山东省潍坊市坊子九龙中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

山东省潍坊市坊子九龙中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是参考答案：B略2.甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是①甲烷是一种正四面体结构的分子②物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl③0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1mol④1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯气A.①② B.③④ C.①③ D.②④参考答案：C【详解】①甲烷分子中C原子是sp3杂化，形成4个能量等同的轨道，然后与4个H原子结合，形成CH4，因此CH4是一种正四面体结构的分子，①正确；②甲烷与氯气发生取代反应的逐步进行的，因此即使是按物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物也不是只有CH3Cl和HCl，还可能含有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，②错误；③甲烷化学式是CH4，1mol甲烷完全反应，消耗2molO2，则0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1mol，③正确；④根据取代反应的特点，1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4mol氯气，④错误；故合理选项是C。3.某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3∶2，则

A.该有机物含碳.氢.氧三种元素

B.该化合物是乙烷

C.该化合物分子中碳.氢原子个数之比是2∶3

D.该有机物含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子参考答案：D4.下列叙述正确的是(

)Ks*5*uA．吸热反应需要加热才能发生

B．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素C．将钾投入到氯化铝溶液中，能置换出单质铝

D．砹在第6周期ⅦA族；根据元素周期律推断出它是一种有色固体，它的气态氢化物很稳定。参考答案：B略5.下列各对物质中属于同系物的是（

）A．CH3CH3与CH3CH(CH3)2

B．CH2=CH2与CH3-CH=CH2

C．

D．

参考答案：AB略6.下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（）A．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中B．在共价化合物里，可能存在离子键C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键D．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成参考答案：DA．非极性键不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物，故A错误；B．在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故B错误；C．在离子化合物里，肯定存在离子键，可能存在共价键，故C错误；D．旧键的断裂，新键的形成是化学反应的实质，故D正确；故选D。【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质只有共价键，稀有气体分子中无化学键。7.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－393.51kJ·mol－1C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－395.41kJ·mol－1

据此判断，下列说法中正确的是（

）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高参考答案：A略8.现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+)：c(AlO2—)：c(OH—)=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（

）

A．3：2

B．3：1

C．7：8

D．7：16参考答案：C略9.与30mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A.15mL0.2mol/L的MgCl2溶液B.30mL0.1mol/L的KClO3溶液C.10mL0.2mol/L的NH4Cl溶液D.30mL0.3mol/L的NaCl溶液参考答案：D0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为0.3mol/L.A.0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.4mol/L；B.0.1mol/L的KClO3溶液中Cl－的物质的量浓度为0，因为其中氯元素的化合价为+5，其只能电离出氯酸根；C.0.2mol/L的NH4Cl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2mol/L；D.0.3mol/L的NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.3mol/L。综上所述，与30mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是D。本题选D。点睛：本题属于易错题。很多学生做题时会审题不细致，见到数据就去算，而且不带单位运算，导致错解。所以在审题时，首先要明确问题，然后才是解决问题。10.如果不小心在食用油中混入了水，请选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（

）A

B

C

D参考答案：B食用油是不用于水的液体，因此采用分液的方法进行分离，故B正确。11.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是甲乙

丙丁戊

A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

B．金属性：甲＞丙C．原子半径：丙＜丁＜戊

D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：A解析根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙＞丁＞戊，C项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲＜丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙＞丁＞戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙＞丁＞戊，A项正确；根据同周期元素从左到右原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲＜乙，D项错误。12.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（

）A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg参考答案：C试题分析：A．二氧化硅属于酸性氧化物和盐酸不反应，不能一步实现反应，故A错误；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步转化，故B错误；C．氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，氨气是碱性气体和盐酸反应生成氯化铵，两步反应能一步实现，故C正确；D．碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氢氧化镁，氢气和氯气，不能直接得到金属镁，应是电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故D错误；故选C。13.下列关于碱金属和卤素的各组性质的比较中，正确的是A.还原性：Li>Na>K>Rb；氧化性：F2>Cl2>Br2>I2B.沸点：Li>Na>K>Rb；沸点：F2<Cl2<Br2<I2C.密度：Li<Na<K<Rb；密度：F2<Cl2<Br2<I2D.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物；卤素单质都极易和氢气化合生成卤化氢参考答案：B14.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是A.C＞D＞B＞A

B.A＞B＞C＞D

C.D＞C＞A＞B

D.A＞B＞D＞C参考答案：D15.下列说法错误的是

(

)A．从1L1mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol·L-1B．物质的量是指物质所含微粒的数目C．0.5L2mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D．冰水混合物既是纯净物又是化合物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。（1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：A

；B

；F

。（2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：

,

,

.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：（1）参加反应Cu的质量为多少？（2）被还原的硫酸的物质的量为多少？（3）如果用98%浓硫酸（密度为1.84g·mL-1），则浓硫酸的体积至少多少mL?(保留小数点后一位)参考答案：（5分）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O书写出方程式得1分(1)6.4g（1分）(2)n(H2SO4)=0.1mol（1分）(3)V(H2SO4)=10.9mL（2分）略18.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I

II⑴写出下列仪器的名称：a.

b.

c.

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是

，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在

处。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有：

。②根据计算得知，所需NaOH的质量为

g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

____。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处④配制0.1mol·L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上