四川省攀枝花市十二中高考化学二轮复习高考试题重组周周练16(含答案解析)

高三化学高考试题重组周测试卷16（2015四川）7.必然量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反响：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，系统中气体体积分数与温度的关系以以下列图所示：%/数100.093.096.0分积80.0体CO60.040.040.0CO220.010.70.6445550650T800925温度/℃已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。以下说法正确的选项是（）A.550℃时，若充入惰性气体，?正，?逆均减小，平衡不搬动B.650℃时，反响达平衡后CO2的转变率为25.0%C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反响方向搬动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总2.(2014四川)7．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反响X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据以下表：实验温度/℃初步时物质的量/mol平衡时物质的量/mol编号n(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b以下说法正（）A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反响的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转变率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

5min

确时间内，用

的是N表示的平均反3.（2013

四川）6.

在必然温度下，将气体

X平和体

Y各

0.16mol

充入

10L

恒容密闭容器中，发生反响

X(g)＋Y(g)

2Z(g)

△H<0，一段时间后达到平衡，反响过程中测定的数据以下表：t/min

2

4

7

9n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10以下说法正确的选项是反响前2min的平均速率ν(Z)=2.0×－103mol·L－1·min-1其他条件不变，降低温度，反响达到新平衡前ν(逆)>ν(正)该温度下此反响的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大（2015·天津）9．以下说法不正确的选项是A.Na与H2O的反响是熵增的放热反响，该反响能自觉进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生积淀，但原理不相同C.FeCl3

和

MnO2

均可加快

H2O2

分解，相同条件下二者对

H2O2

分解速率的改变相同D.Mg(OH)2

固体在溶液中存在平衡：

Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2OH

－(aq)，该固体可溶于NH4Cl

溶液5.（2015·天津）

12.某温度下，在

2L

的密闭容器中，加入

1molX（g）和

2molY

（g）发生反响：

X（g）+mY（g）

3Z（g），平衡时，

X、Y、Z的体积分数分别为

30%、60%、10%。在此平衡系统中加入

1molZ（g），再次达到平衡后，

X、Y、Z

的体积分数不变。以下表达不正确的选项是A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转变率之比为1:1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL·－16.（2015·重庆）7．羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂，能防范某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混杂加热并达到以下平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1，反响前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为

8mol，以下说法正确的选项是A．高升温度，H2S浓度增加，表示该反响是吸热反响B．通入CO后，正反响速率逐渐增大C．反响前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转变率为80%7.（2015·安徽）11．汽车尾气中，产生NO的反响为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，必然条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反响，以下列图曲线a表示该反响在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反响在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。以下表达正确的选项是：A．温度T下，该反响的平衡常数K=B．温度T下，随着反响的进行，混杂气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反响的△H＜08.（2015·福建）12．在不相同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）以下表。以下判断不正确的选项是（）v/m11c/mol?L￣mol?L￣min￣0.6000.5000.4000.300?1T/K318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A．a=6.00B．同时改变反响温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不相同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同9.（2015·上海）20．对于合成氨反响，达到平衡后，以下解析正确的选项是( )[双选]．高升温度，对正反响的反响速率影响更大．增大压强，对正反响的反响速率影响更大C．减小反响物浓度，对逆反响的反响速率影响更大．加入催化剂，对逆反响的反响速率影响更大10.（2014·重庆理综化学卷，T7）在恒容密闭容器中通入X并发生反响:2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。以下表达正确的是( )A．该反响进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量a－bB．T2下，在0~t1时间内，v(Y)＝t1mol·L－1·min－1C．M点的正反响速率v正大于N点的逆反响速率v逆D．M点时再加入必然量X，平衡后X的转变率减小11.（2014·浙江理综化学卷，T12）氯在饮用水办理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水系统中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4HClOH++ClO－Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系以下列图。下列表述正确的选项是A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－K=10-10.9B．在氯办理水系统中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－)C．用氯办理饮用水时，pH=7.5时杀菌收效比pH=6.5时差D．氯办理饮用水时，在夏季的杀菌收效比在冬季好12.（2014·天津理综化学卷，T3）运用相关化学知识进行判断，以下结论错误的选项是( )．某吸热反响能自觉进行，因此该反响是熵增反响．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能够存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主若是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反响物浓度可加快反响速率，因此用浓硫酸与铁反响能增大生成H2的速率13.（2014·上海单科化学卷，T14）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡搬动的关系表达错误的选项是A．K值不变，平衡可能搬动B．K值变化，平衡一定搬动C．平衡搬动，K值可能不变D．平衡搬动，K值一定变化14.（2014·全国理综I化学卷，T9）已知分解1molH2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IOH2O2+IOH2O+O2+I以下相关该反响的说法正确的选项是（）A．反响速率与I浓度相关B．IO也是该反响的催化剂C．反响活化能等于98KJmol-1D．v(H2O2)v(H2O)v(O2)（2014·江苏单科化学卷，T15）必然温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反响：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器初步物质的量（mol）平衡物质的量（mol）温度（℃）编号CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090以下说法正确的选项是（双选）．该反响的正方应为放热反响．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反响达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若初步时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反响将向正反响方向进行16.（2014·江苏单科化学卷，

