人教版高中化学必修一课件y从实验学化学复习1

高中化学课件灿若寒星整理制作高中化学课件灿若寒星整理制作1第一章从实验学化学知识归纳与整理第一章从实验学化学知识归纳与整理2

一、混合物的分离和提纯

一、混合物的分离和提纯3分离方法分离的物质实验操作要点实例过滤NaCl和沙子蒸发食盐水中提纯NaCl蒸馏制蒸馏水萃取用CCl4提取碘水中的碘从液体中分离出不溶的固体物质分离溶质和溶剂从互溶的液态混合物中分离出不同的沸点物质用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来一贴、二低、三靠边加热边搅拌大量固体析出停止加热沸石温度计冷凝管检漏上从上出，下从下出两种溶剂互不相溶分离方法分离的物质实验操作要点实例过滤NaCl和沙子蒸发食盐4人教版高中化学必修一课件y从实验学化学复习[1]5粗盐的提纯⑴步骤：溶解、过滤、蒸发⑵玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：搅拌，加速溶解；引流；搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，出现飞溅。粗盐的提纯6除杂（加过量试剂）1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去3.用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。除杂（加过量试剂）1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。71．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①A1．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na82．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）92、蒸馏（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。从自来水制取蒸馏水人教版高中化学必修一课件y从实验学化学复习[1]10冷凝管牛角管锥形瓶石棉网酒精灯蒸馏烧瓶冷凝管牛角管锥形瓶石棉网酒精灯蒸馏烧瓶11蒸馏蒸馏12萃取

——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂、溶质不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、萃取剂与原溶剂互不相溶萃取——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一13使用操作注意：1、先进行检漏2.下层液体下口放出,上层液体上口倒出3.放下口液体时,切记拔下上口塞4.关闭旋塞要及时.使用操作注意：1、先进行检漏2.下层液体下口放出,上层液体上14萃取分液萃取分液151.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用方法。（3）除去食盐溶液中的水，可采用的方法。（4）淡化食盐水，可采用的方法。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。过滤萃取蒸发蒸馏加热分解过滤萃取蒸发蒸馏加热分解162已醚是一种常用的有机萃取剂，利用它可以萃取多种溶解在水中的有机物。现在小明在分液漏斗中用已醚萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，他不知哪一层液体水层，你能帮他进行判断吗？人教版高中化学必修一课件y从实验学化学复习[1]17被检验离子所用试剂实验现象离子方程式SO42-CO32-Cl-稀盐酸、先无现象Ba2++SO42-BaCl2后出现白色=BaSO4↓溶液沉淀稀盐酸、产生无色无CO32-+2H+=澄清石味能使澄清H2O+CO2↑灰水石灰水变浑CO2+Ca2++2OH-浊的气体=CaCO3↓+H2O稀硝酸、有不溶于酸AgNO3和水的白色Ag++Cl-=AgCl↓溶液沉淀生成2.离子的检验被检验离子稀盐酸、先无现象Ba2++SO42-稀盐酸、产生无181.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-、和Cl-。（1）(2分)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③，④蒸发结晶（2）(1分)用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填选项的标号）。A、左盘重，样品轻B、左盘轻，砝码重C、右盘重，砝码轻D、右盘轻，样品重（3）(3分)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②；③④。过滤B搅拌，促进固体溶解引流，防止液体流到滤纸外1.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现19（4）(6分)将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子。②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。无色气体CO32-白色沉淀SO42-白色沉淀Cl-（4）(6分)将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶20物质的量符号：n定义:表示一定数目的粒子的集体的物理量。单位：摩尔（mol）基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.012千克碳12中所含有的原子数相同，就为1mol物质的量符号：n定义:表示一定数目的粒子的集体的物理量。单位211．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩B1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）B22阿伏加德罗常数符号：NA定义值：12g12C所含的C原子数含义：1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个近似值：约为6.02×1023/mol单位：/mol阿伏加德罗常数符号：NA定义值：12g12C所含的C原子数含231.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C.28g氮气所含原子数目为NAD.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积为11.2LC1.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是C24摩尔质量定义:物质的质量符号:M定义式：摩尔质量M=质量m物质的量n每摩尔单位：g/mol数值：等于相对原子（分子）质量摩尔质量定义:物质的质量符号:M定义式：摩尔质量M=质量m物251．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等D1．下列说法正确的是（）D26平均摩尔质量的计算(1)已知混合物的总质量(m混)和总物质的量(n混)M==m混/n混(2)已知标准状况下混合气体的密度d混，则M==22.4*d混(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度平均摩尔质量的计算(1)已知混合物的总质量(m混)和总物质的271、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为2A==B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为()A、7dB、5dC、2.5dD、2d2.某气体对H2的相对密度为14，求该气体分子量B1、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为228十字交叉法2、适用范围：凡能满足anA+bnB==c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法典型应用用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比。十字交叉法2、适用范围：291、已知H2和CO的混合气体，其平均相对分子质量是20，求混合气中H2、CO体积比。2、由CO、CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同。则该混合气体CO2.H2和CO的体积比为（）A29:8:13B22:1:14C13:8:29D26:16:57CD1、已知H2和CO的混合气体，其平均相对分子质量是20，求混30标准状况下气体摩尔体积：气体摩尔体积：常用单位有L/mol(L·mol-1)。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：1mol气体所占的体积。标准状况下任何气体的体积约为２２.４Ｌ1mol标准状况下气体摩尔体积：气体摩尔体积：常用单位有L/mol(31注意

