山东省烟台市莱州土山镇中学2023年高一化学模拟试题含解析

山东省烟台市莱州土山镇中学2023年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是（

）

A．a电极是阴极

B．a极区的KI最终转变为KIO3C．阳极电极反应：4OH—－4e—=2H2O＋O２↑D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区参考答案：B略2.

有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（

）A．1.00mol/L

B．0.500mol/L

C．2.00mol/L

D．3.00mol/L

参考答案：A略3.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁

B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康

D．环保涂料，让环境更宜居参考答案：C略4.下列递变规律正确的是（

）A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.钠、镁、铝的还原性依次减弱C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI参考答案：B【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；D．氢化物的酸性与元素的非金属性无关。【详解】A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项A错误；B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，选项B正确；C．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，选项C错误；D．氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累。5.绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是

（

）

①取代反应

②加成反应

③酯化反应

④水解反应

⑤加聚反应

A.②⑤

B.①②

C.③④

D.②④参考答案：A6.下列说法中正确的是

（

）

A.化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等

B.化学反应不一定要服从能量守恒定律C.在一化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相等D.在一化学反应中，反应物的总能量总是要高于生成物的总能量参考答案：A略7.常温下，下列各组离子在指定溶液液中一定能大量共存的是A.在水溶液中：H+、SO42-、SiO32-、Na+B.在酸性溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-C.在碱性溶液中：K+、CO32-、AlO2-、SO42-D.加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-参考答案：CA.在水溶液中H+与SiO32-不能大量共存，A错误；B.在酸性溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.在碱性溶液中K+、CO32-、AlO2-、SO42-之间不反应，可以大量共存，C正确；D.加入金属铝产生H2的溶液如果显碱性，NH4+不能大量共存，D错误，答案选C。点睛：掌握离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意题干信息隐含条件，例如在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与还原性微粒不能大量共存。在比如与铝反应生成氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。另外还要注意是“可能”共存，还是“一定”共存等。8.下列物质结构、名称对应正确的是A．CH3Cl氯仿

B．聚丙烯C．

2,3,3－三甲基丁烷D．

2－甲基－3－丁炔参考答案：B略9.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（

）A.5∶3

B.5∶2

C.1∶1

D.3∶5参考答案：A由方程式5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O可知，5个铵根中-3价的氮原子全部升高到0价，5个硝酸根中+5价的氮原子只有3个降为0价，所以在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，A正确，本题选A。10.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．

B． C．

D． 参考答案：A考点：化学试剂的存放；化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：根据物质的性质选择与其相对应的图形标志，注意物质的聚集状态和化学性质．解答：解：A．烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，故A错误；B．甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故B正确；C．酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故C正确；D．白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的性质与化学试剂的存放，题目难度不大，注意相关知识的积累，注意化学药品的保存与性质相关．11.下列实验结论不正确的是选项实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合紫色褪去乙醇具有还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热有银镜生成葡萄糖具有还原性

参考答案：C【详解】A．食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸钙，食醋浸泡水垢会产生无色气体为二氧化碳，是因为乙酸的酸性比碳酸强，故A正确；B．乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原，紫色褪去，说明乙醇具有还原性，故B正确；

C．碘酒中含有碘单质，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，故C错误；

D．葡萄糖含-CHO，具有还原性，则新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热生成银镜，故D正确；

故选C。12.下列操作中所发生的化学反应属于吸热反应的是（）A．氢氧化钡晶体与氯化铵混合研磨B．用铜与浓硝酸制取NO2C．烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合D．镍镉充电电池放电参考答案：A【考点】反应热和焓变．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题．【解答】解：A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，为吸热反应，故A选；B．铜与浓硝酸制取NO2为放热反应，故B不选；C．烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合，发生中和反应，为放热反应，故C不选；D．镍镉充电电池放电，电能转化为化学能，为释放能量的过程，为放热反应，故D不选．故选A．13.下列物质中一定含金属元素的是A.碱

B.酸性氧化物

C.碱性氧化物

D.盐参考答案：CA项，碱中不一定含金属元素，如NH3·H2O等碱中不含金属元素；B项，酸性氧化物中不一定含金属元素，如CO2、SO2等酸性氧化物中不含金属元素；C项，碱性氧化物一定是金属氧化物，一定含金属元素；D项，盐中不一定含金属元素，如NH4Cl等铵盐中不含金属元素；答案选C。14.雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、NO3﹣、CO32﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是（）A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B．Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中C．气体甲一定是纯净物D．CO32﹣和NO3﹣一定不存在于溶液X中参考答案：B考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：能和盐酸反应获得气体的是碳酸根，会生成沉淀的是硅酸根离子，碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答．解答：解：加HCl有气体说明有CO32﹣，生成的气体是二氧化碳，一定不存在和碳酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有Na+这一个阳离子，所以一定存在钠离子；A．溶液中一定含有CO32﹣，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故A错误；B．上述分析可知，Na+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中，故B正确；C．加HCl有气体说明有CO32﹣，生成的气体是二氧化碳，但可能混有水蒸气和氯化氢，不一定是纯净物，故C错误；D．硝酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣一定存在，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，本题难度中等．15.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，回答下列问题

盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.2g/mLHCl质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。（2）配制240mL0.3mol/L的盐酸溶液①用________mL量筒量取所需的浓盐酸的体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。②将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。④继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用_________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（3）若实验中出现下列现象使所配溶液浓度偏低的是__________。A、将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面C、定容时俯视容量瓶刻度线D、洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中参考答案：(1)12

(2)①10

6.3

②250

④胶头滴管

(3)B解析：(1)溶液的质量分数和物质的量浓度之间的关系公式c===12mol/L，故答案为：12；(2)①配制240mL0.3mol/L的盐酸溶液，需要选用250mL的容量瓶。盐酸在稀释前后溶质的量保持不变，设需要浓盐酸的体积为V，则12mol/L×V=0.25×0.3L，解得V=0.0063L=6.3mL，应该选择10mL的量筒量取，故答案为：10；6.3；②实验室没有240mL的容量瓶，应该选用250mL的容量瓶进行配制，故答案为：250；④继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，故答案为：胶头滴管；(3)A.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对实验结果无影响，错误；B.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶质有损失，所以导致溶质质量减少，浓度偏小，正确；C.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积减小，所以溶液浓度偏大，错误；D、洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质的物质的量偏大，浓度偏大，错误；故选B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

(1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物，试写出完整的化学反应方程式并配平：过量乙酸与甘油的酯化反应

蔗糖水解：

CH3CH(OH)CH3的催化氧化：

(2).硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ.2HI

H2+I2

Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O（1）

一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示。0-2min内的平均反应速率υ（HI）=

,

（2）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是

（填序号）

a．加入浓硝酸

b．加入少量CuSO4固体

c．用粗锌代替纯锌

d．加热

e.把锌粒弄成锌粉

f.用98.3%浓硫酸参考答案：(1)略

(2)（1）0.1mol/(L·min)---2分,

（2）a、f略18.（9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，填写下列空格：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②③④

3

⑤⑥⑦

⑧⑨⑩（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是

（填元