高中化学必修一(苏教版)课件：专题3-从矿物到基础材料-第一单元-第1课时

第一单元从铝土矿到铝合金(加试)第1课时铝及铝合金第一单元从铝土矿到铝合金(加试)第1课时铝及铝合金【学考报告】知识内容加试1.铝合金2.铝的重要性质：跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象ab【学考报告】知识内容加试1.铝合金a一、铝的性质1.在自然界中的存在：铝在地壳中的含量仅次于氧、硅，是自然界中含量______的金属元素，全部以_____态存在。最高化合2.物理性质：颜色熔点密度导电性___白色仅次于银、铜和金银较低较小一、铝的性质1.在自然界中的存在：铝在地壳中的含量仅次于氧、3.化学性质(1)与氧气的反应①常温：与空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜；②加热：在纯氧中燃烧，放出大量的热和___________。反应方程式：______________________。(2)铝与酸、碱的反应①铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________________________。②铝与盐酸反应的离子方程式是_________________________。注意：铝在常温下遇到浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。耀眼的白光2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑3.化学性质(1)与氧气的反应耀眼的白光2Al＋2NaOH＋(3)铝热反应通过以上实验信息，回答下列问题：①写出该反应的化学方程式：__________________________；并指出：______是氧化剂，___是还原剂，该反应称为_________。Fe2O3Al铝热反应(3)铝热反应通过以上实验信息，回答下列问题：Fe2O3Al②选出该实验的实验现象(将序号填写在横线上)：_______。a.镁条剧烈燃烧b.放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射c.纸漏斗的下部被烧穿d.熔落物能够被磁铁吸引③镁条和氯酸钾的作用是_________。④如何用简单的方法证明生成物为金属铁？_______________________________________________________________________。abcd引燃剂用磁铁吸引生成物，如磁铁上有黑色物质被吸附，则证明生成物中有金属铁②选出该实验的实验现象(将序号填写在横线上)：_______【思考探究】1.怎样理解铝在常温下遇到浓H2SO4、浓HNO3发生钝化？提示常温下，金属与强氧化性酸接触时，由于在金属表面生成一层致密的氧化膜，隔绝了金属与酸的接触，从而阻止了金属与酸的进一步反应，这一现象叫钝化。①能发生钝化的金属：铝、铁。②能发生钝化的酸：浓硫酸、浓硝酸。③不能发生钝化的情况：金属为粉末状；加热；酸为稀酸等。【思考探究】提示常温下，金属与强氧化性酸接触时，由于在金属2.铝与强碱反应的实质是什么？提示铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成NaAlO2，方程式为2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，在此反应中，铝为还原剂，水为氧化剂，用电子转移表示该反应为：2.铝与强碱反应的实质是什么？提示铝和强碱溶液反应，不是铝3.什么是铝热剂？铝热反应有什么用途？提示铝粉和某些金属氧化物(如Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物叫铝热剂，在高温下发生铝热反应，可用来冶炼难熔的相对较不活泼的金属(如V、Cr、Mn)、焊接钢轨等。3.什么是铝热剂？铝热反应有什么用途？提示铝粉和某些金属氧【例1】

有关金属铝的叙述不正确的有(

)A.除去Mg粉中少量的Al杂质，可用NaOH溶液B.用刺有小孔的铝箔把0.1mol金属钠包好，再放入足量的水中，产生的氢气一定大于0.05molC.Al比Fe活泼，所以把铝粉与Fe2O3混合后，点燃熔化，可以制得单质FeD.铝制品可以盛放碱性物质解析单质Al能溶于NaOH溶液，而单质Mg却不能，所以A项对；0.1molNa与水反应可放出0.05molH2，由于生成的NaOH还可与铝箔反应生成H2，所以B项正确；C项发生的是铝热反应，正确；因为铝能与碱反应，所以铝制品不宜盛放碱性物品。D【例1】有关金属铝的叙述不正确的有()A.除去Mg粉中【训练1】

在常温下，下列溶液可以用铝制容器盛放的是(

)A.浓硝酸 B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液 D.稀盐酸解析常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化，而与NaOH、CuSO4、HCl溶液反应而被腐蚀。答案A【训练1】在常温下，下列溶液可以用铝制容器盛放的是()二、铝合金及其应用1.合金：合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比组成它的各成分金属熔点_____，硬度比它的各成分金属大。但合金的性质不是各成分金属性质的总和。都低二、铝合金及其应用1.合金：合金是指由两种或两种以上的金属(2.铝合金金属铝中加入其他元素如铜、镁、硅、锌、锂等，即形成各种性能优良的铝合金。(1)性质特征铝合金具有_______、_______、_______、________、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的_______能力。密度小强度高塑性好易于成型抗腐蚀2.铝合金金属铝中加入其他元素如铜、镁、硅、锌、锂等，即形成(2)应用铝及合金其优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来：(2)应用【例2】

京沪高铁是世界上一次性建成的最长高速铁路。高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金(

)A.比纯铝熔点高B.具有比较活泼的化学性质C.各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D.质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强解析A项，铝合金的熔点比纯铝低，A项错误；B项，作为制造车厢的材料铝合金抗腐蚀能力应该较强，即化学性质比较稳定，B项错误；C项，铝的含量较丰富，但却不容易获取，制取金属铝需消耗很多能量，C项错误；D项正确。答案D【例2】京沪高铁是世界上一次性建成的最长高速铁路。高铁车厢借题发挥：1.合金是金属与金属或金属与非金属形成的混合物。2.合金的性能优于纯金属，并不是各成分金属性质的总和。3.参加形成合金的金属或非金属熔点相差不太大。4.合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低。5.合金的各成分仍保持各自的化学性质。借题发挥：1.合金是金属与金属或金属与非金属形成的混合物。【训练2】

