氯气与碱的反应-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第一章认识化学科学第二节研究物质性质的方法和程序拓展新授课第5课时氯气与碱的反应高一化学备课组学习目标1.掌握氯气与碱的反应2.明确氯气与碱反应的用途：制取84消毒液和漂白粉3.掌握氯气的实验室制法授新过程拓展一、Cl2与碱的反应

Cl2+H2O=HCl+HClO分步进行：HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠总反应即制备原理：Cl2与NaOH溶液能反应吗?应用：①实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以消除污染。②制备“84消毒液”漂白原理：CO2+NaClO+H2O

=NaHCO3+HClO84消毒液和洁厕灵为什么不能混合使用？

84消毒液主要成分是次氯酸钠，洁厕灵主要成分是盐酸。两者混合会发生化学反应，从而导致失效，还会产生有毒的氯气。NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O【思考拓展】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2

+Ca(ClO)2+2H2O【思考】Cl2与熟石灰的反应有何应用？漂白粉制备原理：漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2（少量）+

H2O=CaCO3↓+2HClO漂白粉主要成分：CaCl2

+Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2Ca(ClO)2+2CO2（过量）+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO漂白粉保存方法：漂白粉露置在空气中失效原理：CO2+Ca(ClO)2+

H2O=CaCO3

+2HClO【思考】漂白粉能否长期露置在空气中？密封保存（隔绝H2O和CO2）光照2HClO2HCl+O2Cl2颜色气味毒性状态密度物理性质

化学性质

(1)与铁反应

．

与铜反应

．

与钠反应

．

(2)与氢气反应

．

(3)与水反应

．

(4)与某些酸或盐溶液反应

．

小结(5)与碱反应

．

Cl2的实验室制法

实验室如何制得纯净的氯气？瑞典化学家舍勒舍勒【瑞典】

公元1742一1786他测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。证明软锰矿是一种强氧化剂。他用盐酸与软锰矿首次实现了下述反应：MnO2+4HCl(浓)

＝MnCl2+Cl2↑+2H2O拓展二、Cl2的实验室制法实验原理：MnO2+4HCl(浓)

＝MnCl2+Cl2↑+2H2O请同学们根据提供的信息设计实验室制备氯气的实验装置，分组讨论3min后展示成果发生装置-----除杂装置—-干燥装置-----收集装置----吸收装置AB

CD饱和食盐水除HCl气体浓硫酸除水蒸气NaOH溶液吸收尾气实验装置：无水CaCl2实验室还能选用其他试剂反应制取氯气：用高锰酸钾(或氯酸钾)和浓盐酸反应：【知识拓展】2KMnO4

＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2

＋5Cl2↑＋8H2OKClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑1.重要的化工原料；2.用于杀毒消菌；3.用于漂白粉；4.制药氯气的用途三、Cl2的实验室制法二、Cl2与碱反应的应用：1、84消毒液的制备原理、漂白原理和失效原理2、漂白粉的制备原理、漂白原理和失效原理课堂总结一、Cl2与碱的反应随堂巩固1.下列说法中不正确的是（）A.Cl2与金属反应的产物中Cl显负价B.任何物质的燃烧必须有O2参与C.Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2+H2O===HClO+HClD.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)22.在2020年初抗击新型冠状病毒肺炎(COVID-19)疫情的“战斗”中，许多化学品发挥了重要的作用，如75%酒精、“84"消毒液等。“84"消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氯消毒剂。下列判断不正确的是（）A.制备84消毒液的化学方程式为Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.“84”消毒液的有效成分是NaClOC.“84”消毒液是利用NaClO的漂白性进行杀菌消毒D.将氯气通人石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可作纸张的漂白剂3.【高考题组合】下列说法错误的是（）A.湿润的红色布条遇氯气褪色【2020.北京卷】B.液氯可以储存在钢瓶中【2019.浙江4月选考卷】C.氯水可用于漂白纸张、织物等【2018.海南卷改编】D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【2016.全国I卷】4.“84”消毒液与漂白粉均是能大规模生产的环境消毒剂。根据所学知识回答下列有关问题:(1)84消毒液的有效成分的化学式为_____________，制备它的化学方程式为_________________________(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2

]中制取漂白粉，化学方程式为____