（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）必须是标准状况下（01.01×105Pa）。（3）气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4L。

注意

（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。321．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同A1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A33阿伏加德罗定律:阿伏加德罗定律:341、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A原子数B密度C质量D质子数2.同温同压下，等质量的O2和SO2的A.氧原子数比为1∶2B.体积比为2∶1C.分子个数比为1∶2D.所含原子个数比为1∶1AB1、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H353．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等BD3．下列叙述正确的是（）BD36定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol/L公式：物质的量浓度=物质的量浓度（符号c）溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理37（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质的物质的量受体积影响。（3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。注意（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。注意38物质的量浓度的有关计算公式：3.溶液稀释和混合:稀释C浓V浓=C稀V稀混合C总V总=C1V1+C2V2物质的量浓度的有关计算公式：3.溶液稀释和混合:稀释C浓V浓39不同浓度的两溶液混合后w的求算设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为w1、w2，密度为ρ1、ρ2，且w1>w2(1)当两者等质量混合时，w混=(2)当两等体积混合时，w==I、当溶液密度大于1时，w1>w2,ρ1>ρ2，w>II、当溶液密度小于1时，w1>w2,ρ1<ρ2，不同浓度的两溶液混合后w的求算设有同种溶质不同浓度的两份，其401、溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液，按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为()A、3a%B、6a%C、>3a%D、<3a%2、溶质质量分数分别为a%和5a%的NH3·H2O溶液，按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为()A、3a%B、6a%C、>3a%D、<3a%CD1、溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液，按等体积41某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取剂，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L。现有一批回收酸液４００Ｌ，经测定其中氢氟酸的浓度为１２mol/L，硫酸的浓度为１mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液，４００Ｌ回收酸液经稀释可以得到（）Ｌ8mol/L氢氟酸，４００Ｌ回收液中加入（）Ｌ密度为１．８４ｇ／ｃｍ，浓度为９８％的浓硫酸，才能得到符合要求的萃取液。6000.076某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取剂，生产42综合物质的量n微粒数NNA..NAM..M质量m气体体积V（g）Vm..Vm物质的量浓度CB..V×V综合物质的量n微粒数NNA..NAM..M质量m气体体积V（43一定物质的量浓度溶液的配制1、实验步骤算、称/量、溶/稀、（冷）移、洗、摇定、摇2、容量瓶的使用、仪器的选择3、误差分析一定物质的量浓度溶液的配制1、实验步骤44高中化学课件灿若寒星整理制作高中化学课件灿若寒星整理制作45第一章从实验学化学知识归纳与整理第一章从实验学化学知识归纳与整理46

一、混合物的分离和提纯

一、混合物的分离和提纯47分离方法分离的物质实验操作要点实例过滤NaCl和沙子蒸发食盐水中提纯NaCl蒸馏制蒸馏水萃取用CCl4提取碘水中的碘从液体中分离出不溶的固体物质分离溶质和溶剂从互溶的液态混合物中分离出不同的沸点物质用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来一贴、二低、三靠边加热边搅拌大量固体析出停止加热沸石温度计冷凝管检漏上从上出，下从下出两种溶剂互不相溶分离方法分离的物质实验操作要点实例过滤NaCl和沙子蒸发食盐48人教版高中化学必修一课件y从实验学化学复习[1]49粗盐的提纯⑴步骤：溶解、过滤、蒸发⑵玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：搅拌，加速溶解；引流；搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，出现飞溅。粗盐的提纯50除杂（加过量试剂）1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去3.用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。除杂（加过量试剂）1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。511．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①A1．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na522．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）532、蒸馏（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。从自来水制取蒸馏水人教版高中化学必修一课件y从实验学化学复习[1]54冷凝管牛角管锥形瓶石棉网酒精灯蒸馏烧瓶冷凝管牛角管锥形瓶石棉网酒精灯蒸馏烧瓶55蒸馏蒸馏56萃取

