高中化学课本实验汇总情况

高中化学课本实验汇总状况高中化学课本实验汇总状况高中化学课本实验汇总状况合用标准文档高中化学课本实验汇总《必修一》1、粗的提P5粗中除NaCl外，含有SO42-、Mg2+、Ca2+以及泥沙等HCl的增加序能？2、溶液中SO42-的方法P6_______________________________________________________________________________溶液中Ag+的方法P8_______________________________________________________________________________3、蒸P7-8注意：沸石、温度地址、冷却水流向、收集分的温度（弃去开始的出液）⋯⋯4、萃取、分液P9操作方法：______________________________________________________________________注意：漏(方法：______________________________________________________)玻璃塞上的小孔作用__________________________5、解水P13气体摩体、正氧、氧一二中正极气体体比略小于1：2的原因：(2个)_______________________________________________________________________________文案大全合用标准文档6、必然物的量度溶液的配制P16注意：每步操作的注意事、操作的差解析⋯⋯7、胶体的性和制P26氧化胶系统的方法：__________________________________________________丁达效：(操作和象)_______________________________________________________________________________液和胶体此后：______________________________________________________充：液、溶液、胶体利用半透膜：_________________________________________泳(P28科学野)充：正的胶粒________________________；的胶粒_______________________8、离子反P31-33(象)(1)Na2SO4+KCl_____________(2)NaSO4+BaCl2_____________(3)NaOH+HCl_____________(4)CuSO4+NaOH_____________(5)NaOH(酚)+HCl_____________(6)Na2CO3+HCl_____________9、的性P47、P49如何取一小_________________________________________________________的切割、加_________________________________________________________与水的反___________________________________________________________反方程式：_____________________________________________________________文案大全合用标准文档10、铝单质的性质P48铝消融实验中的现象：___________________________________________________________11、铁单质与水反应P50反应方程式：注意：棉花、肥皂液、氢气的检验12、过氧化钠与水反应P55反应方程式：_________________________________________现象：带火星的木条如何？试管外壁如何？滴加酚酞后如何？13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56外观差别______________________________________________________________溶于水的温度变化____________________________________________________________滴加酚酞溶液的现象________________________________________________________热分解实验(大管套小管)_________________________________________________________与酸反应的现象___________________________________________________________14、焰色反应P57操作方法：_____________________________________________________________________常有焰色：_____________________________________________________________________15、氢氧化铝的性质P58Al2(SO4)3溶液中滴加氨水Al(OH)3加稀盐酸和NaOH溶液文案大全合用标准文档16、铁的氢氧化物P60FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液Fe(OH)2的制备积淀在空气中放置的现象_________________________________________________________如何设计实验长时间观察到白色积淀：_____________________________________________17、Fe3+的检验P61操作及现象：___________________________________________________________________化学方程式：___________________________________________________________________补充：Fe2+的检验方法：(1)______________________________________________________(2)______________________________________________________18、Fe2+和Fe3+的相互转变P61FeCl3溶液中加Fe粉：____________________________________________________________FeCl2溶液中滴加氯水：___________________________________________________________补充：FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液：_____________________________________________19、铝盐和铁盐的净水作用P62现象、离子方程式___________________________________________________________________20、硅酸的制备P76饱和Na2SiO3溶液(按1：2或1：3稀释)+酚酞+稀盐酸，至红色变浅凑近消失。