四川省成都市通济中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析

四川省成都市通济中学2021-2022学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中，正确的是(

)

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全

2Ba2++4OH—+Al3++2SO

2BaSO4↓+AlO+2H2OB．向Mg（HCO3）2-溶液中加入过量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O

C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O

2HCO

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O参考答案：B略2.下列说法不正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀参考答案：D考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：A．S燃烧生成二氧化硫；B．SO2具有漂白性；C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，分别发生化合反应、氧化还原反应；D．SO2通过CaCl2的溶液不反应．解答：A．S燃烧生成二氧化硫，无论氧气是否过量，均生成二氧化硫，故A正确；B．SO2具有漂白性，则使品红褪色的为二氧化硫，无现象的为二氧化碳，可鉴别，故B正确；C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，分别发生化合反应、氧化还原反应，则褪色原理不同，故C正确；D．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO2通过CaCl2的溶液不反应，不能生成白色沉淀，故D错误；故选D．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子C．7.8g过氧化钠含有的阴离子数为0.2NAD．0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．

专题：常规题型．分析：A、石墨和C60均由碳原子构成；B、标况下水为液体；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol过氧根来分析；D、铁在氯气中反应变为+3价．解答：解：A、石墨和C60均由碳原子构成，故12g混合物中含有的碳原子的物质的量n==1mol，个数为NA个，故A正确；B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1NA个，故C错误；D、铁在氯气中反应变为+3价，故0.1mol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

（

）①无色溶液中：K+、Na+、Cr2072–、S042-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、N03-、AlO2-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、S042-、N03–、Mg2+

④在由水电离出的c（OH-）=10–3的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：Ca2+、HC03–、NH4+、AlO2–

⑥能使无色酚酞变红色的溶液：Na+、Cl-、S2-、S032-

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②④⑥

D．④⑤⑥参考答案：C5.下列说法正确的是A．强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小

B．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应

C．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数约为3×6.02x1023

D．约含6.02x1023个Na+的Na2O2投人水中配成1L溶液，Na+的物质的量浓度为1mol／L参考答案：D略6.据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是A．是两种核素

B．互为同位素C．中子数分别为176和177

D．电子数相差1参考答案：D略7.下列离子方程式书写正确的是（

）A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：SO42－+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OC.漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2O参考答案：D浓盐酸中HCl完全电离，HCl需拆成H+、Cl－，A项错误；B项错误，正确写法为：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸为弱酸，应写成化学式，正确写法为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，C项错误。8.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（

）A．1∶1

B．1∶2

C．1∶4

D．1∶9参考答案：C略9.以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序（

）A．（1）（5）（2）（3）（4）

B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（1）（4）

D.（2）（3）（5）（1）（6）参考答案：C略10.关于下列图示的说法中正确的是

①

②

③

④A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＞0D．对反应：A(s)+2B(g)xC(g)；根据图④可以求出x＝2参考答案：略11.已知常温下反应，

①NH3+H+NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）①、②、③的平衡常数关系为

K1>K3>K2,据此所做的以下推测合理的是：A．氯化银不溶于氨水

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在参考答案：C略12.利用下图密封装置进行实验，起初a、b两处液面相平，放置一段时间。下列说法正确的是（

）A．a中发生析氢腐蚀，b中发生吸氧腐蚀B．一段时间后，a中液面低于b中液面C．a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小D．a、b中负极的电极反应式均为Fe－2e－=Fe2+参考答案：D略13.用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（）

实验目的a中试剂b中试剂c中试剂A比较H2CO3、H2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．醋酸易挥发；B．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气；C．制备的碳酸氢钠中混有NaCl；D．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等．【解答】解：A．醋酸易挥发，应除去再与硅酸钠反应，故A错误；B．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘单质，可比较氧化性，故B正确；C．盐酸的挥发性，没有除去CO2中混有所HCl，制备的碳酸氢钠中混有NaCl，故C错误；D．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故D错误．故选B．【点评】本题考查了实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及物质的分离和提纯、物质的检验等知识点，题目难度中等．14.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度(ρ)从大到小的顺序是(

)

A．ρ(Ne)＞ρ(H2)＞ρ(O2)

B．ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)

C．ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(Ne)

D．ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)参考答案：B略15.下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是（）A．

B．C．

D．参考答案：B解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误，有一个明显错误，故A错误；B、图中错误两处：量筒不能作为反应容器；水不能倒入浓硫酸，有两个明显错误，故B正确；C、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，不能放在纸片上，应放玻璃器皿中，有一个明显错误，故C错误；D、溶解操作中要用到烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒用于搅拌，可加快物质的溶解，不可摇动烧杯加快溶解，会使液体溅出，有一个明显错误，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国中医药有数千年历史，其独特的疗效使深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查非常严格，因此把好出口中药的质量关是非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其间发生反应：H3AsO3＋I2＋H2O→H3AsO4＋I－＋H＋（未配平）。试回答下列问题：(1)简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？

。(2)配平离子反应方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O—__H3AsO4＋__I－＋__H＋(3)0.2%的淀粉溶液的作用是

，如何判断滴定到达终点？

。(4)题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程

。(5)我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为

mg/kg，故该草药样品

（填“合格”或“不合格”）。参考答案：（1）取少量样品于坩锅内灼烧成灰，将灰转移至烧杯中并加入蒸馏水煮沸，趁热过滤，取滤液恢复至室温后得待测溶液（3分）。（2）1，1，1，1，2，2（2分）。（3）作为指示剂以判断滴定的终点（2分）；溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色（2分）。（4）IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O（3分）。（5）在2.278mg/kg到2.279mg/kg范围内均可得分（2分）；不合格（2分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原于核外电子有7种不同的运动状态，C元素原于核外的M层中只有2对成对电子，D+与C2-的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对。回答下列问题：(1)E2+的价层电子排布图为_____________________。(2)五种元素中第一电离能最小的是_______________(填元素符号)，CAB-离子中，A原子的杂化方式是______________________。(3)AB-、D+和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，其中化学键的类型有_______，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_________________，配位体是_____________________。(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。①该化合物的化学式为________，E的配位数为______________，C采取_______(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积。②列式表示该晶体的密度：_______________g·cm-3。参考答案：(1)

(2)K

sp杂化

(3)共价键、配位键、离子键

[Zn(CN)4]2-

CN-(4)①ZnS

4

六方最密

②解析：前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，所以A是碳。B原于核外电子有7种不同的运动状态，所以B是氮。C元素原于核外的M层中只有2对成对电子，所以C是硫。D+与C2-的电子数相等，所以D是钾。E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对，所以E是锌。18.用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH

1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是

（多选扣分）A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；C．两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。

参考答案：略19.（15分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

图1

图2（1）A装置电动搅拌棒的作用是

▲

。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、

▲

。（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是

▲

。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出