——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂、溶质不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、萃取剂与原溶剂互不相溶萃取——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一57使用操作注意：1、先进行检漏2.下层液体下口放出,上层液体上口倒出3.放下口液体时,切记拔下上口塞4.关闭旋塞要及时.使用操作注意：1、先进行检漏2.下层液体下口放出,上层液体上58萃取分液萃取分液591.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用方法。（3）除去食盐溶液中的水，可采用的方法。（4）淡化食盐水，可采用的方法。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。过滤萃取蒸发蒸馏加热分解过滤萃取蒸发蒸馏加热分解602已醚是一种常用的有机萃取剂，利用它可以萃取多种溶解在水中的有机物。现在小明在分液漏斗中用已醚萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，他不知哪一层液体水层，你能帮他进行判断吗？人教版高中化学必修一课件y从实验学化学复习[1]61被检验离子所用试剂实验现象离子方程式SO42-CO32-Cl-稀盐酸、先无现象Ba2++SO42-BaCl2后出现白色=BaSO4↓溶液沉淀稀盐酸、产生无色无CO32-+2H+=澄清石味能使澄清H2O+CO2↑灰水石灰水变浑CO2+Ca2++2OH-浊的气体=CaCO3↓+H2O稀硝酸、有不溶于酸AgNO3和水的白色Ag++Cl-=AgCl↓溶液沉淀生成2.离子的检验被检验离子稀盐酸、先无现象Ba2++SO42-稀盐酸、产生无621.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-、和Cl-。（1）(2分)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③，④蒸发结晶（2）(1分)用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填选项的标号）。A、左盘重，样品轻B、左盘轻，砝码重C、右盘重，砝码轻D、右盘轻，样品重（3）(3分)在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②；③④。过滤B搅拌，促进固体溶解引流，防止液体流到滤纸外1.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现63（4）(6分)将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子。②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。无色气体CO32-白色沉淀SO42-白色沉淀Cl-（4）(6分)将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶64物质的量符号：n定义:表示一定数目的粒子的集体的物理量。单位：摩尔（mol）基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.012千克碳12中所含有的原子数相同，就为1mol物质的量符号：n定义:表示一定数目的粒子的集体的物理量。单位651．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩B1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）B66阿伏加德罗常数符号：NA定义值：12g12C所含的C原子数含义：1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个近似值：约为6.02×1023/mol单位：/mol阿伏加德罗常数符号：NA定义值：12g12C所含的C原子数含671.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C.28g氮气所含原子数目为NAD.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积为11.2LC1.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是C68摩尔质量定义:物质的质量符号:M定义式：摩尔质量M=质量m物质的量n每摩尔单位：g/mol数值：等于相对原子（分子）质量摩尔质量定义:物质的质量符号:M定义式：摩尔质量M=质量m物691．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等D1．下列说法正确的是（）D70平均摩尔质量的计算(1)已知混合物的总质量(m混)和总物质的量(n混)M==m混/n混(2)已知标准状况下混合气体的密度d混，则M==22.4*d混(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度平均摩尔质量的计算(1)已知混合物的总质量(m混)和总物质的711、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为2A==B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为()A、7dB、5dC、2.5dD、2d2.某气体对H2的相对密度为14，求该气体分子量B1、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为272十字交叉法2、适用范围：凡能满足anA+bnB==c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法典型应用用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比。十字交叉法2、适用范围：731、已知H2和CO的混合气体，其平均相对分子质量是20，求混合气中H2、CO体积比。2、由CO、CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同。则该混合气体CO2.H2和CO的体积比为（）A29:8:13B22:1:14C13:8:29D26:16:57CD1、已知H2和CO的混合气体，其平均相对分子质量是20，求混74标准状况下气体摩尔体积：气体摩尔体积：常用单位有L/mol(L·mol-1)。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：1mol气体所占的体积。标准状况下任何气体的体积约为２２.４Ｌ1mol标准状况下气体摩尔体积：气体摩尔体积：常用单位有L/mol(75注意

（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）必须是标准状况下（01.01×105Pa）。（3）气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4L。

注意

（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。761．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同A1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A77阿伏加德罗定律:阿伏加德罗定律:781、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A原子数B密度C质量D质子数2.同温同压下，等质量的O2和SO2的A.氧原子数比为1∶2B.体积比为2∶1C.分子个数比为1∶2D.所含原子个数比为1∶1AB1、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H793．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等BD3．下列叙述正确的是（）BD80定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质