第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题-高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

试卷第=page1111页，共=sectionpages1212页试卷第=page1212页，共=sectionpages1212页第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题1．如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是A．a与b相比，b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，a中的活化分子的百分比更高D．a与b相比，a对应的反应速率更快2．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A．总反应的热化学方程式是

B．图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/molC．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能D．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢3．催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是A．使用催化时，该反应的不变B．不是所有过程都发生氧化还原反应C．总反应为D．为中间产物之一，与中所含阴离子相同4．甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。热催化氧化消除技术是指在Mn2O3作催化剂时，用O2将甲苯氧化分解为CO2和H2O。热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是A．反应Ⅱ的方程式为B．反应Ⅰ中Mn元素的化合价升高C．反应Ⅱ中O-H键的形成会释放能量D．Mn2O3作催化剂可降低总反应的焓变5．已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，N2O4的体积百分数随温度的变化平衡曲线如图所示，下列相关描述正确的是A．a点的化学反应速率比d点的大B．平衡常数值：Kb>KcC．d点：V正＜V逆D．从b点变为c点，只要增加NO2的物质的量6．在一定空气流速下，热解得到三种价态锰的氧化物。相同时间内锰元素所占比例()随热解温度变化的曲线如图所示。坐标系中主要发生如下反应：反应I：反应II：反应III：下列说法错误的是A．反应I在低温下不能自发进行，说明B．曲线a表示中锰元素所占比例随温度的变化温度/CC．，主要发生反应IIID．下，适当增大空气的流速可以提高的产率7．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是选项ABCD装置目的测定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3测定Zn与硫酸的化学反应速率证明非金属性氯大于溴A．A B．B C．C D．D8．在容积固定的2L密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1≠a2)15分钟30分钟45分钟1小时T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列说法中错误的是A．T1℃下，45分钟该反应达到平衡状态B．根据数据判断：T1<T2C．T2℃下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为1.20mol/(L·h)D．该反应的△H>09．某温度下，在体积为2L的刚性容器中加入1mol环戊烯()和2molI2发生可逆反应(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

△H>0，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是A．0~2min内，环戊烯的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1B．环戊烯的平衡转化率为75%C．有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压D．该反应平衡常数为5.4mol·L-110．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是A．第②、③步反应均释放能量B．该反应进程中有二个过渡态C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D．总反应速率由第①步反应决定11．图象能正确反映对应变化关系的是ABCD电解水往AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液加入Zn粉至过量加热一定质量的KMnO4固体向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量Mg和ZnA．A B．B C．C D．D12．下列叙述及解释正确的是A．

，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．

，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动13．3.25g锌与100mL1mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施是A．滴加几滴浓盐酸 B．滴加几滴浓硝酸C．滴加几滴硫酸铜溶液 D．加入少量锌粒二、填空题14．氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。请回答：（1）一定温度下，在恒容密闭容器中可发生下列反应：①该反应自发进行的条件是________。②下表为反应在温度下的部分实验数据：05001000在500s时，________填“”、“”或“”。若在温度下进行实验，1000s时测得反应体系中浓度为，则________填“”、“”或“”。（2）在与之间存在反应：。将放入1L恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。①337.5K时，反应平衡常数________。②已知：则反应的________。（3）某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂，装置如下、d为惰性电极：已知：无水硝酸可在液态中发生微弱电离。写出生成的电极反应式________。15．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。(1)已知：的平衡常数，则_______(用、、表示)。在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应，能表明已达到平衡状态的标志有_______。A．混合气体的压强保持不变B．混合气体的密度保持不变C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．气体的总质量保持不变E.F.内生成同时消耗(2)向容积为的密闭容器中加入活性炭足量和，发生反应，NO和的物质的量变化如表所示。条件保持温度为时间物质的量物质的量内，以表示的该反应速率_______，最终达平衡时的浓度_______，平衡时的转化率_______，写出该反应平衡常数的表达式_______，并求该温度下的平衡常数_______。16．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，在密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：(1)该反应的化学方程式为___________。(2)反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是___________。(3)当反应达到平衡时，的转化率是___________，该温度下反应的化学平衡常数为___________。(4)下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。A．单位时间内消耗，同时生成B．的物质的量保持不变C．密闭容器中不发生变化时D．密闭容器内气体压强不发生变化时(5)在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是___________。17．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=___；（2）该反应为___（填“吸热”或“放热”）反应；（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是___；A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．混合气体的密度不变D．c(CO)=c(CO2)E.化学平衡常数K不变F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为___。三、计算题18．近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程。(1)利用CO2制取甲醇：在1L的容器中，选择合适的催化剂进行反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H＜0。改变表中条件，测得如表数据：温度投料n(H2)/mol投料n(CO2)/molH2平衡转化率/%1组T112602组T222503组T362α①若在T1时，假设经过5分钟即达到化学平衡，则0～5分钟这段时间用H2的变化量表示的化学反应速率为______mol•L-1•min-1。②在T2时，此时CO2的平衡转化率为_____(计算结果保留1位小数)。③当T1=T3，若α=60%时，浓度熵Qc=_____(保留两位小数)，据此判断，此时反应朝_____(填正或逆)向进行至达到平衡。(2)利用烯烃催化制取甲醇。其制取过程中发生如下反应：I.C3H6(g)+3H2O(g)3CH3OH(g)