现象？结论？化学方程式？21、硅酸盐阻燃(防火资料)P77小木条或滤纸条分别浸入蒸馏水和硅酸钠溶液中，取出稍沥干后置于酒精灯火焰外焰处。22、H2在Cl2中的燃烧P83现象：_________________________________________________________________________文案大全合用标准文档23、水漂白P84有色条或布条、有色花瓣分放入干燥气和水中。24、离子的P86硝酸溶液、稀硝酸；碳酸根离子的干。25、SO2漂白P90品褪色，加后___________，解_______________________________________________26、NO2与水反P92如何使其尽可能被水吸取_________________________________________________________27、氨气的泉P9728、氨气的制取和性P98-99制取方法：(1)____________________________(2)____________________________烟：______________________________________________29、硫酸和反P101化学方程式：______________________________象：____________________________________物如何？注意事？30、硫酸黑面包P101解：(黑、泡、白、酸味⋯⋯)_______________________________________________________________________________文案大全合用标准文档《必修二》1、钾的性质P6钾在空气中的燃烧的现象：_______________________________________________________钾与水反应的现象：_____________________________________________________________2、卤素间的置换反应P93、元素周期律P15-16镁带。砂纸除去氧化膜，加水，滴酚酞，加热至沸。现象：_________________________________________________________________________镁带，铝片。砂纸除去氧化膜，加入稀盐酸。现象：_________________________________________________________________________Si、P、S、Cl2分别与H2反应现象：_________________________________________________________________________4、Na与Cl2反应P21现象：_________________________________________________________________________5、化学反应中的热效应P33-34镁条+稀盐酸_______________________________________________________________Ba(OH)2﹒8H2O+NH4Cl_____________________________________________________NaOH+HCl______________________________________________________________6、铜锌原电池P40-41现象：_________________________________________________________________________7、原电池设计P42利用供应的原料，设计实验装置：正极、负极、电解质溶液、导线、灯泡等。8、化学反应速率P48H2O2、FeCl3催化，在不相同温度下观察。现象：_________________________________________________________________________(2)H2O2相同温度下分别放入FeCl3溶液和MnO2观察。现象：______________________________________________________文案大全合用标准文档9、铝热反应P89铝热剂______________________________________________操作方法：__________________________________________现象：______________________________________________10、海水淡化P90两套装置图的认识。11、海带提碘P91灼烧、溶解、过滤、氧化。检验___________________________________________________文案大全合用标准文档《选修三》1、原子光谱P8发射光谱：谱线__________________背景__________________吸取光谱：谱线__________________背景__________________2、物质颜色P41将以下固体溶于水，颜色与固体对比较CuSO4CuCl2﹒2H2OCuBr2NaCl24KBrKSO固体溶液3、Cu的配合物P42向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过分，加入乙醇。化学方程式：___________________________________________________________________现象：_________________________________________________________________________讲解：_________________________________________________________________________4、Fe的配合物P43向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液。