2022年浙江省宁波市奉化区溪口中学化学九年级第一学期期末联考试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．化学兴趣小组的同学设计了以下四个实验方案，其中不合理的是选项实验目的实验方案A鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液通入CO2气体B鉴别食盐水与稀盐酸滴加无色酚酞溶液C鉴别纯碱溶液与食盐溶液滴加稀硫酸D溶液鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液滴加硫酸铜溶液A．A B．B C．C D．D2．在3A+B=2C+D的反应中，已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD,且已知A的相对分子质量为40，则C的相对分子质量是()A．70 B．60 C．50 D．803．下列关于金属的说法正确的是A．武德合金的熔点低于各成分金属的熔点B．生铁是铁合金，钢是不含杂质的纯铁C．常温下，铝在空气中形成疏松的保护膜D．铁、铜、铝等废旧金属有回收价值，其他金属没有4．干冰的成分是A．CO B．CO2 C．H2CO3 D．H2O5．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下面是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是A．①元素可以形成多种单质B．②形成的阳离子与F的电子层数相同C．③属于非金属元素D．④和F元素原子的最外层电子数相等6．生活中的下列现象，属于化学变化的是（）A．食物腐败变质 B．水遇冷结冰C．夏季柏油路面“变软” D．冬季钢轨之间缝隙加大7．镉是人体非必需元素，含量很低，不会影响人体健康，在自然界中常以化合物的形式存在。但人体摄入的镉一旦过量可导致慢性中毒。如图为元素周期表中镉元素的有关信息和镉的原子结构示意图，下列说法正确的是A．镉元素属于非金属元素B．镉原子的中子数等于48C．镉原子的相对原子质量为112.4gD．镉元素在化学变化中易失电子8．下列物质的分类正确的是A．碱：烧碱、纯碱 B．氧化物：干冰、氧化汞C．混合物：生铁、冰水混合物 D．有机物：酒精、碳酸氢钠9．空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是A．作为燃料电池燃料的H2 B．手于生产氮肥的N2C．用于医疗急救的O2 D．用于飞艇的He10．下列有关实验现象的描述不正确的是A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰B．细铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟D．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．从下列物质中选择填空（填序号）。①金刚石②氧气③二氧化碳④二氧化硫（1）能供给呼吸的气体是________。（2）可用于灭火的气体是________。（3）能导致酸雨的气体是________。（4）能用来切制大理石的是______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图是初中化学中的四个小实验，请回答：（1）A中__________能燃烧（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）。（2）B中水的作用是____________；B中反应的化学方程式：_____________。（3）C实验在操作无误的情况下可得出的结论是______________________。（4）D实验可得出CO2具有的化学性质是__________________________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳。Ⅰ．(1)形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是_____(填序号)。A两者都发生反应B镁比铝反应剧烈C铝不与盐酸溶液反应(2)镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐(用化学式NaAlO2表示)和H2，写出该反应的化学方程式：_______。Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金(假设不含其它杂质)中铝的质量分数。方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。如图所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。参与反应的氧气体积与____相等。方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。装置如图所示。(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→_____→_____→_____(2)反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有气体，对实验结果____(填“有”或“没有”)影响。方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如下图：(1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是______。(2)从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为______。（反思与拓展）利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定_____体积，也可得出合金中铝的质量。14．为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中,将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表:第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物的质量(g)39.959.879.799.7生成气体的质量(g)0.1X0.30.3(1)上述表格中X的值为_______g。(2)该黄铜中铜的质量分数为______?(写出计算过程，计算结果保留两位小数)(3)根据表中的数据，画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系;____________(4)同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因可能是________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．为了检测某石块样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与石块样品充分反应来进行实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如表:甲同学乙同学丙同学丁同学所取石块样品质量(g)10.010.010.010.0加入盐酸的质量(g)10.020.030.040.0烧杯中剩余物质的总质量(g)19.028.037.847.8(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为多少？(2)10g石块样品完全反应，产生气体的质量是多少？(3)求样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。(4)请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系。16．实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g.mL-1）配制120克溶质质量分数为10%的稀盐酸。（1）计算:需要浓盐酸_____mL,（写出计算过程，保留一位小数，下同）。（2）量取:用规格为_____mL的量筒（从50mL、100mL中选）量取浓盐酸。（3）如果用足量的铁粉与800g10%稀盐酸反应，则放出氢气质量为多少克（保留一位小数）?（4）小明另取一瓶等质量的久置的铁粉与800g10%的稀盐酸反应，结果，放出的氢气的质量远远小于上述（3）中氢气的质量，请分析可能的原因_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】A、将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，将二氧化碳通入氯化钡溶液中，无现象，故二氧化碳气体能鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液，不符合题意；B、食盐水和稀盐酸均不能使酚酞变色，故无法用无色酚酞试液鉴别食盐水和稀盐酸，符合题意；C、纯碱可以和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故有气泡产生，而食盐溶液与稀硫酸不反应，无现象，故可以用稀硫酸鉴别纯碱和食盐溶液，不符合题意；D、硫酸铜溶液会和氢氧化钾反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，故能观察到产生蓝色沉淀，而稀盐酸不和硫酸铜反应，无现象，故可以用硫酸铜溶液来鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液，不符合题意。故选B.2、A【详解】设C的相对分子质量为x，