△H1II.C2H4(g)+2H2O(g)2CH3OH(g)

△H2III.3C2H4(g)2C3H6(g)

△H3若反应I、III的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RlnK=-+C，△Hθ为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据题意及图则有：△H2=_____(用含△H1和△H3的计算式表示)，反应III的C=_____。19．根据反应4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。（1）本反应中常选用________(填化学式)来表示该反应的化学反应速率。（2）当生成SO2的速率为0.64mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为________。（3）如测得4s后O2的浓度为2.8mol·L－1，此时间内SO2的速率为0.4mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为________。四、实验题20．影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究．(1)实验一：取3mol/L的H2O2溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示．序号V(H2O2溶液)V(FeCl3溶液/mL)m(MnO2)温度/℃V(水)/结论11020508210203083100130a①实验1、2研究的是____________对H2O2分解速率的影响。②实验2、3研究的是____________对H2O2分解速率的影响，表中数据a的值是_________。③实验3中2min时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的的平均反应速率为__________。(2)实验二：查文献可知，Cu2+对H2O2分解也有催化作用，且H2O2分解反应放热．为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察___________，定性比较得出结论。有同学提出该实验并不能得出Fe3+催化效果比Cu2+好，其理由是_____________。②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_________。(3)实验三：0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示。解释内反应速率变化的原因：____________。21．实验小组同学为探究Fe2+性质，进行如下实验。【实验Ⅰ】向2mL溶液滴中几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%溶液(用酸化至)，溶液颜色变红。(1)甲同学通过上述实验分析具有_______(填“氧化”或“还原”)性。乙同学查阅资料发现与可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用进行如下实验。(2)的制备：用过量溶液与溶液反应得到，离子方程式为_______。【实验Ⅱ】验证与发生反应(3)实验b的目的是_______。(4)从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是_______。丙同学设计实验进一步证明可与反应。【实验Ⅲ】(5)上述实验中，d为c的对照实验。①X为_______。②实验能够证实可与反应，则应观察到的现象是_______。(6)实验Ⅲ中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低，_______。答案第=page2323页，共=sectionpages1111页答案第=page2222页，共=sectionpages1111页参考答案：1．B【解析】A．a与b相比，a的活化能更高，故A错误；B．正反应放热，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确；C．a与b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C错误；D．a与b相比，b活化能越小，b对应的反应速率更快，故D错误；选B。2．D【解析】A．反应热取决于始态和终态，与历程无关，开始能量比结束能量高，该反应放出65.7kJ能量，总反应的热化学方程式是，故A错误；B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，最大的能垒(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B错误；C．催化剂只降低了反应的活化能，不参与化学反应，故C错误；D．经过TS3时活化能为50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，经过TS5时活化能为37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反应速率越慢，则经过TS3时比经过TS5时的反应速率慢，故D正确；故选：D。3．D【解析】A．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，使用MnO2催化时，该反应的∆H不会发生变化，A项正确；B．催化机理中存在与H+反应生成CO2和H2O的过程，该过程不是氧化还原反应，B项正确；C．根据图示的催化机理可知总反应为：，C项正确；D．Na2O2中的阴离子是，与不一样，D项错误；答案选D。4．D【解析】从图中可以看出，反应Ⅰ中，Mn2O3与O2反应转化为MnO2，反应Ⅱ中，MnO2将C7H8氧化，重新生成Mn2O3。【解析】A．由图中可以看出，反应Ⅱ中，MnO2转化为Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式为，A正确；B．反应Ⅰ中，Mn2O3与O2反应转化为MnO2，Mn元素的化合价升高，B正确；C．反应Ⅱ中，C7H8与MnO2反应生成H2O等，形成O-H键，从而释放能量，C正确；D．Mn2O3作催化剂，可降低总反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误；故选D。5．B【解析】A．温度越高化学反应速率越快，温度：

a<d，则化学反应速率：a<d，A项错误；B．该反应的正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，温度：b<c，则平衡常数：

