2022年云南省昆明市祯祥中学九年级化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．在化合物中金属元素通常显正价,因此非金属元素都显负价B．化合物是由不同元素组成的纯净物,所以只含一种元素的物质一定不是化合物C．原子和分子都是构成物质的微粒,因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成D．H2O和H2O2的元素组成相同,所以它们的性质也完全相同2．下列实验操作正确的是()A．放入铁钉B．稀释浓硫酸C．测溶液的酸碱度D．点燃酒精灯3．下列实验设计正确的是（）A．用100mL量简量取5.6mL水B．用二氧化锰区分双氧水和水C．用过滤法或活性炭能使硬水转化为软水D．用燃着的木条鉴别N2与CO24．下列仪器中，可以用酒精灯火焰直接加热的是（）①试管②集气瓶③瓷制蒸发皿④量筒⑤烧杯⑥燃烧匙⑦石棉网A．①②⑤⑦ B．①③⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．②③⑤⑥5．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是（）A．反应结束时能生成（a﹣b）g氧气B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C．在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量不断增大6．硫化氢（H2S）是被发现的第3种气体信号分子，具有舒张血管、调节血压等多种生理功能，其代谢异常与心脏病和高血压等多种心血管疾病有关，硫化氢中硫元素的化合价为A．0 B．+1 C．+2 D．-27．下列实验现象或实验操作的描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C．铜在空气中受热，生成黑色固体氧化铜D．滴瓶中的滴管使用后，应及时清洗再放回原瓶8．日前，一种集观赏与空气净化于一体的工艺品炭雕（如图所示，主要成分是木炭）成为了家装的新宠．炭雕之所以能用于空气净化是源于它具有（）A．稳定性 B．吸附性 C．可燃性 D．还原性9．下列依据实验目的所设计的实验操作中，不正确的是（）选项实验目的实验操作A除去二氧化碳中的少量一氧化碳气体将混合气体点燃B鉴别水和过氧化氢溶液加入少量二氧化锰C检验甲烷中是否含有氢元素点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯D比较滤纸片和乒乓球片的着火点将滤纸片和乒乓球片同时放在铜片上加热A．A B．B C．C D．D10．下列做法中发生了化学变化的是（）A．铁铸成锅 B．把纸剪成窗花C．用粮食酿酒 D．晾晒潮湿的衣服二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．根据下列微粒的结构示意图，回答下列问题。

(1)图中共表示了_______种元素的微粒，其中表示阴离子的是_______(填序号，下同)，稀有气体原子的是_________。(2)B微粒的质子数为________，B是________元素(填“金属”“非金属”“稀有气体”)，化学反应中易____________电子。(3)B、C元素形成的化合物的化学式为____________________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：

（1）写出B中标号①仪器的名称：__________________，实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择______________（填字母），该反应的化学方程式是______________，该装置有一处不足之处是______________。（2）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在_____________（填“a”或“b”）处。（3）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是____________。A用锌和稀硫酸反应制取氢气B加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气C用双氧水和二氧化锰反应制取氧气D加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（已知：氨气密度比空气小，极易溶于水，人体吸入会中毒），则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为______________（填序号）；四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.(一)铜材料的有关知识(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).A观察颜色B加稀盐酸C在空气中灼烧(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).②该反应的化学方程式______.(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.(三)碱式碳酸铜的热分解实验兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.1.装置A的作用是_____.2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.装置实验前/g实验后/gC198.0205.2D221.0225.4①图中F点对应的m＝_____.②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.③若缺少装置E，测得的“y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).14．为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中,将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表:第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物的质量(g)39.959.879.799.7生成气体的质量(g)0.1X0.30.3(1)上述表格中X的值为_______g。(2)该黄铜中铜的质量分数为______?(写出计算过程，计算结果保留两位小数)(3)根据表中的数据，画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系;____________(4)同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因可能是________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．新型碳材料﹣﹣石墨烯（C）在电化学分析、电催化、超级电容器和化学电池等诸多方面有广泛应用。有一制备石墨烯的原理为：Al2S3+3COAl2O3+3C+3S．若需要制备72g新型碳石墨烯，请计算需要消耗硫化铝（Al2S3）的质量______。16．某炼铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿石冶炼生铁，现有该赤铁矿石400t，计算理论上可炼出纯铁多少吨？_____

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】A、化合物中金属元素显正价，因此非金属元素一定显负价错误，如碳酸钠中，碳元素是+4价；故选项错误；B、化合物是由不同元素组成的纯净物，因此只含一种元素的物质一定不是化合物，故正确；C、构成物质的基本微粒有：分子、原子或离子，故C错误；D、H2O和H2O2元素组成虽然相同，但它们分子的构成不同，性质不同，故选项错误。故选：B。2、B【解析】A.取用块状固体时试管要横放，以免打破试管，故错误；B.稀释浓硫酸要将浓硫酸加入水中，并要不断地搅拌，故正确；C.不可将pH试纸直接浸入待测液测pH，故错误；D.绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，故错误。故选B。3、B【详解】A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.6mL水，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，故选项实验设计错误。

