2023学年黑龙江省绥化市青冈一中化学高二第二学期期末调研试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于化石燃料的加工说法正确的是()A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水、粗苯和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径2、能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（）A．B—F键的键角为120° B．B—F键是非极性键C．3个B—F键的键能相等 D．3个B—F键的键长相等3、下列说法正确的是A．等质量的乙炔和苯完全然烧生成水的质量不相等B．乙烯分子中所有原子共平面C．甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC-CHO)互为同系物D．和互为同分异构体4、X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Z＞YB．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应5、工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有关判断正确的是A．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C．反应Ⅱ中生成3molBr2时，必有5mol电子转移D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素6、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA7、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．食盐熔融 B．氨气液化 C．HCl溶于水 D．石油裂化8、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A．反应Ⅱ中H2O2做还原剂B．产品中含有SO42－、Cl－C．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行9、能发生银镜反应，并与丙酸互为同分5构体的有机物有A．1种B．2种C．3种D．4种10、中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是A．笔B．墨C．纸D．砚A．A B．B C．C D．D11、《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是A．b为电源的正极B．电子流向：c→a→b→dC．c极电极反应式为2C2O52――4e－＝4CO2＋O2D．转移0.4mol电子可捕获CO22.24L12、下列关于胶体制备及胶体性质叙述正确的是A．电泳实验证明胶体带电B．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体粒子既可以通过滤纸又可以通过半透膜D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体13、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入适量氯水

②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.A．①③ B．③② C．③① D．①②③14、为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是()A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低B．醋酸钠溶液的pH大于7C．醋酸钠溶液滴入酚酞显红色，加热后颜色变深D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气15、常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中A．c（HCOO－)＞c（Na＋) B．c（HCOO－)＜c（Na＋)C．c（HCOO－)＝c（Na＋) D．无法确定c（HCOO－)与c（Na＋)的关系16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gC．取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAD．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于NA17、常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是()A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性C．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)D．当V(NaOH)＝30mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)18、下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是()A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3++Fe=3Fe2+D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸19、丙烷(C3H8)的二氯取代物有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种20、下列热化学方程式正确的是（）（注：ΔH的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2=O2+2NOΔH＝+116.2kJ/mol（反应热）21、在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0.测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。有关说法正确的是()A．混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)B．正反应速率：v正(y)>v正(w)C．反应温度：T2>T3D．混合气体的平均摩尔质量：M(y)<M(z)22、了解化学反应原理，学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释不正确的是选项现象或事实主要原因A热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强B夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新空气中O3含量增加、尘埃减少C使用含氟牙膏能防止龋齿牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石D铜合金水龙头使用长了会生成铜绿发生了析氢腐蚀A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：（1）A的化学名称是_____________，C中含氧官能团的名称为_____________。（2）F的结构简式为____________________，A和E生成F的反应类型为______________。（3）A生成B的化学方程式为__________________________________________________。（4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：_________________________________。（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种（不含立体异构）。①遇FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应24、（12分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_______________________________。F的离子电子排布式：__________。(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：______________________。(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_____________。(4)CE、FA的晶格能分别为786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________。(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是____________________(只要求列出算式)。25、（12分）准确称量8.2g

含有少量中性易溶杂质的烧碱样品，配成500mL

待测溶液。用0.1000mol⋅L−1的硫酸溶液进行中和滴定测定该烧碱样品的纯度，试根据试验回答下列问题：（1）滴定过程中，眼睛应注视____________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点的标志是____________。（2）根据表数据，计算烧碱样品的纯度是_______________（用百分数表示，保留小数点后两位）滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。26、（10分）某Na2CO3样品中混有一定量的Na2SO4(设均不含结晶水)，某实验小组设计如下方案测定样品中Na2CO3的质量分数。（1）甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数，实验装置如图：①主要实验步骤有：a．向装置中通入空气；b．称量干燥管B与装入碱石灰的总质量；c．打开分液漏斗活塞，使稀硫酸与样品充分反应。合理的步骤是_____(可重复)。②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是____，干燥管C的作用是______。（2）乙同学利用图ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器组装一套装置完成Na2CO3质量分数的测定，其中样品已称量完毕，ⅲ中装有CO2难溶于其中的液体。①ⅱ中盛装的是____(填代号)。A．浓硫酸B．饱和NaHCO3溶液C．10mol·L−1盐酸D．2mol·L−1硫酸②用橡胶管连接对应接口的方式是：A接___，B接__，C接___(填各接口的编号)。③在测量气体体积时，组合仪器与ⅳ装置相比更为准确，主要原因是____。组合仪器相对于ⅳ装置的另一个优点是______。27、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。已知：；反应物和生成物的物理性质如下表：