现代建筑的门窗框架，常加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是(

)A.Al－Si合金B.Al－Cu－Mg－Mn－Si合金C.Al－Mg合金D.表面有氧化铝膜的纯铝解析由题干可知，硬铝呈“古铜色”，则该合金中肯定含有红色的物质，四个备选项中呈现红色的只有金属铜，因而B正确。答案B【训练2】现代建筑的门窗框架，常加工成古铜色的硬铝制品。硬第一单元从铝土矿到铝合金(加试)第1课时铝及铝合金第一单元从铝土矿到铝合金(加试)第1课时铝及铝合金【学考报告】知识内容加试1.铝合金2.铝的重要性质：跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象ab【学考报告】知识内容加试1.铝合金a一、铝的性质1.在自然界中的存在：铝在地壳中的含量仅次于氧、硅，是自然界中含量______的金属元素，全部以_____态存在。最高化合2.物理性质：颜色熔点密度导电性___白色仅次于银、铜和金银较低较小一、铝的性质1.在自然界中的存在：铝在地壳中的含量仅次于氧、3.化学性质(1)与氧气的反应①常温：与空气中氧气反应生成致密的氧化物薄膜；②加热：在纯氧中燃烧，放出大量的热和___________。反应方程式：______________________。(2)铝与酸、碱的反应①铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________________________。②铝与盐酸反应的离子方程式是_________________________。注意：铝在常温下遇到浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。耀眼的白光2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑3.化学性质(1)与氧气的反应耀眼的白光2Al＋2NaOH＋(3)铝热反应通过以上实验信息，回答下列问题：①写出该反应的化学方程式：__________________________；并指出：______是氧化剂，___是还原剂，该反应称为_________。Fe2O3Al铝热反应(3)铝热反应通过以上实验信息，回答下列问题：Fe2O3Al②选出该实验的实验现象(将序号填写在横线上)：_______。a.镁条剧烈燃烧b.放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射c.纸漏斗的下部被烧穿d.熔落物能够被磁铁吸引③镁条和氯酸钾的作用是_________。④如何用简单的方法证明生成物为金属铁？_______________________________________________________________________。abcd引燃剂用磁铁吸引生成物，如磁铁上有黑色物质被吸附，则证明生成物中有金属铁②选出该实验的实验现象(将序号填写在横线上)：_______【思考探究】1.怎样理解铝在常温下遇到浓H2SO4、浓HNO3发生钝化？提示常温下，金属与强氧化性酸接触时，由于在金属表面生成一层致密的氧化膜，隔绝了金属与酸的接触，从而阻止了金属与酸的进一步反应，这一现象叫钝化。①能发生钝化的金属：铝、铁。②能发生钝化的酸：浓硫酸、浓硝酸。③不能发生钝化的情况：金属为粉末状；加热；酸为稀酸等。【思考探究】提示常温下，金属与强氧化性酸接触时，由于在金属2.铝与强碱反应的实质是什么？提示铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成NaAlO2，方程式为2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，在此反应中，铝为还原剂，水为氧化剂，用电子转移表示该反应为：2.铝与强碱反应的实质是什么？提示铝和强碱溶液反应，不是铝3.什么是铝热剂？铝热反应有什么用途？提示铝粉和某些金属氧化物(如Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物叫铝热剂，在高温下发生铝热反应，可用来冶炼难熔的相对较不活泼的金属(如V、Cr、Mn)、焊接钢轨等。3.什么是铝热剂？铝热反应有什么用途？提示铝粉和某些金属氧【例1】

有关金属铝的叙述不正确的有(

)A.除去Mg粉中少量的Al杂质，可用NaOH溶液B.用刺有小孔的铝箔把0.1mol金属钠包好，再放入足量的水中，产生的氢气一定大于0.05molC.Al比Fe活泼，所以把铝粉与Fe2O3混合后，点燃熔化，可以制得单质FeD.铝制品可以盛放碱性物质解析单质Al能溶于NaOH溶液，而单质Mg却不能，所以A项对；0.1molNa与水反应可放出0.05molH2，由于生成的NaOH还可与铝箔反应生成H2，所以B项正确；C项发生的是铝热反应，正确；因为铝能与碱反应，所以铝制品不宜盛放碱性物品。D【例1】有关金属铝的叙述不正确的有()A.除去Mg粉中【训练1】

在常温下，下列溶液可以用铝制容器盛放的是(

)A.浓硝酸 B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液 D.稀盐酸解析常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化，而与NaOH、CuSO4、HCl溶液反应而被腐蚀。答案A【训练1】在常温下，下列溶液可以用铝制容器盛放的是()二、铝合金及其应用1.合金：合金是指由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的性能优于纯金属，合金的熔点比组成它的各成分金属熔点_____，硬度比它的各成分金属大。但合金的性质不是各成分金属性质的总和。都低二、铝合金及其应用1.合金：合金是指由两种或两种以上的金属(2.铝合金金属铝中加入其他元素如铜、镁、硅、锌、锂等，即形成各种性能优良的铝合金。(1)性质特征铝合金具有_______、_______、_______、________、制造工艺简单、成本低廉等特点，并且表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的_______能力。密度小强度高塑性好易于成型抗腐蚀2.铝合金金属铝中加入其他元素如铜、镁、硅、锌、锂等，即形成(2)应用铝及合金其优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质