氮及其化合物

氮及其化合物一、氮气1、物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。3、化学性质（1）氮气与氧气反应的化学方程式为

。导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。

（2）氮气与氢气反应的化学方程式为

。(工业合成氨反应原理)（3）氮气与金属镁反应的化学方程式为______________2、结构：电子式为

，结构式为

，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。∶N⋮⋮N∶N≡N导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层对环境的影响不反应2NO＋O2===2NO2与氧气反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO不反应与水反应有毒有毒(跟血红蛋白结合)毒性与水反应难溶于水溶解性

色有刺激性气味的气体无色无味气体颜色状态气味NO2NO性质红棕二、氮的氧化物【提醒1】NO2和溴蒸气均为红棕色气体，如何通过实验鉴别区分二者？解析：方法一：通入水中，NO2溶于水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应后溶液呈无色，而溴蒸气溶于水后溶液呈橙色；方法二：通入AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气(Br2＋H2O==HBr＋HBrO，HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3)，无此现象的为NO2；方法三：通入CCl4有机溶剂中，易溶于CCl4且CCl4溶液呈橙红色的为Br2(g)，无此现象的为NO2。【提醒2】①氮的氧化物都是大气污染物。②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。④NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。⑤NO2、NO大气污染物的处理用碱液吸收，如用NaOH溶液其原理为：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。2、有关氮及其化合物的计算技巧有关化学反应方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①2NO＋O2===2NO2②4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3④(1)NO2和O2的混合气体溶于水时，由反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，当体积比V(NO2)∶V(O2)=4∶1，恰好完全反应>4∶1，NO2过量，剩余气体为NO<4∶1，O2过量，剩余气体为O2(2)NO和O2的混合气体溶于水时，

反应：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3

当体积比V(NO)∶V(O2)

＝4∶3，恰好完全反应>4∶3，NO过量，剩余气体为NO<4∶3，O2过量，剩余气体为O2注意：4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5，即都与N2O5＋H2O=2HNO3等效。因此利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断：N(N)∶N(O)为：<2∶5，剩余O2＝2∶5，恰好完全反应>2∶5，剩余NO三、氨1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。2、化学性质(1)与水反应：

NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-氨水中含有的粒子有：

。NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解：

。(2)还原性：

与氧气发生催化氧化反应：

。

（3）与酸反应：得到相应的铵盐。NH3＋HCl===________(两种气体相遇产生白烟，可用于两者检验)；2NH3＋H2SO4===__________(硫铵、肥田粉)；NH3＋HNO3===______________(硝铵、炸药)；NH3＋CH3COOH===____________；NH3＋CO2＋H2O===____________(碳铵)。NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3CH3COONH4NH4HCO33．液氨和氨水区别

液氨氨水形成

物质分类

混合物微粒种类

NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH4+、OH存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在氨气液化氨气溶于水纯净物NH3(1)工业制法：N2＋3H2__________。4、氨的制法2NH3

3、干燥NH3：在干燥管中盛放碱石灰作干燥剂。不能用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙作干燥剂，如CaCl2吸收氨气会生成CaCl2·8NH3。反应原理装置反应原理装置四、铵盐五、硝酸【总结】常温下，铝、铁在浓HNO3中发生钝化，但加热时能发生反应。能与除金、铂以外的所有金属发生反应反应规律（1）金属与硝酸反应不生成H2。浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。（2）铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3

再和Fe反应生成Fe(NO3)2。（3）铜与浓HNO3反应，若Cu过量，开始时硝酸的还原产物为NO2，随着反应的进行，浓HNO3变稀，硝酸的还原产物为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体。

计算方法（1）原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3-的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。（2）得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得到的电子总数等于金属失电子的电子总数。（3）电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH-）则有：c(NO3-)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。（4）离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3-在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或NO3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。由于漏斗(或