现象：_________________________________________________________________________化学方程式：___________________________________________________________________5、晶体的形成P61硫晶体：__________________________________________________________________碘晶体：__________________________________________________________________硫酸铜晶体：______________________________________________________________文案大全合用标准文档《选修四》1、中和热的测定P5仪器：大烧杯，小烧杯，隔热资料碎纸，盖板，温度计，环形玻璃搅拌棒，量筒保温的方法：_______________________________________________NaOH稍过分的原因：________________________________________迅速加一次性加入NaOH溶液，环形玻璃搅拌棒搅动，读取最高温度。中和热计算方法2、化学反应速率的测定P18气密性检查：关闭分液漏斗活塞，拉动(或推动)注射器活塞，松手后活塞恢还原地址，则气密性优异测10mLH2所需要时间(秒表)3、浓度影响化学反应速率P20KMnO4溶液、不相同浓度H2C2O4溶液；溶液褪色时间。化学方程式：_________________________________________________4、温度影响化学反应速率P21Na2S2O3溶液、H2SO4溶液；不相同温度下出现浑浊的时间。化学方程式：__________________________________________________KI溶液、H2SO4溶液、淀粉溶液；不相同温度下出现蓝色的时间。化学方程式：___________________________________________________________________5、催化剂影响化学反应速率P22-23H2O2溶液、MnO2；可否使用催化剂；带余烬的小木条可否复燃。注：经过漏斗增加MnO2。H2O2溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液；不相同催化剂作用下产生气泡的快慢。现象：_________________________________________________________________________KMnO4溶液、H2C2O4溶液、MnSO4固体；可否使用催化剂；溶液褪色时间。Mn2+的催化作用淀粉溶液、碘水、H2SO4溶液、唾液；不相同催化剂作用下褪色快慢(淀粉水解)。现象：_________________________________________________________________________文案大全合用标准文档6、浓度影响化学平衡搬动P26-27K2Cr2O7溶液、浓H2SO4、NaOH溶液；H+不相同的条件下平衡搬动。化学方程式：___________________________________________________________________现象：_________________________________________________________________________FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH；改变Fe3+以及SCN—的浓度影响平衡搬动。化学方程式：___________________________________________________________________现象：_________________________________________________________________________7、温度影响化学平衡搬动P28NO2、N2O4；冷热水中颜色变化。化学方程式：_____________________________________________现象：__________________________________________________8、弱电解质的电离P42分别向醋酸、硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液。现象：_________________________________________________________________________9、pH的测定P47pH计pH试纸操作方法：_____________________________________________________________________广泛pH试纸的测定范围______________。10、酸碱中和滴定P50-51认识酸式滴定管、碱式滴定管：正确度、刻度、查漏、润洗、区分(2)指示剂采用：酚酞、甲基橙、(其他：KMnO4、淀粉等)操作步骤：查漏、冲洗、润洗、装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)、滴定。眼睛凝望___________________，滴定终点判断方法：___________________________________(4)误差解析：________________________________________文案大全合用标准文档11、盐类水解P54测pH：NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO412、实验研究FeCl3水解的影响因素P57浓度？酸碱性？设计实验。13、积淀的溶解P63Mg(OH)2、蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液。现象：_________________________________________________________________________14、积淀的转变P64(1)AgNO3溶液、NaCl溶液、KI溶液、Na2S溶液。现象：_________________________________________________________________________溶解度由大到小：_________________________Ksp由大到小：________________________(2)MgCl2溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。现象：_________________________________________________________________________溶解度由大到小：_________________________Ksp由大到小：________________________15、原电池P71盐桥的作用：___________________16、电解池P79电解CuCl2溶液、石墨电极、湿润的碘化钾淀粉试纸。