于净化汽车尾气的反应为:2NO(g)+2CO(g)2CO(g)+N2(g)已知该反应在570K时的平衡常数为11059，但反应速率极慢。以下哪一个说法是正确的。A装有尾气净化妆置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB提高尾气净化效率的最正确方法是高升温度C提高尾气净化效率的

13、最正确路子是使用高效催化剂D增大压强上述平衡右移，故实质操作中可经过增压的方式提高其净化效率CO对人类生计环境的影响很大，CO治理问题属于此刻社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防范镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如上图所示:则用SO2除去CO的热化学方程式为。.专业.NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH(g)+NO(g)+NO(g)2N(g)+3H2O(g)H0。为提高氮氧化物的转变率322

14、可采用的措施是(填一种即可)。利用ClO2氧化氮氧化物反应过程以下：反应的化学方程式是2NO+ClO+HO=NO+HNO+HCl，反应的2223离子方程式是。若有11.2LN2生成(标准状况)，共耗资NOg。化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸-盐的污染。该方法可用H2将NO3还原为N2，25时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。其原理以下列图。电源负极为(填“A”或“B”)，阴极反应式为;若电解过程中转移了2mol电子，则质子交换膜左侧极室电解液的质量减少。.专业.东山二中2016届高三期中考化学参照答案1316=48分）题号12345678910答案DBADDDBCBC题号111213141516答案BCCADA17、（11分）H2O，Mg3N2，MgCl2，CCl4(共4分)O=C=O，萃取剂、灭火剂或有机溶剂（任意一项）(2+2分)离子、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3(1+2分)18、（27=14分）CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOHBCCDAC7.2、0.35molL-1919、（1+26=13分）粗铜