30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，根据质量守恒定律可知，同时生成C物质的质量为：30g+10g-5g=35g，解得x=70则C的相对分子质量是70.故选：A。3、A【详解】A、合金的熔点通常低于其组分金属，武德合金的熔点低于其组成金属，正确；B、生铁和钢都是铁的合金，都属于混合物，故错误；C、铝在空气中能形成一层致密的保护膜，故错误；D、铁、铜、铝等废旧金属有回收价值，其他金属也有回收价值，故错误；故选：A。4、B【详解】固态二氧化碳称为干冰，其成分是二氧化碳，二氧化碳的化学式为：CO2。故选B。5、C【分析】对元素周期表位置元素的推测，选择不正确的说法。【详解】A、①元素是碳元素，它可以形成多种单质，例如，金刚石，石墨，C60等，不符合题意；B、②是钠元素，最外层电子数为1，容易失去最外层电子，形成两个电子层的阳离子，与F的电子层数相同，不符合题意；C、③是铝元素，属于金属元素，符合题意；D、④和F元素原子在同一主族上，最外层电子数相等，不符合题意。故选C。【点睛】在元素同周期表中，同一周期，电子层数相同；同一主族，最外层电子数相同。6、A【解析】试题分析：A、食物腐败变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化；B、水遇冷结冰的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、夏季柏油路面“变软”的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、冬季钢轨之间缝隙加大的过程中没有新物质生成，属于物理变化考点：化学变化和物理变化的判别7、D【分析】元素周期表小方格的左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素名称，正下方表示相对原子质量，且原子序数=核电荷数=质子数。【详解】A、元素名称镉带有“钅”旁，属于金属元素，故选项不正确；B、相对原子质量≈质子数+中子数，左上角的数字为48是原子序数，等于质子数，则中子数为112.4－48≠48，故选项不正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为112.4，单位是“1”而不是“g”，故选项不正确；D、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项正确；故选：D。8、B【分析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物；溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸，由金属阳离子或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属阳离子或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱；除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物；【详解】A．烧碱属于碱、纯碱是碳酸钠的俗称，是盐；B．氧化物：干冰、氧化汞；正确；C．生铁是混合物，、冰水混合物只有水一种物质，是纯净物；D．有机物：酒精，碳酸氢钠属于无机物，是盐类。选B。9、A【分析】空气是指地球大气层中的气体混合，为此，空气属于混合物，它主要由氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡、），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。【详解】A、空气中没有氢气，无法分离，故A不正确；B、空气的主要成分就是氮气，氮气化学性质较稳定，无毒，可以分离出来，故B正确；C、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救，故C正确；D、用于飞艇的He，空气中含有稀有气体，可以分离出来，故D正确。故选A。10、B【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，并伴有刺激性气味的气体产生；故选项正确，但不符合题意；B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体，故选项错误，但符合题意；C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟；故选项正确，但不符合题意；D、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰；故选项正确，但不符合题意；故选：D。【点睛】注意：铁丝在空气中不能燃烧。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、②③④①【详解】（1）能供给呼吸的气体是氧气，故填②；（2）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故可用于灭火的气体是二氧化碳，故填③；（3）二氧化硫能造成酸雨，故填④；（4）金刚石是天然存在最硬的物质，能用来切割大理石，故填①。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、薄铜片上的白磷防止生成的熔融物炸裂瓶底3Fe+2O2Fe3O4氧气约占空气体积的1/5二氧化碳能够与水反应生成碳酸【详解】（1）水下白磷的温度达到了白磷的着火点，但水隔绝了白磷与氧气的接触，水下的白磷不燃烧，薄铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，薄铜片上的白磷既与氧气充分接触，也达到了其着火点，所以薄铜片上的白磷能够燃烧，故填薄铜片上的白磷。（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，盛氧气的集气瓶中放少量的水能够防止生成的高温的熔融物落到瓶底使瓶底受热不匀发生炸裂，故填防止生成的熔融物炸裂瓶底；铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+2O2Fe3O4。（3）C实验是测空气中氧气含量的实验，如果操作无误，实验后的实验结论是氧气约占空气体积的1/5，故填氧气约占空气体积的1/5。（4）二氧化碳通过干燥的浸过石蕊试液的布条，布条颜色不变，二氧化碳通过湿润的浸过紫色石蕊试液的布条，布条变为红色，说明二氧化碳与试液中的水反应生成酸性的碳酸溶液，使紫色石蕊试液变红，即上述实验说明二氧化碳能够与水反应生成碳酸，故填二氧化碳能够与水反应生成碳酸。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、C2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑量筒内水减少的体积cbd无使镁铝合金中的铝完全反应1:3氢气【详解】Ⅰ．(1)根据金属活动性表可知，金属镁和铝都排在(H)前面，都能与酸反应，且镁排在铝的前面，则反应中镁比铝反应剧烈。故C错误。(2)反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Ⅱ．方案一：燃烧消耗了瓶内的氧气，使瓶内压强减小，从而水被吸进瓶内，量筒内水减少的体积即为消耗的氧气的体积。方案二：(1)由于氢气的密度小于水故气体应从c进，顺序为c→b→d；(2)反应结束，冷却至室温。烧瓶内还留有的气体，填补了刚开始被排除的瓶内的空气体积，故对实验结果无影响。方案三：(1)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是使镁铝合金中的铝完全反应，以便最终得到纯净的镁。(2)从上图数据可知，最终剩余的金属味镁，质量为2克，则铝的质量为6克，故该合金中镁元素与铝元素的质量比为1:3。【反思与拓展】通过测定H2体积，转换成质量，再根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算，也可得出合金中铝的质量。14、0.251.25%稀盐酸浓度减小【详解】(1)由质量守恒定律，第二次产生的气体，第1次产生的气体0.1g，第2次产生的气体0.2g，第三次产生的气体0.3g，第四次产生的气体0.3g，说明第三次是恰好完全反应.此时总共生成的氢气为0.3g，对比几份数据，可知每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g；(2)黄铜(Zn、Cu)里只有锌