T11）以下相关说法正确的选项是A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则能够减缓海轮外壳的腐化B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)

＋2CO2(g)在常温下能自觉进行，则该反响的△

H＞0C．加热

0.1mol/LNa2CO3

溶液，

CO32－的水解程度和溶液的

pH

均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反响（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反响的反响速率和平衡常数均增大17.（2014·海南单科化学卷，T12）将BaO2放入密闭真空容器中，反响2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，减小容器容积，系统重新达到平衡，以下说法正确的选项是（

）A、平衡常数减小

B、BaO量不变

C、氧气压强不变

D、BaO2

量增加18.（2014·福建理综化学卷，

T12）在必然条件下，

N2O

分解的部分实验数据以下：反响时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol·0.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00L-100000000000以下列图能正确表示该反响相关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O耗资一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)ABCD（2014·安徽理综化学卷，T10）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反响为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反响在恒容密闭容器中进行，以下由该反响相关图像作出的判断正确的选项是（）ABCD高升温度，平衡常数减0~3s内，反响速率为t1时仅加入催化剂，平达到平衡时，仅改变x，小v(NO2)=0.2molL·-1衡正向搬动则x为c(O2)20.（2014·北京理综化学卷，T12）在必然温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不相同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）以下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9以下表达不正确的选项是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6min的平衡反响速率：v(H2O2)≈3.3×-210mol/(Lmin)·B．6~10min的平衡反响速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol/(Lmin)·C．反响到6min时，c(H2O2)=0.30mol/LD．反响到6min时，H2O2分解了50%21（2015全国II）27.(14分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反响以下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答以下问题：已知反响①中相关的化学键键能数据以下：化学键H－HC－OCOH－4OC－HE/(kJ?mol－1)4363431075405413由此计算△H1=kJ?mol－1:已知△H2=-58kJ?mol－1,则△H3=kJ?mol－1.(2)反响①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反响平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断原因是_________。K/10ˉn(H2)/n(CO+CO2)=2.60a(CO)n(H2)/n(CO+CO2)=2.60380.96a0.80.74P3b0.62P20.5P10500510520530540550T/K510520530540550T/K500图2图1(3)组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，系统中CO的平衡转变率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度高升而（填“增大”或“减小”）其原因是；图2中的压强由大到小为，其判断原因是。22.（2015北京）26.(12分)氢能是一种极具发展潜力的干净能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反响过程以以下列图所示：H2OSO2I2O2反响Ⅱ反响Ⅰ反响ⅢH2H2SO4HI(3)反响Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ?mol－1它由两步反响组成：i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g),△H=+177kJ?mol－1ii.SO3(g)分解。

100%L2率化转L1衡平3OSOxL(Ll,L2),X可分别代表压强或温度，以下列图表示L一准时，ii中SO3(g)的平衡转变率随X的变化关系。①X代表的物理量是。②判断Ll，L2的大小关系，并简述理由:。2015全国II27.（14分）(1)－99+41(每空2分，共4分)c(CH3OH)p(CH3OH)(2)K=c(CO)?c2(H2)(或Kp=p(CO)?p2(H2))(1分)a反响①为放热反响，平衡常数数值应随温度高升变小(每空1分，共2分)(3)减小高升温度时，反响①为放热反响，平衡向左搬动，使得系统中CO的量增大；反应③为吸热反响，平衡向右搬动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度高升，使CO得转变率降低(1分，2分，共3分)P3＞P2＞P1相同温度下，由于反响①为气体分数减小的反响，加压有利于提升CO的转化率；而反响③为气体分子数不变的反响，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转变率高升(每空2分，共4分)22.（2015天津）(14分)FeCl3拥有净水作用，但腐化设备，而聚合氯化铁是一种新式的絮凝剂，办理污水比

FeCl3

高效，且腐化性小。请回答以下问题：(3)FeCl3

在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2O

Fe(OH)2++H

＋

K1Fe(OH)2++H2O

Fe(OH)2++H

＋

K2Fe(OH)++H2O

Fe(OH)3+H＋

K3以上水解反响的平衡常数K1、K2、K3由大到小的序次是。经过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+欲使平衡正向搬动可采纳的方法是（填序号）

。a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转变成高浓度聚合氯化铁的要点条件是

。28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面拥有广泛图。回答以下问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反响的还原产物为____________。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取必然量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始积淀时，溶液中c(I－)为：_____________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，c(Cl－)Ksp(AgI)=8.510×－17。（3）已知反响2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸取436KJ、151KJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸取的能量为______________kJ。（4）Bodensteins研究了以下反响：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时，气体混杂物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反响时间t的关系以下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784①依照上述实验结果，该反响的平衡常数K的计算式为：___________。②上述反响中，正反响速率为v正=k正x2(HI)，逆反响速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=__________min-1③由上述实验数据计算获取v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用以下列图表示。当高升到某一温度时，反响重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）2.