吉林省长春二道区七校联考2023年中考三模化学试题（含解析）

2023学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、硝酸钡、硝酸镁中的一种或几种物质组成，为探究该固体的成分，某同学取适量样品实验如下:根据以上信息，下列判断错误的是A．滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁B．该样品中一定不含硫酸钾，可能含硝酸钡C．滤液中一定含氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子D．若①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品不能确定是否含硝酸镁2．已知草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。将12.8g草酸钙固体放人试管中加热一段时间后，剩余物为11.4g。下列说法不正确的是A．剩余物是混合物B．将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2C．剩余物中钙元素的质量为4.0gD．剩余物中氧元素的质量分数约为49.1%3．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．液氮用作冷冻剂 B．干冰用于人工降雨C．氧气用于气焊 D．浓硫酸用作干燥剂4．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时，现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（）A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液C．图丙中表示a的溶解度曲线是MD．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等5．建设文明城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是A．分类回收垃圾，并露天焚烧B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．使用清洁燃料代替化石燃料D．减少私家车使用，提倡文明出行6．下图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置（试管容限100mL，注射器活塞抽拉至50mL），该装置气密性良好，实验前夹紧弹簧夹，实验结束后试管内的氧气被完全耗尽（导管内的气体忽略），冷却至室温后打开弹簧夹，注射器的活塞大约停留在多少毫升处A．15mL B．20mL C．30mL D．40mL7．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作ACO、CH4气体鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象BNa2CO3（NaOH）溶液检验滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化CNa2CO3（NaHCO3）固体除杂充分加热至固体质量不变DMnO2、KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发A．A B．B C．C D．D8．下图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是A．排水法收集氧气时，由a口进气B．排空气法收集氢气时，由b口进气C．排水法收集氢气时，由b口进气D．排空气法收集二氧化碳时，由a口进气9．属于非金属元素的是（）A．Mg B．Na C．Al D．Cl10．下列叙述中正确的是（）A．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水C．复分解反应一定都生成水D．使酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液11．实验是学习科学的重要方法，以下实验结论正确的是（）A．电解水可以生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的B．将稀盐酸加入到某固体中，发现有气泡产生，说明该固体是碳酸盐C．拉弹簧，弹簧伸长，压弹簧，弹簧缩短，说明力的作用效果跟力的方向有关D．人靠近平面镜时，“镜中的人”看起来变得越来越大，说明物体到平面镜的距离越近，镜子所成的像越大12．下列实验操作正确的是（）A．用纸槽取固体粉末 B．验满氧气C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH13．水的污染原因有如下说法：①工业生产中废渣、废液的任意排放；②城市生活污水的任意排放；③农业生产中农药、化肥的大量施用；④酸雨与土壤接触；⑤冰川融化．其中正确的是（）A．①②③④ B．①②③ C．④⑤ D．①②③④⑤14．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是（）A． B．C． D．15．物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（）A．参加反应的X的质量为4.3gB．X的相对分子质量为76C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．某中学探究性学习小组对来河的水质状况进行有关检测：（1）取水后除去水中难溶性固体杂质的操作是_____。（2）含有较多钙、镁离子的水称为_____（选填“硬”或“软”）水；人们如果长期饮用硬水，体内容易产生结石。因此，硬水必须软化才可饮用日常生活中将水_____可使水软化。区别硬水和软水可加入试剂_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）单质及化合物是中学化学学习和研究的重要内容。如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_________。AX=1B钠原子的中子数为11C钠离子的符号为NaD钠元素位于元素周期表中第三周期如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。①b处发生的现象是_____________；②写出a处发生反应的化学方程式___________；③写出为a处发生反应提供热量的化学反应方程式________浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀的原因________？已知：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象________？如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质________。（简要写出实验步骤及现象）某同学为了测定氢氧化钠变质情况，取该样品固体20g,向其中加入足量的水，充分溶解；再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀的质量为19.7g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数________。18．（8分）钼具有高强度、高熔点、而腐蚀等优点，在工业上得到广泛的利用。图1是化工生产中制备金属钼的部分流程图（假设杂质不与空气反应）。钼是人体及动植物必需的______（选填“微量元素”或“常量元素”），原子的结构示意图2，其中X是______。步骤①反应的化学方程式______。下列物质可以用来吸收SO2尾气的是______（填字母）。A氢氧化钠溶液B浓硫酸C氨水（NH4）2MoO4中Mo的化合价是______，在农业上既是钼肥又是______肥。如果在实验室模拟操作Ⅰ，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、______。利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所使用的还原剂的质量比为______。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。写出A试管中发生反应的化学方程式________。实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀．小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：甲：滤液中的溶质是Na2SO4乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4丙：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4丁：滤液中的溶质是______同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想______不合理，理由是______同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。实验内容预计现象预计结论①取少量滤液于试管中，观察溶液呈无色猜想_____不成立②继续在上述试管中加入____________猜想丁成立

