原电池拓展课

电化学

——原电池知识目标（1）原电池原理、构成条件、电极名称的判断。（2）电极反应方程式的书写。（3）生活中常见的化学电源的认识。一、原电池1、概念：将化学能转化成电能的装置叫做原电池。原电池与普通氧化还原反应的差异原电池将化学能转变为电能不同点原电池反应快反应部位反应速率能量变化负极失去电子发生氧化反应正极得到电子发生还原反应2、构成原电池的条件（1）必须自发进行氧化还原反应；（3）两个电极必须插入电解质溶液中或熔融的电解质中；（4）两个电极必须相连并形成闭合回路。（2）必须有两种活泼性不同的导电材料作电极；两种活泼不同的金属。一种金属与一种非金属（如石墨）。两电极都是其它材料。电极材料3、原电池工作原理e-I负极(－)：Zn－2e－＝Zn2＋正极(＋)：2H＋+2e－＝H2↑溶液中离子流向电子流向电极反应阴离子负极氧化反应电子经外导线正极阳离子还原反应1、原电池的反应原理发生氧化还原反应化学能转化为电能阳离子

正极

阴离子

负极3、溶液内部无电子流动，通过阴阳离子定向移动实现内电路的电流注意2、离子移动方向4、正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。4、原电池电极的判断特性负极电子流出相对活泼失电子发生氧化反应正极电子流入相对不活泼得电子发生还原反应1、根据定义来判断：电子流出的一极是负极；电子流入的一极是正极。2、根据反应类型来判断：发生氧化反应的一极是负极；发生还原反应的一极是正极。3、根据电极活泼性来判断：一般来说，较活泼的一极是负极；较不活泼的一极是正极。4、根据离子流向来判断：阴离子移向的一极是负极；阳离子移向的一极是正极。练习:下列装置是不是原电池?若是,指出正负极.CuSO4ZnCuZnSO4溶液FeCNaCl[拓展]请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：

（1）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

（2）4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3设计成一个原电池(注意有盐桥的设计)。1、电解液：

。2、电极材料：正极

，负极

。3、电极反应式：负极:

。正极:

。[归纳]

原电池的设计方法:①怎样选择确定原电池的负极、正极材料？②怎样选择确定原电池的电解质溶液？③画原电池的装置图时要注意什么问题？④怎样书写原电池的电极反应及总反应式？CDAE例3：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（）A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2放出B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强c

例4：下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)例3：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②

B．②③ C．②④

D．③④C5、原电池的应用（1）制作干电池、蓄电池、高能电池等。（2）比较金属活动性强弱。（3）比较反应速率。（4）比较金属腐蚀的快慢。（5）判断溶液pH值变化。例1：下列制氢气的反应速率最快