福建省八县一中高二期末化学试卷及答案

第一试卷网Shijuan1.Com提供下载2014---2015学年度第一学期八县（市）一中期末联考高中二年化学（理）科试卷可能用到的相对原子质量：Cu:64第=1\*ROMANI卷一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共48分)1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL2、关于反应3O2（g）2O3（g），反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（）A．ΔH<0ΔS<0B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH<0ΔS>0D．ΔH>0ΔS>03、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ·mol-1②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296.83kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．S(s，单斜)=S(s，正交)△H3=+0.33kJ·mol-1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ4、、关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe5.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH＝+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则CH3COOH和NaOH反应的生成1mo水时放出的热量为57.3kJD．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol6.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过7、下列叙述正确的是 （） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④8．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（）A.该装置中铜为阳极B.当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.C.该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－2H2OD.该装置中a极为正极，发生氧化反应9、在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（）A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成nmolH2，同时消耗成2nmolHI混合气体的密度保持不变10、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)+CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol－1在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（）A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大C．使用催化剂，平衡常数不变D．0～5min内，NO的反应速率为2.4×10-3mol·L一1·min一111、用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（）SEQ图表\*ALPHABETICA.B.C.D.12、下列反应中，属于水解反应且书写正确的是（）A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2OB．HCO3—+H2OCO32-+H3O+C．NH4++H2ONH3·H2O+H+D．S2-+H2OH2S+OH-13、在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，CH3COOH的电离度增大。B．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少。C．加入少量Na2CO3固体，平衡不移动D.加水稀释，可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。14、下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使15.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下HNO2溶液的pH小于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7A．①④⑥B．①②③④C．④⑤⑥⑦D．全部16．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4ClB．CH3COONH4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO317.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂18.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A.该反应中，X和Y是生成物，Z是反应物B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）C．反应开始10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)19.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a

mol/L的一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．混合溶液的pH=7B．混合溶液中，c（H+）=mol/LC．a=bD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）20.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的（）①平衡移动过程②中和滴定过程

③沉淀的生成和溶解④固体物质的溶解度变化过程

A．①②③④B．②③①④C．④③②①D．②①③④21．已知298K,101kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2，0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A．Q2<Q1<197kJ·mol－1B．2Q2＝Q1＝197kJ·mol－1C．Q1<Q2<197kJ·mol－1D．2Q2＝Q1<197kJ·mol－122.在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）;△H＜0并达平衡。HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，HI的体积分数ω（HI）变化曲线如右图所示,则（I）和（III）改变的条件分别是（）。①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④23.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B.pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+24．某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）第=2\*ROMANII卷二、非选择题（共52分）（18分）25．水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题。（1）有下列几种溶液：a.NH3·H2Ob.CH3COONac.NH4Cld.NaHSO4常温下呈酸性的溶液有(填序号)。（2）已知25CO时，醋酸的Ka=1.8×10-5碳酸的Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，浓度均为0.1mol·L－1三种溶液的pH由大到小顺序为（请用序号填空）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：_____________________________________、_________________________________，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：_____________________（3）有浓度均为0.1mol•L-1的①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液，（请用序号填空）三种溶液的pH由大到小的顺序为；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为；（4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)=mol/L（忽略（14分）26．某学生用0.1000mol·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3cm；E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_______________________________。(2)上述B步骤操作的目的是_______________________________________。(3)实验中用左手控制活塞，眼睛注视___________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测溶液的体积(mL)0.1000mol·L－1NaOH的体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度溶液体积(mL)第一次20.000.0026.1126.11第二次20.001.5630.3028.74第三次20.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为(5)用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定0.1000mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH等于____________（6）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。A.锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液C.滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶（20分）27．PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx(1)在一个密闭容器中，发生反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)则该反应正向反应是：反应（填：放热、吸热），该反应化学平衡常数表达式为K=，达到平衡后,若减小密闭容器的容积，保持温度不变，原化学平衡向反应方向移动，v(正)（填：不变、变大、变小）。（2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇（CH3OH）。①已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)∆H=－1275.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)∆H=－566.0kJ/molH2O(g)=H2O(1)∆H=－44.0kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________________________________________________________________________。②以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从______（填“c”或“b”）口通入，电池负极反应式为_______________________________。（3）已知在一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）＝N2O3（g），ΔH＜0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图能说明tl时刻达到平衡状态的是___________________。（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，0.5分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=________mol/(L•min)，若继续通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，则达平衡时SO2的转化率_______（填“不变”、“增大”“减小”）（5）25℃时，将NH3溶于水得l00mL0.lmol·L－的氨水，测得pH=11，则该条件下NH3·H2学校：________________班级：___________姓名：__________________座号：______准考号：学校：________________班级：___________姓名：__________________座号：______准考号：_____------------------------------------------------密-------------------------------封--------------------------------线-----------------------------------------------------2014---2015学年度第一学期八县（市）一中期末联考高中二年化学（理）科答题卷考试日期：1月27日完卷时间：901~24252627总分题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案一、选择题：（每小题2分，共48分）二、选择题：（共52分）25．（1）（2）__________________________________________________________________________________________________________（3）；（4）；26．(1)________。（2）_________________________________________________________。(3)_____________________，_______。(4)____________(5)____________（6）27．(1)，，（2）①__________________________________________。②______________________________________________。（3）____________。（4）_____________________________________。

2014---2015学年度第一学期八县（市）一中期末联考高中二年化学（理）科参考答案题号123456789101112答案DBBADCBDBCCC题号131415161718192021222324答案DBCCBCBDADBD一、选择题：（每小题2分，共48分）二、选择题：（共52分）电极反应式或化学方程式中的气标、反应条件没写扣1分，未配平不得分(18分)25．（1）cd(2分，多选、错选不得分，漏选得1分)（2）=3\*GB3③>=1\*GB3①>=2\*GB3②或=3\*GB3③=1\*GB3①=2\*GB3②(2分)HCO3-H++CO32-（2分，没写可逆符号扣1分）HCO3-+H2OH2CO3＋OH—（2分，没写可逆符号扣1分）C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)＞C