密度（g/cm3）

熔点（℃）

沸点（℃）

溶解性

环已醇

0.96

25

161

能溶于水

环已烯

0.81

－103

83

难溶于水

制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是。②试管C置于冰水浴中的目的是。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填序号）洗涤：a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从（填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的。③上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是：a．蒸馏时从70℃开始收集产品；b．环己醇实际用量多了；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化（3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是。28、（14分）已知甲酸的酸性强于醋酸。(1)醋酸铵溶液呈中性，则甲酸铵溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）；若HCOONH4、NH4HSO4、NH4Cl三种溶液中的c(NH4+)相同，则c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)的由大到小的顺序是_____________________________________。(2)常温下0.01mol·L-1的氨水中，该溶液的pH为_________。向0.01mol·L-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，该过程中的离子浓度关系不可能为__________。A．c(HCOO-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．c(HCOO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)E．c(NH4+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)(3)如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂a附近的pH_______（填“增大”、“不变”或“减小”），催化剂b表面发生的电极反应式为___________________。(4)常温下，0.02mol·L-1的HCOONa溶液pH=8，则常温下HCOOH的电离常数Ka约为_____________。29、（10分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。A．B．C．D．（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。A．离子键B．σ键C．π键D．氢键（4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1，O=O键键能为______kJ·mol−1，Li2O晶格能为______kJ·mol−1。（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】

A．石油裂化的目的是得到轻质液体燃料——汽油，故A错误；B．石油分馏是利用物质的沸点不同分离物质的，属于物理变化，故B错误；C．煤干馏是将煤隔绝空气加强热，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；D．煤制煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，故D错误；答案选C。2、A【答案解析】

BF3分子中价层电子对个数=3+1/2×（3-3×1）=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，所以该分子是平面三角形结构。A.BF3中B原子SP2杂化，分子构型为平面三角形，则其分子结构必然是三个F原子分别处在以硼为中心的平面三角形的三个顶点上，所以当3个B-F的键角均为120°，能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故A正确；B.B-F键属于极性键，故B错误；C.3个B-F键相同，键能相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故C错误；D.3个B-F键相同，键长相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故D错误，故选A。3、B【答案解析】分析：本题考查的是常见有机物的结构和性质，注意掌握同系物和同分异构体的定义。详解；A.乙炔和苯的最简式相同，所以燃烧等质量的乙炔和苯生成的水的质量相等，故错误；B.依稀中6个原子在一个平面上，故正确；C.甲醛含有一个醛基，乙二醛含有两个醛基，二者结构不相似，不是同系物，故错误；D.二者是同一种结构，故错误。故选B。点睛：同系物要求结构相似，即官能团的种类和个数相同，属于一类物质。4、D【答案解析】

Y形成化合物种类最多，故Y是碳，X、Y同周期且能形成X2-，故X是氧，X2-、W3+具有相同的电子层结构，故W是铝，X、Z同主族，故Z是硫，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素，M是钠。A、原子半径大小顺序为M＞W＞Z＞Y＞X，A项错误；B、氯化铝溶液显酸性，B项错误；C、过氧化钠中有共价键，C项错误；D、W的最高价氧化物是两性氢氧化物，与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应，D项正确；答案选D。5、C【答案解析】

A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴为氧化剂和还原剂，其中做氧化剂的为2.5mol，做还原剂的溴为0.5mol，故二者比例为5:1，故错误；B.溴元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能升高，可能发生氧化反应或还原反应，故错误；C.反应Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化钠中的溴从-1价升高到0价，溴酸钠中溴从+5价降低到0价，所以生成3molBr2时，必有5mol电子转移，故正确；D.在氧化还原反应中肯定有元素化合价变化，可能是一种元素也可能是不同的元素，故错误。故选C。6、B【答案解析】

A.1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应，该反应是可逆反应，生成的水分子数为小于NA，故A错误；B.

22.4L标准状况的氩气的物质的量为1mol，氩气是单原子气体，所以含有1molAr，即含有18mol质子，即18NA个质子，故B正确；C.

92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为92g÷92g/mol=1mol,1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3NA，故C错误；D.