化学方程式：___________________________________________________________________现象：_________________________________________________________________________文案大全合用标准文档17、Fe的吸氧腐化P85Fe(打磨)、NaCl；具支试管；观察导管中的液面。18、牺牲阳极的阴极保护法P87Zn、Fe、NaCl溶液(H+)、K3[Fe(CN)6]；电源。化学方程式：___________________________________________________________________现象：_________________________________________________________________________文案大全合用标准文档《选修五》1．甲烷的氯代(必修2、P56)(性质)实验：取一个100mL的大量筒(或集气瓶)，用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光明的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，省得引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。现象：大体3min后，可观察到混杂气体颜色变浅，气体体积减小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，控制了饱和食盐水的溶解】．．讲解：生成卤代烃2．乙烯、乙炔的制取乙烯乙炔原理CH3CH2OH浓硫酸CH2=CH2H2OCaC22H2OHCCH+Ca(OH)2170OC反应装置收集方法排水集气法排水集气法或向下排空气法①酒精与浓硫酸的体积比为1：3；①因反应放热且电石易变成粉末，因此②酒精与浓硫酸混杂方法：先在容器中加入不能够使用启普发生器；酒精，再沿器壁慢慢加入浓硫酸，边加边冷②为了获取比较和缓的乙炔气流，可用实验注却或搅拌；饱和食盐水代替水；意事项③温度计的水银球应插入反应混杂液的液面③因反应太激烈，可用分液漏斗控制滴下；水速度来控制反应④应在混杂液中加入几片碎瓷片防范暴沸；⑤应使温度迅速升至170℃；因酒精被碳化，碳与浓硫酸反应，乙烯中会因电石中含有CaS,与水反应会生成净化混有CO2、SO2等杂质，可用盛有NaOH溶液H2S,可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其的洗气瓶将其除去。除去。文案大全合用标准文档3．溴苯的实验室制法(以下列图)①反应原料：苯、液溴、铁粉+Br2FeBr②反应原理：+HBr③制取装置：圆底烧瓶、长玻璃导管(锥形瓶)(以下列图)④注意事项：a．反应原料不能够用溴水。苯与溴水混杂振荡后，苯将溴从溴水中萃取出来，而其实不发生溴代反应。b．反应过程中铁粉(严格地说是溴化铁)起催化剂作用。c．苯的溴代反应较激烈，反应放出的热使苯和液溴汽化，使用长玻璃导管除导气外，还兼起使苯和液溴冷凝回流的作用，使反应充分进行。d．长玻璃导管口应凑近锥形瓶(内装少许水)液面，而不能够插入液面以下，否则会产生倒吸现象。实验过程中会观察到锥形瓶面上方有白雾生成，若取锥形瓶中的溶液加入经硝酸酸化的硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀，证明反应过程中产生了HBr，从而也说了然在铁粉存在下苯与液溴发生的是代替反应而不是加成反应。e．反应达成能够观察到：在烧瓶底部有褐色不溶于水的液体生成，这是溶解了液溴的粗溴苯，将粗溴苯倒入稀NaOH溶液中振荡冲洗，可除去溶解在溴苯中的液溴，获取无色不溶于水、密度比水大的液态纯溴苯。4．硝基苯的实验室制法(以下列图)①反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸NO2②反应原理：+HO-NO2浓硫酸+H2O③制取装置：大试管、长玻管、水浴加热装置和温度计④注意事项：a．反应过程中浓硫酸起催化和脱水作用。b．配制必然比率的浓硝酸和浓硫酸的混杂酸时，应先将浓HNO3注入容器中，再慢慢注入浓H2SO4，同时不断搅拌和冷却。c．混杂酸必定冷却至50~60℃以下才能滴入苯是为了防范苯的挥发；在滴入苯的过程中要不断振荡是由于反应放热。若不振荡会由于温度高升加快了硝酸的分解和苯的挥发及副反应的发生。d．为了使反应在50~60℃下进行，平时将反应器放在50~60℃的水浴中加热，水浴加热的好处是保持恒温，受热均匀、易于控温(≤100℃)。e．将反应后的混杂液倒入冷水中，节余的苯浮在水面，节余的硝酸和硫酸溶于水中，而反应生成的硝基苯则沉在容器底部，由于其中溶有NO2而呈淡黄色，将所得的粗硝基苯用稀NaOH溶液冲洗除去其中溶有的残留酸后，可观察到纯硝基苯是一种无色，有苦杏仁味，比水重的油状液体。．硝基苯有毒，万一溅在皮肤上，应马上用酒精冲洗。文案大全合用标准文档5．乙酸乙酯的制备①实验原理：CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O②实验装置③反应特点ａ．平时反应速率较小。ｂ．反应是可逆的、乙酸乙酯的产率较低。④反应的条件及其意义a．加热。加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正方向搬动，提高乙醇、乙酸的转变率。b．以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。c．以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转变率。⑤实验需注意的问题a．加入试剂的序次为C2H5OH浓硫酸CH3COOHob．用盛Na2CO3饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸发出来的CH3COOH、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分别。c．导管不能够插入到Na2CO3溶液中，以防范倒吸回流现象的发生。d．加热时要用小火均匀加热，防范乙醇和乙酸大量挥发，液体激烈沸腾。e．装置中的长导管起导气兼冷凝作用。．充分振荡试管、尔后静置，待液体分层后，分液获取的上层液体即为乙酸乙酯。点拨：①苯的硝化反应，②实验室制乙烯，③实验室制乙酸乙酯。实验中浓H2SO4所起的作用不完好相同，实验①和③中浓H2SO4均起催化剂和吸水剂作用，实验②中浓H2SO4作催化剂和脱水剂。