参考答案（含答案详细解析）一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【答案解析】

样品溶于水得到滤渣1.1g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；

设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。x=1g＜1.1g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；

滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钾反应产生碳酸钾，碳酸钾和硝酸钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡和硝酸钾；

A、滤渣a的成分是碳酸钙、氢氧化镁，故A正确；

B、该样品中一定不含有硫酸钾，一定含有硝酸钡，故B错误；

C、滤液中含有氢氧化钾、硝酸钡，滤液中一定含有钡离子、氢氧根离子、钾离子和硝酸根离子，故C正确；

D、现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定硝酸镁的存在，故D正确。

故选：B。2、B【答案解析】

A、草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙（CaCO3）和一种有毒的气体，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类不变原则可知，有毒气体为一氧化碳，如果剩余固体是草酸钙和碳酸钙，设反应的草酸钙质量为x，根据质量守恒定律可得，反应生成一氧化碳质量为：12.8g-11.4g=1.4g6.4g<12.8g，因此剩余固体是草酸钙和碳酸钙混合物，选项说法正确，故不符合题意；B、解：设1.4g一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为y因此，将生成的有毒气体全部燃烧可产生2.2gCO2，选项说法错误，故符合题意；C、草酸钙固体受热分解生成碳酸钙和一氧化碳，生成物一氧化碳中没有钙元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中钙元素的质量等于反应物草酸钙中钙元素的质量，12.8g草酸钙中钙元素的质量=12.8g×=4.0g，因此，剩余物中钙元素的质量为4.0g，选项说法正确，故不符合题意；D、剩余物由草酸钙和碳酸钙组成的混合物，而反应生成物一氧化碳中含有氧元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中氧元素的质量等于反应物中氧元素的质量减去一氧化碳中氧元素的质量，12.8g草酸钙中氧元素的质量=12.8g×=6.4g，而1.4g一氧化碳中氧元素的质量为：1.4g×=0.8g，剩余物中氧元素的质量为：6.4g-0.8g=5.6g，因此，11.4g剩余物中氧元素的质量分数约为：×100%≈49.1%，选项说法正确，故不符合题意。故选B。3、C【答案解析】氧气用于气焊说明氧气能支持燃烧，这是氧气的化学性质4、C【答案解析】

A、因为甲物质没有溶解完而乙物质溶解完，所以图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液小，选项A错误；B、根据丙中甲、乙物质的溶解度曲线，都是随温度的升高而增大，图乙中a、b溶液一定都是不饱和溶液，选项B错误；C、由20℃时甲的溶解度小，可以确定，图丙中表示a的溶解度曲线是M，选项C正确；D、从溶解度曲线中可以看出，30℃时a、b溶液溶质质量分数相等，因为二者的溶质质量和溶剂质量都相等，选项D错误。故选C。5、A【答案解析】

A、分类回收垃圾，并露天焚烧不可行，因为露天焚烧生成有害气体和烟尘；故选项正确；

B、实施绿化工程，防止扬尘污染可行，故选项错误；

C、使用清洁燃料代替化石燃料可行，故选项错误；

D、减少私家车使用，提倡文明出行可行，故选项错误；

故选：A。6、C【答案解析】

试管容限100mL，注射器活塞抽拉至50mL，该装置气密性良好，实验前夹紧弹簧夹，空气总体积为100mL，实验结束后试管内的氧气被完全耗尽，消耗氧气的体积为，则注射器活塞停留在。故选C。【答案点睛】本题要注意区分的一个细节是实验前是否夹紧弹簧夹，当夹紧弹簧夹，空气体积为100mL，没有夹紧弹簧夹，空气体积为150mL。7、B【答案解析】选项物质目的主要实验操作ACO、CH4气体鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象，前者无水生成，后者有。故A正确。BNa2CO3（NaOH）溶液检验滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化，溶液均变红。故B错误。CNa2CO3（NaHCO3）固体除杂充分加热至固体质量不变，碳酸氢钠分解生成碳酸钠。故C正确。DMnO2、KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发，二氧化锰不溶于水。故D正确。点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。8、A【答案解析】A、氧气不易溶于水，密度比水小，排水法收集氧气时，由b口进气，错误；B、氢气的密度小于空气，排空气法收集氢气时，由b口进气，正确；C、氢气不易溶于水，密度比水小，排水法收集氢气时，由b口进气，正确；D、二氧化碳的密度大于空气，排空气法收集二氧化碳时，由a口进气，正确。故选A。点睛：多功能装置可用于收集气体，当用排空气法收集密度比空气小的气体时，气体从短管进，反之从长管进，用排水法收集时气体从短管进。9、D【答案解析】

