山东省潍坊市王坟中学2022年高三化学月考试题含解析

山东省潍坊市王坟中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为nAB．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9nAC．标准状况下，22．4L盐酸含有nA个HCl分子D．标准状况下，6．72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0．2nA参考答案：D2.分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为A.2

B.3

C.

4D.5参考答案：D略3.若某反应的方程式为：A＋酸===盐＋水，则A不可能属于()A．氧化物

B．碱

C．单质

D．电解质参考答案：C略4.下列叙述错误的是

A．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

B．蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物

C．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应

D．分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体参考答案：A略5.关于阿佛加德罗常数NA的叙述中，正确的是

A．1mol二氧化硅中含有2NA个硅氧键B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5NAC．标况下，22.4LSO3含有40NA个分子D．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰加热下反应，转移电子2NA个参考答案：B略6.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（

） A．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2 C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L参考答案：C略7.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAB.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间C.3g3He含有的中子数为2NAD.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同参考答案：A【详解】A．K2Cr2O7被还原为Cr3+，2个+6价的Cr转化为+3价的Cr，共转移6个电子，则1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，A选项正确；B．2.3gNa与O2完全反应，无论是生成Na2O还是Na2O2，Na均变成Na+，转移1个电子，故2.3g(即0.1mol)的Na与O2完全反应，转移的电子数为0.1NA，B选项错误；C．3g3He为1mol，根据质量数=质子数+中子数可得，3He中有3-2=1个中子，故3g3He含有的中子数为NA，C选项错误；D．1mol乙烷中含有7mol共价键，1mol乙烯中含有5mol共价键，化学键数目不同，D选项错误；答案选A。8.能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅

B.硫 C.铜

D.铁参考答案：B解析：S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。

9.某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是①一定存在Mg2＋；②可能存在CO32－；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤参考答案：

10.某溶液加入铝能产生氢气。则下列各组离子，在该水溶液中可以大量共存的是A．Fe2＋、K＋、Cl－、NO

B．K＋、Mg2＋、Cl－、SOC．Na＋、Fe3＋、CO、SO

D．NH、Ba2＋、AlO、Cl－参考答案：B11.下列叙述正确的是 （

）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。A.同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如H2O2，选项错误。C.92235U和92238U是同种元素的两种不同核素，选项错误。D.IVA和VIIA元素的原子构成的分子是C、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。12.参考答案：D略13.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（

）

A．①②④⑤

B．③④⑤

C．③④

D．②③⑤参考答案：C略14.2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号(缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是（

）A．113号元素的氧化物为两性氧化物B．115号元素位于第六周期第VA族C．117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是TsD．118号元素的原子最外层有8个电子参考答案：DA项，113号元素为第七周期第IIIA族，根据同主族元素性质的递变规律可知113号元素金属性很强，不可能形成两性氧化物，故A项错误；B项，115号元素位于第七周期第VA族，故B项错误；C项，因为中Z代表原子核内质子数、A代表质量数，质子数+中子数=质量数，所以117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子可表示为：，故C项错误；D项，118号元素为第七周期0族，核外电子排布已达到稳定结构，最外层有8个电子，故D项正确。综上所述，符合题意的选项为D。15.下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）选项甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3BCuCuOCuSO4CuCl2CSO2H2SO4SO3H2SDAl（OH）3NaAlO2Al2O3AlCl3参考答案：BA．FeCl2不能直接生成Fe2O3，应先生成Fe（OH）3，再生成Fe2O3，故A错误；B．CuCuOCuSO4CuCl2Cu，各种物质可一步实现，故B正确；C．SO3不能直接生成H2S，则转化不能实现，故C错误；D．NaAlO2不能直接生成Al2O3，应先转化为沉淀再加热分解实现转化，不能一步实现，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________。(2)第④步中，相关的离子方程式是_______________________。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。(4)为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图。图中的错误是____________________________________________。

参考答案：（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀剂后，产生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀，还有过量Na2CO3，需加入HCl使Na2CO3转变成NaCl。但如先加HCl再过滤，Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3都可能溶解，造成产品纯度不高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是______。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：______。

（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是

。（4）丁的元素符号是

，他的原子结构示意图为

。（5）丁的氧化物的晶体结构与

的晶体结构相似。

参考答案：18.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______________．（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：①组成单质A的元素在周期表中的位置为________________．②X可能为____________（填代号）．a．NaHCO3

b．Na2CO3

c．Na2SO3

d．Al(OH)3（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为________________．②A的电子式为____________________。③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）．a．盐酸

b．BaCl2溶液

c．NaOH溶液

d．Ca(OH)2溶液（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．则A与H2O反应的化学反应方程式为______．E是__________（填化学式）。参考答案：（1）OH-+HSO3-=SO32-+H2O

（2）第三周期ⅦA族

bc

（3）NA

ab

（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO

Fe(NO3)2

19.已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M