Kb>Kc，B项正确；C．d点N2O4的体积百分数小于平衡状态，要达到平衡状态需要反应正向移动，则v正>v逆，C项错误；D．b、c点温度不同，从b点变为c点，应该改变温度实现，D项错误；答案选B。6．D【解析】A．由反应I可知该反应ΔS>0，根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故该I在低温下不能自发进行，则，A正确；B．温度越高，反应越快，根据反应个反应，可以发现二氧化锰是反应III的产物，故温度升高时，相同时间内，二氧化锰会越来越多，即b代表二氧化锰，a代表，B正确；C．由图可知时，二氧化锰一直增大，故此时发生的主要反应为反应III，C正确；D．由图可知450℃时二氧化锰的含量较大，此时适当增大空气的流速可以提高的产率，但是温度较低时，二氧化锰含量较低，增大空气的流速不利于提高的产率，D错误；故选D。7．A【解析】A．葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锰酸钾溶液反应，故无法测定葡萄酒中SO2的含量，A错误；B．碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥NH3，B正确；C．该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确；D．氯水能与溴化钠发生反应产生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2从而变色，故可以证明非金属性氯大于溴，D正确；故答案选A。8．B【解析】根据平衡的定义，当物质的浓度保持不变时达到的状态即为平衡状态进行判断平衡点，根据转换率可表示单位时间内转换的快慢可以判断反应速率。根据速率公式进行计算速率。【解析】A．T1℃下，45分钟到1小时氢气的转化率不变，故可判断达到平衡，故A正确；B．根据a1≠a2判断T2时达到平衡的时间在45分钟后，T2比T1的反应慢，故温度低，B不正确；C．T2℃下，在前30分钟内氢气的转化率为60%，则转换了的氢气的物质的量为：4mol×60%=2.4mol，则转换的一氧化碳根据方程式计算得：1.2mol，根据速率公式得：，故C正确；D．根据温度T2到T1的转化率降低，说明平衡相对向逆移，而温度降低，故逆反应为放热，正反应时吸热反应，故D正确；故选答案B。【点睛】注意反应是吸热还是放热，根据温度对平衡的影响进行判断，升高温度平衡向吸热方向移动。9．D【解析】A．根据图中信息可知，容器内起始总压为，2min时总压为，平衡时总压为，恒温恒容，压强之比等于物质的量之比()，即，，列“三段式”如下：列方程：，则，，A项正确；B．平衡时，，，列“三段式”如下：，则，环戊烯的平衡转化率为，B项正确；C．该反应为吸热反应，且生成物中气体的系数之和大于反应物中气体系数之和，升高温度，减小压强有利于提高环戊烯平衡转化率，C项正确；D．该反应平衡常数，D项错误；故选D。10．B【解析】A.根据反应历程，结合图可知，第②③步均为反应物总能量高于生成物的总能量，为放热反应，选项A正确；B.根据过渡态理论，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡态，由图可知，该反应进程中有三个过渡态，选项B错误；C.酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能，选项C正确；D.活化能越大，反应速率越慢，决定这总反应的反应速率，由图可知，第①步反应的活化能最大，总反应速率由第①步反应决定，选项D正确；答案选B。11．B【解析】A．电解水的方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，生成H2和O2的质量比为2×2:32=1:8，而不是2:1，A错误；B．Ag＋的氧化性强于Cu2＋，因此向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉至过量时，Zn先置换出Ag，再置换出Cu。因此开始时，Cu(NO3)2的质量不变，随后减少，直到完全置换，Cu(NO3)2的质量降为0，B正确；C．加热KMnO4时，KMnO4受热分解，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，随着KMnO4受热分解，残留固体从KMnO4变为K2MnO4和MnO2，Mn的质量分数从升高到，而不是不变，C错误；D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量Mg和Zn，由于H2SO4不足，H2SO4完全反应，H2SO4的量是一样的，因此生成H2的量是相同的，D错误；答案选B。12．D【解析】A．缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，错误；B．增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合气体颜色变浅，错误；C．为固体，加入碳后，平衡不移动，错误；D．合成氨时保持压强不变，充入，则容器容积增大，相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动，正确。故选D。13．A【解析】A．3.25gZn的物质的量n(Zn)=，100mL1mol·L-1的稀硫酸中溶质的物质的量n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知：二者反应的物质的量的比是1：1，故硫酸过量，反应放出H2要以不足量的Zn为标准计算。滴加几滴浓盐酸，增加了溶液中c(H+)，反应速率加快，A符合题意；B．硝酸具有强氧化性，与Zn反应不能产生氢气，B不符合题意；C．Zn与CuSO4发生置换反应产生Cu和ZnSO4，Zn、Cu及硫酸构成原电池，使反应速率加快；但由于Zn消耗，导致反应产生H2的量减少，C不符合题意；D．加入少量的Zn，由于Zn是固体，浓度不变，因此反应速率不变，但由于不足量的Zn的量增加，以Zn为标准反应产生的H2的量增多，D不符合题意；故合理选项是A。14．