金属元素名称一般有“钅”字旁，金属汞除外，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。【题目详解】A、元素名称为镁，属于金属元素，不符合题意；B、元素名称为钠，属于金属元素，不符合题意；C、元素名称为铝，属于金属元素，不符合题意；D、元素名称为氯，属于非金属元素，符合题意。故选D。【答案点睛】学生掌握区分金属元素和非金属元素即可解答。10、B【答案解析】

A、食盐溶液显中性，盐溶液不一定显中性，如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性，故A错误。B、钠盐都可溶于水，NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、NaHCO3均能溶于水，故B正确；C、复分解反应必须有气体、沉淀或水生成，故C错误；D、酚酞与碱性溶液变红色，但溶液呈碱性的不一定是碱，例如碳酸钠溶液是盐溶液但呈碱性，故D错误。故选B。11、C【答案解析】

A．电解水可以生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；

B．将稀盐酸加入到某固体中，发现有气泡产生，该固体也可能是活泼金属，故B错误；

C．拉弹簧，弹簧伸长，压弹簧，弹簧缩短，说明力的作用效果跟力的方向有关，故C正确；

D．根据平面镜成像特点可知物体和像大小相同，故D错误。

故选：C。【答案点睛】本题是一道跨学科试题，考查了水的组成、盐酸的化学性质、力的三要素和平面镜成像的原理，难度较小，掌握相应的知识是解答本题的关键。12、A【答案解析】

A、用纸槽将固体粉末加到试管中的方法是将试管平放，将盛有粉末的纸槽送到试管的底部，再将试管慢慢竖立起来，使粉末样品落到试管底部，选项正确；B、验满氧气时应将带火星的木条伸到集气瓶口处，不能伸到集气瓶中，选项错误；C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入水中，不能将水注入浓硫酸中，易发生酸液飞溅引发事故，选项错误；D、将pH试纸浸入待测溶液测溶液的pH会造成待测溶液被污染，应将待测溶液滴到pH试纸上测溶液的pH，选项错误，故选A。13、A【答案解析】

水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药。酸雨与土壤接触会污染土壤，冰川融化由固体水变为液态水，没有任何污染。故说法正确的是①②③④；故选A。14、A【答案解析】A、图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物，图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，图所示物质则的氧化物，可能表示氧化物；B、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；C、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物，但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，不可能表示氧化物；D、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子构成，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物。故选A。点睛：构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。15、B【答案解析】

A.根据质量守恒定律知道参加反应的X的质量为2.2克+6.4克-4.8克=3.8克，故选项错误；B.设X的相对分子质量是a，列比例式得：a：96=3.8g：4.8g解得a=76，故选项正确；C.由质量守恒定律知X中含有R、S元素，不含氧元素，故选项错误；D.因不知R的元素种类，所以无法判断RO2是否是空气污染物，故选项错误。故选B．二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、过滤硬煮沸肥皂水【答案解析】

（1）过滤可以除去水中难溶性固体杂质；（2）含有较多钙、镁离子的水称为硬水；生活中常用的降低水的硬度的方法是煮沸；鉴别软水和硬水可以用肥皂水，软水加肥皂水后生成较多的泡沫，硬水加肥皂水后，生成的泡沫较少。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、BC澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2C2H5OH+3O2点燃【答案解析】

（1）A、通过分析可知，钠质子数为11，对于原子，质子数=核外电子数，故X=11-2-8=1，不符合题意；B、钠元素的中子数无法确定，符合题意；C、钠元素的最外层有1个电子，容易失去电子，形成钠离子Na+，符合题意；D、通过分析可知，钠原子有3层电子，属于第三周期元素，不符合题意。故选BC。（2）①二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。②a处一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁单质，化学反应方程式为3CO+Fe2O3高温（3）浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少；（4）解：由题意，过氧化钠在空气中易发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，向部分变质的过氧化钠固体中加足量水，过氧化钠与水反应由氧气生成，则会观察到有气泡产生。

氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，碳酸钠能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会观察到有白色沉淀生成，说明该水溶液中含有碳酸钠；反应后生成的氯化钠溶液和过量的氯化钙溶液显中性，再取上层清液，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红色，说明该水溶液中含有氢氧化钠。（5）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此变质。碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为x，Na106x=10.6g所以样品中Na2CO3质量分数为：10.6g20g18、微量元素132MoS2+7O22MoO3+4SO2AC+6氮烧杯1：14【答案解析】

（1）钼是人体及动植物必需的微量元素；在原子中，核电荷数＝核外电子数，原子的结构示意图2，其中X＝42-2-8-18-1=13；（2）根据流程图可知，步骤①反应是MoS2和O2在高温条件下反应生成SO2和MoO3，反应的化学方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（3）二氧化硫，能与氢氧化钠、氨水反应，不能与浓硫酸反应，可用来吸收SO2尾气的是氢氧化钠溶液和氨水，故选AC；（4）在(NH4)2MoO4中，铵根子、氧元素的化合价分别为+1和-2，设：(NH4)2MoO4中钼的化合价为x，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则有：（+1）×2+x+