CH4与Cl2在光照下发生的取代反应产物是混合物,不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子数不是1.0NA，故D错误；故选：B。7、B【答案解析】

A.食盐熔融电离出阴阳离子，离子键被破坏，A错误；B.氨气液化属于物理变化，改变的分子间作用力，化学键不变，B正确；C.HCl溶于水电离出阴阳离子，共价键被破坏，C错误；D.石油裂化是化学变化，化学键被破坏，D错误。答案选B。8、A【答案解析】

A.反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应II装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；B.反应II是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B错误；C.NaClO2中Cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；D.实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；故本题合理选项是A。【答案点睛】本题以高效漂白剂NaClO2制备为线索，考查了物质的作用、混合物的引入、仪器的使用等知识。掌握化学反应原理、化学实验基本操作及氧化还原反应的知识是本题解答的关键。9、D【答案解析】分析：本题考查的是同分异构体的判断，重点为发生银镜反应的有机物含有醛基。详解：与丙酸互为同分异构体的有机物，能发生银镜反应，所以该物质应为甲酸乙酯或含有醛基的有机物，可以为CH2OHCH2CHO，或CH3CHOHCHO，或CH3-OCH2CHO，总共4种结构。故选D。点睛：能发生银镜反应的有机物含有醛基，除了醛类物质以外，还有甲酸，甲酸酯，甲酸盐，或葡萄糖，麦芽糖等。10、B【答案解析】

A．笔使用的主要是动物毛发，属于蛋白质，主要由C、H、O、N元素组成，故A错误；B．墨中的炭主要是C元素形成的单质，故B正确；C．纸的主要成分是纤维素，属于糖类，由C、H、O元素组成，故C错误；D．砚的主要成分是硅酸盐或碳酸盐，由C、Si、O、Na、K、钙等元素组成，故D错误；答案选B。11、C【答案解析】

根据图示可知，c极C2O52-→O2，发生氧化反应生成单质O2，所以c为阳极，d为阴极，阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，即a极为电源正极、b极为电源负极，阳极反应式为2C2O52--4e-═4CO2+O2，阴极电极反应式为：CO32-+4e-═C+3O2-，据此分析解答。【题目详解】A．根据图示可知，c极C2O52-→O2，则c电极发生失去电子的氧化反应，为阳极，与电源正极相接，所以a为电源正极、b为电源负极，故A错误；B．c电极发生失去电子的氧化反应，电子由阳极流入电源正极，再由电源负极流出到阴极，即电子流向：c→a，b→d，电子不能通过电解质溶液，故B错误；C．c极C2O52-→O2，电极上发生失去电子的氧化反应，所以c极的电极反应式为2C2O52--4e-═4CO2+O2，故C正确；D．电解二氧化碳熔盐的过程就是在电解条件下CO2发生分解生成C和O2的过程，转移0.4mol电子可捕获0.1molCO2，没有指明温度和压强，CO2的体积不一定是2.24L，故D错误；故选C。12、B【答案解析】本题考查胶体制备及性质。解析：胶体是电中性的，胶体粒子是带电的，电泳实验可以证明胶体中的胶粒带电，A错误；淀粉溶液是胶体，胶体有丁达尔效应，B正确；胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，Fe(OH)3胶体粒子可以通过滤纸，但不可以通过半透膜，C错误；向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体，D错误。故选B。13、C【答案解析】

在该溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不变血红色，证明无Fe3+存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为血红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性KMnO4溶液，答案选C。14、C【答案解析】

A、将CH3COONa•3H2O晶体溶于水，温度降低，是溶解过程破坏化学键吸收的热量高于分子离子与水结合放出的热量，表现为溶解溶液温度降低，不能说明水解过程的反应热，A错误；B、醋酸钠水溶液的pH值大于7，说明盐水解显碱性，证明含有弱酸阴离子，不能证明水解是吸热反应，B错误；C、醋酸钠溶液滴入酚酞显红色，说明存在水解的离子使溶液呈碱性，加热后颜色变深，依据化学平衡移动的影响，说明温度升高，平衡向吸热反应方向进行，说明水解过程是吸热过程，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，颜色变深，C正确；D、醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气，是因为浓硫酸溶解在水溶液中使溶液温度升高，利用的是强酸制弱酸，D错误；答案选C。15、C【答案解析】

甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，所得溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，则c(HCOO-)=c(Na+)，故选C。16、B【答案解析】分析：A、1.8g水的物质的量为1.8g/20g·mol－1=0.09mol，水是10电子分子；C、根据电子守恒计算出阴极生成铜的质量；C、取50mL14.0mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，随反应进行，浓硝酸变成稀硝酸；D、标准状况下，HF不是气态；详解：A、1.8g水的物质的量为1.8g/20g·mol－1=0.09mol，水是10电子分子，故0.09mol水中含0.9mol电子和0.9mol质子，故A错误；B、精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，阴极铜离子得到0.1mol电子生成0.05mol铜，则阴极增重3.2g，故B正确；C、取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，浓硝酸变成稀硝酸，生成气体分子有二氧化氮和一氧化氮，故C错误；D、标准状况下，HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目多于NA，故D错误；故选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解题关键：对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．易错点D，HF在标准状况下是液体。17、C【答案解析】分析：A.在未加入NaOH溶液时，溶液中无A2-,则H2A在水中的电离方程式是：H2AH＋＋HA－；B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液为NaHA溶液，由于HA-电离大于水解（20mL时线III高于线I），溶液显酸性；

C.根据图象知,当V(NaOH)＝20mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可以知道:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②，将②式代入①式，得：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)；D.当V(NaOH)＝30mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要为等物质的量的NaHA，Na2A的混合溶液,根据电荷守恒和物料守恒。

详解:A.在未加入NaOH溶液时，溶液中无A2-,则H2A在水中的电离方程式是：H2AH＋＋HA－；B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液为NaHA溶液，由于HA-电离大于水解（当V(NaOH)＝20mL时线III高于线I），溶液显酸性，故B错误；

C.根据图象知,当V(NaOH)＝20mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，根据电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可以知道:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②，将②式代入①式，得：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)，故C正确；D.当V(NaOH)＝30mL时,发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要为等物质的量的NaHA，Na2A的混合溶液,从图像可知，c(HA－)<c(A2－)（当V(NaOH)＝30mL时线III高于线II），故D错误。所以C选项是正确的。18、D【答案解析】

A、Fe可以和CuCl2发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反应后过滤除去Cu即可，故可以用此方法除去CuCl2，A正确；B、Al可以溶于NaOH溶液中，Fe不可以，溶解后过滤即可，故可以用此方法除去Al，B正确；C、过量的Fe可以和FeCl3反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，反应后过滤除去多余的Fe即可，故可以用此方法除去FeCl3，C正确；D、Fe2O3和Fe(OH)3均可与盐酸反应，不能用此方法除去Fe(OH)3，可利用加热的方法，使Fe(OH)3分解为Fe2O3，D错误；故合理选项为D。19、C【答案解析】

丙烷(C3H8)的二氯取代物有CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl、CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3，共计4种，答案选C。【答案点睛】注意二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。20、C【答案解析】

A.在25摄氏度，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。定义要点：可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，如H→液态水，C→CO2，C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）生成的是水蒸气，故△H=-1367.0kJ/mol不是燃烧热，故A错误；B.在稀溶液中，强酸跟强碱反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。定义要点：1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）中和热均为57.3kJ•mol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热数值小于57.3kJ•mol-1；3．以生成1mol水为基准，故NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol中氢氧化钠为固态，则△H=-57.3kJ/mol不是中和热，故B错误；C.恒压下化学反应释放或吸收的热量称为反应热，故S（s）+O2（g）═SO2（g）中△H=-269.8kJ/mol是反应热，故C正确；D.在热化学方程式中必须标注反应物和生成物的状态，故D错误。故选C。【答案点睛】根据定义中的要点分析解答。21、B【答案解析】

A.由m=ρV结合混合气体的质量、体积可以知道，混合气体的质量不变,若体积不变时，混合气体密度:ρ(x)=ρ(w),故A错误；B.y、w的温度相同，y点对应压强大，压强越大反应速率越快,则反应速率:v正(y)>v正(w),故B正确；

C.△H<0，根据图像可知，在压强相同时，温度升高，平衡左移，一氧化碳的转化率减小，则反应温度:T2<T3,故C错误；

D.D.y、z比较,y点CO转化率大,则平衡时混合气体的总物质的量小,y点对于气体的物质的量小,因为反应后气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量:M(y)>M(z),故D错误；