高温

【解析】（1）根据进行判断；根据该反应的正反应是吸热反应进行判断；（2）根据化学平衡常数计算公式进行计算；根据盖斯定律计算反应热；（3）根据构成原电池的条件和原电池工作原理及电解池工作原理进行解答。【解析】（1）①反应；可知，、，如能自发进行，应满足，所以应在高温下进行，故答案为：高温；②根据表中数据知，内反应物的浓度依次减小，说明反应正向移动，则；由温度1000s时，，该反应的正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，导致减小，所以，故答案为：；；（2）①337.5K时，的平衡转化率为，则平衡时、生成，可知，，，故答案为：；②；

，将反应得，故答案为：；（3）A能自发进行的氧化还原反应，可以构成原电池，通入二氧化硫的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则c为阳极、d为阴极，阳极上放电生成，电极反应式为，故答案为：。15．(1)

AC(2)

0.03mol•L-1•min-1

0.4mol•L-1

80%

K=

4【解析】（1）对应K1、K2、K3给三个方程式分别编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，K对应方程式可由上述三个方程式按“Ⅱ×2-Ⅰ-Ⅲ”合并得到，因此；对平衡状态的判断分析：A．反应后气体体积减小，未平衡时混合气体压强可变，压强不变时达到平衡状态，A能说明；B．反应物与生成物全是气体，反应过程遵循质量守恒，混合气体总质量保持不变，恒容时，混合气体密度在反应过程中保持不变，不能确定何时达到平衡状态，B不能说明；C．反应后气体总物质的量减小，混合气体总质量保持不变，未平衡时混合气体平均相对分子质量可变，不变时达到平衡状态，C能说明；D．上述分析可知混合气体总质量在反应过程保持不变，不能确定何时达到平衡状态，D不能说明；E．平衡时，CO与N2的速率有以下关系：或，故E不能说明；F．生成2molN2同时消耗1molCO2，其速率关系式为：，不符合平衡时的速率关系，F不能说明；故选AC。（2）0~5min内，生成0.3molN2同时生成0.3molCO2，用CO2表示的反应速率为。达到平衡时，列三段式得：平衡时CO2浓度为，平衡时NO转化率为，平衡常数表达式为，TºC时。16．(1)(2)3.75(或)(3)

60%

0.03125(或)(4)A(5)通入H2，增大H2的浓度(或通入CO2，增大CO2的浓度)【解析】（1）反应达到平衡时生成甲醇是8mol，消耗二氧化碳是10mol－2mol＝8mol，根据原子守恒可知还有水生成，该反应的化学方程式为。（2）反应开始至末生成甲醇是5mol，则消耗氢气是15mol，所以以的浓度变化表示该反应的平均速率是＝3.75。（3）当反应达到平衡时生成甲醇是8mol，消耗氢气是24mol，的转化率是×100%＝60%，平衡时剩余二氧化碳和氢气分别是16mol、2mol，生成甲醇和水均是8mol，该温度下反应的化学平衡常数为。（4）A.单位时间内消耗，同时生成均表示正反应速率，不能说明该反应达到化学平衡状态；B.的物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到化学平衡状态；C.密闭容器中不发生变化时，说明正逆反应速率相等，能说明该反应达到化学平衡状态；D.正反应体积减小，当密闭容器内气体压强不发生变化时说明该反应达到化学平衡状态；答案选A。（5）依据外界条件对反应速率的影响可判断在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是通入H2，增大H2的浓度或通入CO2，增大CO2的浓度等。17．