B、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项实验设计正确。

C、过滤只能除去不溶性杂质、活性炭具有吸附性，不能除去水中的钙镁离子，不能使硬水转化为软水，故选项实验设计错误。

D、N2与CO2都不能支持燃烧，加入燃着的木条，都熄灭，故选项实验设计错误。

故选：B。4、B【详解】①试管

②集气瓶

③瓷质蒸发皿

④量筒

⑤烧杯

⑥燃烧匙

⑦石棉网中可直接加热的仪器有：试管、瓷质蒸发皿、燃烧匙、石棉网；集气瓶、量筒不能用于加热；烧杯可垫石棉网加热。故选B。5、A【详解】A、根据质量守恒定律，该反应中减小的固体质量即为氧气的质量，反应结束时能收集到（a-b）g的氧气，故A正确；B、P点是氯酸钾部分分解，因此P点处固体中有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B错误；C、在反应过程中，固体质量逐渐较少，氯元素的质量不变，因此氯元素的质量分数逐渐增大，与图像不符，故C错误；D、在此反应中MnO2是反应的催化剂，MnO2在混合物中的质量不变，与图像不符，故D错误。故选A。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势。6、D【详解】解：设硫化氢（H2S）中硫元素化合价为x，则（+1）×2+x=0，x=-2.故选：D。7、B【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，选项错误；B、红磷在空气中燃烧，生成固体颗粒五氧化二磷，产生大量白烟，选项正确；C、铜在空气中受热，生成黑色固体氧化铜，是结论，不是现象，选项错误；D、滴瓶中的滴管使用后，不能清洗，直接放回原瓶，否则易导致污染试剂，选项错误。故选B。8、B【解析】试题分析：木炭具有吸附性，可用吸附一些有害气体，用于空气净化，所以炭雕之所以能用于空气净化是源于它具有吸附性，而不是稳定性、可燃性以及还原性．故选B考点：碳单质的物理性质及用途．9、A【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，混合气体中主要为二氧化碳气体，含有少量CO，不易燃烧，不能除去一氧化碳，符合题意；B、取样，分别加入少量二氧化锰，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显变化的是水，可以鉴别，不符合题意；C、由质量守恒定律可知化学反应前后，元素种类不变，甲烷燃烧，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明生成水，说明甲烷中含有氢元素，不符合题意；D、比较滤纸片和乒乓球片的着火点，将滤纸片和乒乓球片同时放在铜片上加热。乒乓球碎片先燃烧，可用于比较滤纸片和乒乓球片的着火点，不符合题意。故选A。10、C【详解】A、铁铸成锅的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；B、把纸剪成窗花的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；C、用粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确；D、晾晒潮湿的衣服的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、四DE12金属失MgCl2【分析】由微粒的结构示意图可知，A是氧原子，B是镁原子，C是氯原子，D是氧离子，E是氦原子。【详解】(1)元素是质子数相同的一类原子的总称，图中质子数有8、12、17、2，故共表示了四种元素的微粒，质子数小于核外电子数为阴离子，D中质子数为8，核外电子数为10，故表示阴离子的是D，E是氦原子，故稀有气体原子的是E。(2)B微粒的质子数为12，B是镁原子，为金字旁，故B是金属，最外层电子数小于4，故化学反应中易失电子。(3)B、C元素形成的化合物是氯化镁，氯元素的化合价为-1价，镁元素的化合价为+2价，故化学式为MgCl2。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、锥形瓶A未在试管口塞一团棉花b

ACAE或AF【详解】（1）B中标号①仪器的名称为：锥形瓶；实验室加热高锰酸钾制取氧气，属于固体反应，发生装置应选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末随气流进入导管，故填：未在试管口塞一团棉花；（2）氧气的密度比空气大，用装置F收集一瓶O2，应从a端进，b端出，故验满时应将带火星的木条放在b端；（3）装置G适用于固液不加热反应制取气体。A、用锌和稀硫酸反应制取氢气属于固液不加热反应，可用装置G，符合题意；B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应属于固体加热反应，不能用装置G，不符合题意；C、用双氧水和二氧化锰反应制取氧气，属于固液不加热反应，可用装置G，符合题意；D、加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于固体加热反应，不能用装置G，不符合题意。故选AC；（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A；氨气密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集，收集装置可选E或F，则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为AE或AF。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、AlFeCuFe+CuSO4=FeSO4+CuA减小2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OSO21除去空气中的二氧化碳和水将B中残留的气体赶到CD装置20.4g46.4%偏小偏大【详解】（一）（1）金属材料，人类使用的越晚，金属活动性越强，人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料，这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al、Fe、Cu；（2）①曾青得铁则化为铜是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；②A、黄铜和黄金都是金黄色的，颜色相同，无法区分，符合题意；B、黄铜是铜锌合金，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，黄金与稀盐酸不反应，无明显现象，可以区分，不符合题意；C、在空气中灼烧，铜能与氧气反应生成氧化铜，黄铜变为黑色，黄金与氧气不反应，故可以区分，不符合题意。故选A；（二）（1）①铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐减小；②铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：，将两个方程式合并为：；（2）将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，二氧化硫具有刺激性气味，且能与酸性高锰酸钾溶液反应，故该气体是：SO2；（3）方案2产生了二氧化硫，二氧化硫扩散到空气中会污染空气，故从环保角度进行比较，方案1更合理；（三）1、装置A的作用是：除去空气中的二氧化碳和水，防止其影响实验结果；2、加热后通空气的目的是将B中残留的气体赶到CD装置，使其充分吸收，减少误差；3、①由资料可知，氢氧化铜的分解温度较低，故一开始是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故图中F点对应的m=27.6g-（205.2g-198.0g）=20.4g；②由图可知，最后剩余固体是氧化铜，氧化铜的质量为16.0g，根据质量守恒定律