综上所述，本题选B。22、D【答案解析】分析：A.水解是吸热的，热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强；B.部分氧气在雷达作用下转化成臭氧；C.牙齿中的羟基磷灰石能与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石；D.铜绿的生成是由于发生了吸氧腐蚀。详解：A.热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强,因此热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好，A正确；B.雷雨过后空气中O3含量增加、尘埃减少,所以感觉到空气特别的清新,B正确；C.使用含氟牙膏,牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石,能防止龋齿,C正确；D.铜合金水龙头使用长了会生成铜绿,是由于发生了吸氧腐蚀，D错误；答案选D.点睛：较强的酸性条件下发生析氢腐蚀，弱酸性、中性和碱性条件下发生吸氧腐蚀，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。二、非选择题(共84分)23、环己醇羟基酯化（取代）反应2+O22+2H2O9【答案解析】

由框图：知A是环己醇；由知B为；知E为：；由E+AF,则F为,由C为，CD可知【题目详解】（1）苯酚与氢发生加成反应生成A即，则为A是环己醇，由C的结构简式：知，C中含氧官能团的名称为：羟基；答案：环己醇；羟基。（2）根据上述分析可知F的结构简式为；A为环己醇，E为，A+E生成F的反应类型为酯化反应或取代反应。答案：；酯化反应或取代反应。（3）A为环己醇，由A生成B即反应条件知生成B的结构简式为；由A生成B的化学方程式为：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根据已知：C为，由C合成D的反应条件：可知1)反应生成：，2）的反应为：；答案：。（5）由E的结构简式：，同时满足①遇FeCl3溶液发生显色反应，②能发生银镜反应的E的同分异构体有：（移动官能团有3种）；（移动官能团有6种），共9种；答案：9。24、2s22p41s22s22p63s23p62Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)，而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物)CaO晶体中Ca2＋、O2－带的电荷数大于NaCl晶体中Na＋、Cl－带的电荷数CaF24×78g⋅【答案解析】

A原子L层上有2对成对电子，说明A是第二周期元素，L层上s轨道有两个成对电子，p轨道上有4个电子，所以A为O；因为A、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成离子晶体C3DB6，故B为F；又因为C、D与E分别位于同一周期，故前20号元素中C、D与E只能位于第三周期。在C3DB6中，F是负一价，故C只能为正一价，则D是正三价，所以C是Na，D是Al。再结合CE、FA为电子数相同的离子晶体，故E为Cl，F为Ca。据此解答。【题目详解】（1）由题干分析可知，A为O，F为Ca，所以A元素的基态原子外围电子排布式：2s22p4；F的离子电子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）电解铝工业中常加入冰晶石来降低Al2O3的熔融温度，反应方程式为：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；（3）因为Al2O3为离子晶体，熔融状态可导电，而AlCl3为分子晶体，熔融状态不导电，故工业上工业冶炼Al不以AlCl3而是以Al2O3为原料；（4）因为Ca2＋和Cl－电子层结构相同，O2－和Na＋电子层结构相同，且Ca2＋、O2－带的电荷数大于NaCl晶体中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）从所给晶胞结构示意图可知其中F-全在内部，有8个，Ca2+有6×12+8×18=4，故形成的离子化合物的化学式为CaF2；CaF2晶体的密度为ag·25、锥形瓶中溶液颜色变化滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变97.56%偏高偏高【答案解析】

（1）滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞作指示剂当滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变，说明氢氧化钠与硫酸完全反应；（2）依据题给数据计算氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度；（3）依据标准溶液体积变化和待测液中溶质的物质的量变化分析解答。【题目详解】（1）滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞作指示剂当滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变，说明氢氧化钠与硫酸完全反应，达到滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由浅红色变为无色，且30s内颜色不变；（2）由表格数据可知，第一次消耗硫酸的体积为（20.50—0.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的体积为（24.00—4.10）ml=19.90ml，取两次平均值，可知反应消耗硫酸的体积为=20.00ml，由H2SO4—2NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1000mol⋅L−1×0.02000L=4×10—3mol，则烧碱样品的纯度为×100%=97.56%，故答案为：97.56%；（3）①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，导致硫酸标准溶液体积偏大，使所测结果偏高，故答案为：偏高；②若将锥形瓶用待测液润洗，增加了待测液中溶质的物质的量，导致消耗硫酸标准液体积偏大，使所测结果偏高，故答案为：偏高。【答案点睛】分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响。26、abcab除去空气中的二氧化碳防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEFⅳ将滴下酸的体积也计入气体体积，而组合仪器没有液体可以顺利滴下【答案解析】