吸热

BE

830℃【解析】（1）化学平衡常数等于生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；（2）随温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动；（3）根据平衡标志判断；（4）某温度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1；【解析】（1）根据平衡常数的定义，该反应化学平衡常数的表达式K=（2）随温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应；（3）A.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应前后气体系数和相等，容器中压强是恒量，压强不变，不一定平衡，故不选A；B.根据化学平衡定义，浓度不变一定平衡，所以混合气体中c(CO)不变一定达到平衡状态，故选B；C.反应前后气体质量不变、容器体积不变，根据，混合气体的密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定平衡，故不选C；D.反应达到平衡时，浓度不再改变，c(CO)=c(CO2)不能判断浓度是否改变，所以反应不一定平衡，故不选D；E.正反应吸热，温度是变量，平衡常数只与温度有关，化学平衡常数K不变，说明温度不变，反应一定达到平衡状态，故选E；F.单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选F；（4）某温度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1，根据表格数据，此时的温度为830℃。18．(1)

0.12

16.7%

0.13

正(2)

30【解析】（1）①根据题目信息列三段式：，T1时化学平衡常数为；②根据题目信息列三段式：CO2的平衡转化率为；③根据题目信息列三段式：浓度熵，因为，此时反应朝正向进行。（2）根据盖斯定律，由可得反应Ⅱ，则；将（4，30.4）、（40，34）分别代入RlnK=-+C中，联立可解的C=30。19．

SO2、O2

0.88mol·L－1·s－1

5.0mol·L－1【解析】本题考查有关浓度计算问题。分析时注意只有气体或者溶液才有浓度的变化,固体或者纯液体的浓度是定值，根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算即可。【解析】(1)只有气体或者溶液才有浓度的变化,固体或者纯液体的浓度是定值,故应选用O2或SO2来表示该反应的化学反应速率,因此，本题正确答案是:SO2或O2。(2)因为化学反应方程式中物质反应速率之比就等于化学反应计量数之比，所以方程式4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，所以氧气减少的速率为0.64mol•L－1•s－111/8=0.88mol•L－1•s－1因此，本题正确答案是:0.88mol•L－1•s－1。(3)4s后O2的浓度为2.8mol•L－1，此时间内SO2的速率为0.4mol•L－1•s－1，则用O2表示的速率为0.4mol•L－1•s－1111/8=0.55mol•L－1•s－11，氧气的变化浓度为0.55mol•L－1•s－114s=2.2mol•L－1，开始时氧气的浓度为2.8mol•L－1+2.2mol•L－1=5.0mol·L－1。因此，本题正确答案是:5.0mol·L－1。20．(1)

温度

不同催化剂

10

0.025(2)

产生气泡的快慢

阴离子不同，可能对实验产生干扰

收集40mL气体所需要的时间(3)随着反应的进行H2O2浓度减小，反应速度减慢【解析】（1）①实验1、2只有反应温度不同，其它外界条件都相同，则这两个实验是研究温度对化学反应速率的影响；②实验2、3只有使用的催化剂种类不同，其它外界条件都相同，则这两个实验是研究不同的催化剂对化学反应速率的影响；要控制外界条件对化学反应速率的影响，根据1、2可知溶液总体积应该为50mL，则水的体积V(H2O)=50mL-(10mL+30mL)=10mL，即a的体积为10mL；③实验3在2min时共收集到标准状况下气体的体积为11.2mL，n(O2)=，则用O2表示的化学反应速率v(O2)=；（2）①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果；有同学提出该实验并不能得出Fe3+催化效果比Cu2+好，其理由是二者的阳离子不同，阴离子也不同，因此阴离子不同可能会对实验产生干扰；②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的反应时间；（3）根据图示可知：在相同时间内反应产生的O2的体积逐渐减小，这是由于随着反应的进行，H2O2的浓度