天门市2020-2021学年高一化学10月月考试题

湖北省天门市2020_2021学年高一化学10月月考试题湖北省天门市2020_2021学年高一化学10月月考试题PAGEPAGE14湖北省天门市2020_2021学年高一化学10月月考试题湖北省天门市2020-2021学年高一化学10月月考试题考试时间60分钟试卷分值100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上2．试题答案应填写到答题卡上,写在试卷上无效，考试结束只需上交答题卡。3．可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na-23Cl-35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合题目要求。1．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A．①②③

B．②③⑤

C．②③④

D．③④⑤2．下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是A．食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁B．盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮 C．氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰D．碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石3．下列关于胶体的叙述中不正确的是A．溶液和胶体都是透明的，浊液是浑浊的B．光线透过溶液和胶体时，胶体发生丁达尔现象 C．胶体是纯净物，胶体粒子的直径为1nm～100nmD．胶体粒子有较大的表面积，具有吸附性，因此有些胶体可用来净水4．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血,主要原因可能是A．FeCl3溶液能与血液发生化学反应 B．FeCl3溶液能产生Fe（OH)3沉淀堵住伤口 C．FeCl3溶液能使血液聚集沉降 D．FeCl3溶液有杀菌消毒作用5．某无色透明的酸性溶液中能大量存在离子组合是A．K+、Mg2+、Cl－、CH3COO－ B．Ag+、NO3－、Na＋、Cl－C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D．NH4＋、NO3－、Cl－、Al3＋6．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是A．Fe3＋→FeO42－ B．MnO4－→MnO42－ C．HSO3－→SO2D．Cl－→ClO3－7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．往碳酸钙中滴加稀盐酸：COeq\o\al(2－,3）＋2H＋=H2O＋CO2↑B．CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OC．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4）＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑8．已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应：H2S＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋2H2O下列说法正确的是A．S为还原产物,SO2为氧化产物B．水既不是氧化产物也不是还原产物C．该反应既是氧化还原反应，也是置换反应D．每一分子硫化氢被氧化转移4e－9．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3）2溶液反应时,既有白色沉淀又有气体逸出C．生理盐水的质量分数为0。9%,与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物10．把过氧化钠投入含有HCO3－、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是A．HCO3－ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Na＋二、选择题:本题共5小题，每小题4分,共计20分。每个小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分,有选错的得0分.11．下列说法正确的是A．H、D、T互为同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B．具有相同质子数的微粒一定属于同种元素

C．含有金属元素的离子可能是阴离子也可能是阳离子

D．用于测定年代的14C与通常的12C化学性质相似12．将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后,放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中，如图所示，2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀B．袋内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀C．袋内液体加入碘水后不变蓝D．烧杯内液体加入碘水后变蓝13．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序中,正确的是①滴加Mg(NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba（NO3)2溶液A．④②①②③

B．①②④②③

C．①②③②④

D．④②③②①

14．已知有如下氧化性强弱关系：H2O2＞Fe3＋＞I2，下列反应能发生的是A．2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－ B．2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C．H2O2＋2I－＋2H＋＝2H2O＋I2 D．2Fe3＋＋2H2O＝H2O2＋2Fe2＋＋2H＋15．在课堂上老师拿出两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，同学们踊跃发言，提出的以下看法中合理的是A．取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞，红色较深的是Na2CO3B．取等量的溶液于两支试管中，加热,有气泡冒出的是NaHCO3C．取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3D．取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3三、非选择题（本题包括4小题，共60分）16．（14分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备：①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～ 6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确________（填“正确”或“不正确”）.②乙同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL饱和FeCl3溶液，用酒精灯加热至沸腾 后停止加热.请评价是否正确________（填“正确"或“不正确"）。③丙同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～ 6滴FeCl3饱和溶液，为了使反应进行更加完全，煮沸后继续加热10分钟。请评价是否正确________（填“正确"或“不正确”).（2)写出制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式：__________________________________。证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是_____________________________________， 利用的胶体性质是__________。（3）Fe(OH）3胶体稳定存在的主要原因是________。A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸17．（13分）已知下列反应:①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②2KI＋Br2=2KBr＋I2③Na2S＋I2=2NaI＋S↓（1）Cl－、Br－、I－、S2－四种离子的还原性由强到弱的顺序是____________________.（2)判断Cl2与Na2S能否反应？_____________________（填“否”或书写离子反应方程式)。（3）判断I2与NaBr能否反应？______________________（填“否”或书写离子反应方程式)。（4）已知实验室可用如下原理制取氯气：MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由 此分析：MnO2在反应中______电子,所含元素化合价_______，发生_______反应。（5)已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式：_______NH3＋_______Cl2=_______N2＋_______HCl（6）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色 气体X,同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为______。A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl218．(12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋、MnO4－中的几 种，请填写下列空白：（1）不用做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。(2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成;再加入过量稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是。(3）取（2）中滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定 有，写出加入氢氧化钠溶液发生的离子方程式：____________，____________。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是（填字母）.A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－19．（21分)金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产,约在 1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl（熔融)2Na＋Cl2↑回答下列有关单质钠的问题:(1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是。A．放在棕色瓶中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中(2）将一小块金属钠放在干燥的坩埚中,用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化 学方程式：，生成物的颜色为.（3）将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为（填 化学式）。将少量金属钠投入硫酸铜溶液中写出发生的离子反应方程式.（4)过氧化钠中阴阳离子个数比为，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的 来源，其原理为:，.（用化学反应方程式表示）（5）将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体 积与加入盐酸的体积关系如图所示：OOABV(CO2)V[HCl(ag)]①其中OA段发生的离子反应方程式为。②达到B点时所消耗盐酸为50g，已知所用盐酸的浓度为36。5%，则原溶液中所含 溶质NaOH的质量为。

天门市2020-2021学年度高一10月考试化学参考答案题号12345678910答案BACCDBBBDB题号1112131415答案CDABABCAD16、(1）①正确②不正确③不正确（2）FeCl3＋3H2Oeq\o（=，\s\up11（煮沸),\s\do4(））Fe(OH）3(胶体）＋3HCl（写加热亦可）让一束可见光通过制得的液体,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明制得的是 胶体丁达尔效应（3)B17、（1）S2－>I－〉Br－>Cl－（2）Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓(3）否（4）得到