（1）稀硫酸与样品反应产生二氧化碳，然后将产生的二氧化碳通入装置B的碱石灰中，称量其质量变化，据此进行计算碳酸钠质量分数，实验过程中要减少误差，需要使生成的二氧化碳全部进入B中，因此要鼓入空气，同时还要防止装置内和外界的水蒸气、二氧化碳进入B中，经过A通一段时间空气，除去装置内的CO2和水蒸气，最后继续通空气使生成的二氧化碳全部进入装置B中，C防止装置内和外界的水蒸气、二氧化碳进入B中；（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器的连接方式如下：ⅱ中盛装的应该是能与碳酸钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择，不选C是由于盐酸浓度太大，易挥发；在测量气体体积时，ⅰ、ⅱ、ⅲ组合仪器装置与ⅳ相比更为准确，是由于组合仪器装置的气体发生部分相当于一个恒压装置，液体可以顺利滴下，并且滴下的酸的体积没有计入气体体积，减小了实验误差。【题目详解】（1）①反应前先向装置中通入空气，除去装置中的二氧化碳，此时要测出干燥管B与所盛碱石灰的总质量，然后才能使样品与酸开始反应。充分反应后，再通入空气使反应生成的二氧化碳气体被干燥管B充分吸收，最后称量一下干燥管B的总质量，可求出反应生成的二氧化碳的质量，进一步求出样品中碳酸钠的质量分数。故操作顺序为：abcab。②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是除去空气中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三个仪器的连接方式如下：①ⅱ中盛装的应该是能与碳酸钠反应生成二氧化碳的液体，应从酸中选择，不选C是由于盐酸浓度太大，易挥发，故选D；②根据实验原理的分析，用橡胶管连接对应接口的方式是：A接D，B接E，C接F。③在测量气体体积时，ⅰ、ⅱ、ⅲ组合仪器装置与ⅳ相比更为准确，是由于组合仪器装置的气体发生部分相当于一个恒压装置，液体可以顺利滴下，并且滴下的酸的体积没有计入气体体积，减小了实验误差。27、（1）（3分）①防止爆沸（1分）冷凝回流反应物（1分）②防止环己烯（或反应物）挥发（1分）（2）（7分）①（2分）上层c②（2分）f除去水分③83℃（1分）cd（2分）（3）（1分）取适量产品投入一小块金属钠，观察是否有气泡产生（或测定沸点是否为83℃）【答案解析】试题分析：碎瓷片在反应中主要是起到防止暴沸的作用，长导管B出了能起到导气的作用还起到冷凝的作用。环己烯易挥发，因此试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发。环己烯的密度比饱和食盐水的密度小，因此环己烯在上层，环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质由于乙醇溶解在碳酸钠溶液中，酸可以与碳酸钠反应，而环己烯不能与碳酸钠反应，因此可用饱和碳酸钠溶液进行洗涤。冷凝管水的流向是下进上出，因此冷却水应从f进入。生石灰具有吸水性，因此在蒸馏时加生石灰主要是除去水分子。实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是1.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出。2.是可逆反应，反应物不能全部转化。粗产品环己烯中含有乙醇，因此可用金属钠来检验。考点：考查有机合成的相关知识点。28、<c(HCOONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)10D减小CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH2×10-4(mol·L-1)【答案解析】

(1)CH3COONH4溶液呈中性，说明水解程度：CH3COO-=NH4+，酸性：HCOOH＞CH3COOH据此分析，根据HCOO-、H+对NH4+水解程度影响判断，c(NH4+)相同时三种铵盐浓度的大小；(2)结合水的离子积常数计算；分析氨水和甲酸反应各阶段溶质，溶液的酸碱性，结合电荷守恒、物料守恒判断；(3)根据图知，a上水失电子生成氧气和氢离子；b上二氧化碳得电子和氢离子反应生成HCOOH；(4)混合溶液的pH=8，分析溶液中c(H+)、c(OH-)、c(Na+)浓度，结合电荷守恒、物料守恒计算电离常数。【题目详解】(1)CH3COONH4溶液呈中性，说明水解程度：CH3COO-=NH4+，酸性：HCOOH＞CH3COOH，则水解程度：HCOO-＜NH4+，所以溶液呈酸性；HCOO-促进NH4+水解、H+抑制NH4+水解，NH4+水解程度越大，c(NH4+)相同的这三种铵盐浓度越大，所以c(NH4+)相同时，c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)由大到小的顺序是c(HCOONH4)>c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)；(2)常温下0.01mol•L-1的氨水中，c(H+)×c(OH-)=1×10-14，则c(H+)=1×10-10，pH=-lgc(H+)=10；A．氨水的量很少时，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根