⑥能与醇发生酯化反应的酸除羧酸外，还有无机含氧酸，如C2H5OH+HO－NO2C2H5ONO2+H2O硝酸乙酯无氧酸则不能够，如C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O文案大全合用标准文档6．石油的分馏实验(图所示)①反应原料：原油②反应原理：利用加热和冷凝，把石油分成不相同沸点范围的馏分③反应装置：酒精灯、圆底烧瓶、温度计、冷凝器、锥形瓶等④注意事项：a．实验前应认真检查装置的气密性。b．温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口略低处，以测定生成物的沸点。c．冷凝器中冷凝水的流向与气流方向相反，上口出水。d．为防范液体暴沸，在反应混杂液中需加入少许碎瓷片。e．实验过程中收集沸点60～150℃的馏分是汽油，沸点为150～300℃的馏分是柴油。7．溴乙烷的水解反应原料：溴乙烷、NaOH溶液(2)反应原理：CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr化学方程式：CH3CH2—Br+H—OHCH3—CH2—OH+HBr注意：溴乙烷的水解反应是可逆反应，为了使正反应进行的比较完好，水解必然要在碱性条件下进行；几点说明：①溴乙烷在水中不能够电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色积淀生成。②溴乙烷与NaOH溶液混杂振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色积淀，无法考据Br-的产生。③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过分的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色积淀，说明有Br-产生。8．乙醇与钠的反应(必修2、P65，选修5、P67~68)(研究、重点)无水乙醇水钠沉于试管底部，有气泡钠熔成小球，浮游于水面，激烈反应，发出“嘶嘶”声，有气体产生，钠很快消失工业上常用NaOH和乙醇反应，生产时除去水以利于CH3CH2ONa生成实验现象：乙醇与钠发生反应，有气体放出，用酒精灯火焰点燃气体，有“噗”的响声，证明气体为氢气。向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液变红。但乙醇与钠反应没有水与钠反应激烈。文案大全合用标准文档9．乙醇的催化氧化(必修2、65)(性质)把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变黑，生成CuO迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面变红；屡次多次后，试管中生成有刺激性气味的物质(乙醛)，反应中乙醇被氧化，铜丝的作用是催化剂。闻到一股刺激性气味，取反应后的液体与银氨溶液反应，几乎得不到银镜;取反应后的液体与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热，看不到红色积淀，因此无法证明生成物就是乙醛。经过谈论解析，我们认为以致实验结果不理想的原因可能有2个：①乙醇与铜丝接触面积太小，反应太慢;②反应转变率低，反应后液体中乙醛含量太少，乙醇的大量存在对实验造成搅乱。10．乙醛的银镜反应反应原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液(2)反应原理：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH+H2O反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管银氨溶液的配置：取一支洁净的试管，加入1mL2%的硝酸银，尔后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的积淀恰好溶解为止。(注意：序次不能够反)(4)注意事项：①配制银氨溶液时加入的氨水要适合，不能够过分，并且必定现配现用，不能够久置，否则会生成简单爆炸的物质。②实验用的试管必然要洁净，特别是不能够有油污。③必定用水浴加热，不能够在火焰上直接加热(否则会生成易爆物质)，水浴温度不宜过高。④若是试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过分时，就无法生成光明的银镜，而只生成黑色松懈的积淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。⑤实验达成，试管内的混杂液体要及时办理，试管壁上的银镜要及时用少许的硝溶解，再用水冲洗。(废液不能够乱倒，应倒入废液缸内)文案大全合用标准文档成败重点：1试管要洁净2．温水浴加热3．不能够搅拌4．溶液呈碱性。5．银氨溶液只能临时配制，不能够久置，氨水的浓度以2％为宜。能发生银镜的物质：1．甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基(比方各种醛，以及甲酸某酯等)2．甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等3．甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等4．葡萄糖、麦芽糖均分子中含醛基的糖冲洗方法：实验前使用热的氢氧化钠溶液冲洗试管，再用蒸馏水冲洗实验后能够用硝酸来冲洗试管内的银镜,硝酸能够氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水银镜反应的用途：常用来定量与定性检验醛基；也可用来制瓶胆和镜子。11．乙醛被新制的Cu(OH)2氧化反应原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液(2)反应原理：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O反应装置：试管、酒精灯、滴管注意事项：①本实验必定在碱性条件下才能成功。Cu(OH)2悬浊液必定现配现用，配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大，且NaOH溶液应过分。若CuSO4溶液过分或配制的Cu(OH)2的质量分数过大，将在实验时得不到砖红色的Cu2O积淀(而是获取黑色的CuO积淀)。新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加序次NaOH—CuSO4—醛。试剂相对用量NaOH过分反应条件：溶液应为_碱_性，应在__水浴_中加热用途：这个反应可用来检验