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文档简介

浓盐酸浓硫酸溶质的化学式及质量分数颜色状态气味密度打开瓶口的现象其他

我探究：浓盐酸和浓硫酸的物理性质HCl37%~38%H2SO4

98%无色无色液体粘稠、油状液体刺激性气味无气味1.18g/mL1.84g/mL有白雾(挥发性)挥发出盐酸烟雾）无现象挥发性腐蚀性（炭化）吸水性(作干燥剂，吸收水蒸气）溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减小不变减小减小不变增大增大减小练习：浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液的变化情况探究：浓硫酸的稀释浓硫酸稀释时会放出大量的热，而水的密度小，会浮在浓硫酸上面，当溶解产生的热量使水沸腾，会使硫酸四处飞溅，造成灼伤事故。稀释：一定要将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，以散发热量，放在液体飞溅。探究：稀释浓硫酸的错误操作探究：稀盐酸（稀硫酸）的化学性质(1)与某些金属单质的反应(Mg、Al、Zn、Fe、Cu）结论：酸+活泼金属==盐+氢气

Mg+2HCl

=MgCl2+H2↑Zn+2HCl

=ZnCl2

+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4

+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3

+３H2↑现象：固体减少，产生大量气泡(2)与金属氧化物的作用。探究：稀盐酸（稀硫酸）的化学性质现象：铁锈逐渐减少，溶液逐渐变黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O结论：酸+金属氧化物==盐+水探究：稀盐酸（稀硫酸）的化学性质(3)与碳酸盐的作用。K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

结论：酸+碳酸盐==

盐+H2O+CO2(4)与某些盐的作用。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa（NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+2HNO3结论：盐液+酸

=新盐↓+新酸探究：稀硫酸与钡盐溶液的作用探究：稀盐酸与硝酸银溶液的作用现象：产生白色沉淀1、酸与指示剂作用2、酸+活泼金属==盐+氢气

3、酸+金属氧化物==盐+水酸的通性（化学性质）小结：酸使紫色的石蕊变红Zn+H2SO4

=

ZnSO4+H2↑Fe+2HCl

=

FeCl2+H2↑CuO+2HNO3=

Cu(NO3)2+H2O4、酸+碱==盐+水

酸+某些盐==新盐+新酸

5：酸的通性（化学性质）小结：

酸+碳酸盐==盐+H2O+CO2H2SO4+BaCl2

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