第5章　化工生产中的重要非金属元素 分层练习-下学期高一化学人教（2019）必修第一册

第5章化工生产中的重要非金属元素分层练习下学期高一化学人教（2019）必修第一册一、选择题。（16题）1、能证明SO2具有漂白性的是()A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C．向品红溶液中通入SO2气体后红色消失D．向溴水中通入SO2气体后橙色消失2、下列关于硫酸的叙述正确的是()A．稀硫酸具有强氧化性B．浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小C．稀硫酸能使蔗糖脱水D．SO2溶于水，可得到稀硫酸3、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO24、下列叙述正确的是（）A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、、等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C．把足量铜粉投入到含的浓硫酸中，得到气体的体积为（标准状况下）D．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化5、NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是()A．不溶于水B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C．常温下能与氧气化合D．红棕色气体6、氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是()A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C．“两水”中都存在可逆反应D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质7、把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为()A．2molB．3molC．4molD．5mol8、下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（）A．COB．HClC．SO2 D．NO9、下列说法不正确的是(

)A.

石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B.

燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C.

硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D.

在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇10、有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH411、日常生活中许多现象与化学密切相关，下列说法中正确的是()A．生石灰可用作食品抗氧化剂B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸是物理变化C．食品袋内装有还原铁粉的目的是防小袋食品被氧化而变质D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是发生了分解反应12、下列有关浓硫酸的说法正确的是（）A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化13、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“至少在距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了．”下列关于玻璃的叙述中，正确的是（

）A.

玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料B.

玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.

制造普通玻璃的原料主要是纯碱、粘土和石英D.

普通玻璃生产中所涉及的两个主要反应均有CO2生成14、下列事实与括号中所写浓硫酸的性质对应的是（）A．敞口久置在空气中的浓硫酸，其质量增大（脱水性）B．铜与浓硫酸在加热条件下反应（脱水性）C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性）D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）15、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol·L−1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molB．参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6gC．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mLD．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L16、下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（

）A.

合金的性能一般优于纯金属B.

碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀C.

酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜D.

用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强二、非选择题。（4题）17、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是________接________，________接________，________接________。(填各接口字母)(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2：仪器乙中________________；仪器丙中________________。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_______________________________。(4)写出甲中反应的化学方程式：_____________________________________。18、在浓硝酸中放入适量铜片：(1)开始反应的化学方程式为___________________________________________，实验现象为____________________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_____________________________。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_____________________________________________________________。(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________。19、晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅的过程如下：Ⅰ.高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；Ⅱ.粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(200～350℃))SiHCl3＋H2)；Ⅲ.SiHCl3与过量的H2在1100～1200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应。(1)第一步用焦炭与石英砂制取粗硅，其反应的化学方程式为___________________________；上述反应中的氧化剂是________，还原剂是____________。(2)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为_______________________________________________________________。(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：①装置B中的试剂是__________，装置C中的烧杯需要加热，目的是_________________________________________________________________。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________________，装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_____________________________________________________。20、X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：(1)X、Y两种气体按物质的量之比1∶1在水溶液中能发生反应，离子方程式为____________________________________。(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是(填化学式)________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学式)________。(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(4)检验W气体的方法是________________________________________。第5章化工生产中的重要非金属元素分层练习2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第一册一、选择题。（16题）1、能证明SO2具有漂白性的是()A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C．向品红溶液中通入SO2气体后红色消失D．向溴水中通入SO2气体后橙色消失【答案】C。2、下列关于硫酸的叙述正确的是()A．稀硫酸具有强氧化性B．浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小C．稀硫酸能使蔗糖脱水D．SO2溶于水，可得到稀硫酸【答案】B3、如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2【答案】D4、下列叙述正确的是（）A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、、等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性C．把足量铜粉投入到含的浓硫酸中，得到气体的体积为（标准状况下）D．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化【答案】D5、NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是()A．不溶于水B．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C．常温下能与氧气化合D．红棕色气体【答案】D6、氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是()A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C．“两水”中都存在可逆反应D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质【答案】C7、把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为()A．2molB．3molC．4molD．5mol【答案】B8、下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（）A．COB．HClC．SO2 D．NO【答案】D9、下列说法不正确的是(

)A.

石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B.

燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C.

硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D.

在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇【答案】A10、有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是()A.O2、NO、HCl、NH3、CO2B.O2、NO、NH3、HCl、SO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4【答案】C11、日常生活中许多现象与化学密切相关，下列说法中正确的是()A．生石灰可用作食品抗氧化剂B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸是物理变化C．食品袋内装有还原铁粉的目的是防小袋食品被氧化而变质D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是发生了分解反应【答案】C12、下列有关浓硫酸的说法正确的是（）A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化【答案】A13、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“至少在距今3000年以前，中国就已经使用玻璃了．”下列关于玻璃的叙述中，正确的是（

）A.

玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料B.

玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.

制造普通玻璃的原料主要是纯碱、粘土和石英D.

普通玻璃生产中所涉及的两个主要反应均有CO2生成【答案】D14、下列事实与括号中所写浓硫酸的性质对应的是（）A．敞口久置在空气中的浓硫酸，其质量增大（脱水性）B．铜与浓硫酸在加热条件下反应（脱水性）C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（氧化性）D．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）【答案】D15、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol·L−1NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molB．参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6gC．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积一定为V=100mLD．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L【答案】C16、下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（

）A.

合金的性能一般优于纯金属B.

碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀C.

酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜D.

用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强【答案】B二、非选择题。（4题）17、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是________接________，________接________，________接________。(填各接口字母)(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2：仪器乙中________________；仪器丙中________________。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_______________________________。(4)写出甲中反应的化学方程式：_____________________________________。【答案】(1)AFECDB(2)澄清石灰水变浑浊品红溶液不褪色(3)除去CO2中混有的SO2(4)C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O18、在浓硝酸中放入适量铜片：(1)开始反应的化学方程式为___________________________________________，实验现象为____________________________。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_____________________________。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_____________________________________________________________。(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________。【答案】(1)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀硫酸后，H2SO4电离出H＋，与原溶液中的NOeq\o\al(－,3)构成强氧化性条件(即相当于溶液中又“生成了稀硝酸”)(4)0.65mol19、晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅的过程如下：Ⅰ.高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；Ⅱ.粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si＋3HCleq\o(=,\s\up7(200～350℃))SiHCl3＋H2)；Ⅲ.SiHCl3与过量的H2在1100～1200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应。(1)第一步用焦炭与石英砂制取粗硅，其反应的化学方程式为___________________________；上述反应中的氧化剂是________，还原剂是____________。(2)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为_______________________________________________________________。(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：①装置B中的试剂是__________，装置C中的烧杯需要加热，目的是_________________________________________________________________。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________________________，装置D不能采用普通玻