山东省烟台市莱州郭家店镇柴棚中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析

山东省烟台市莱州郭家店镇柴棚中学2021-2022学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒③棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法⑧在沸腾的水中滴入饱和氯化铁溶液可以制备氢氧化铁胶体A．①②③⑦

B．①②⑥⑧

C．①③④⑧

D．全都正确参考答案：B略2.（2008·上海卷）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（

）A.它是一种再生能源

B.乙醇易燃烧，污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料

D.粮食作物是制乙醇的重要原料参考答案：C乙醇是可再生能源，A正确；乙醇易燃烧，产生污染小，B正确；乙醇除了在实验室内作燃料外，可以用于乙醇汽油，C错；乙醇可由含淀粉、纤维素丰富的粮食作物水解制取，D正确。

3.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是

(

)A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂参考答案：B试题分析：A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；B．五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3价，故B正确；C．河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故C错误；D．反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故D错误，故选B。考点：考查氧化还原反应的有关应用与判断4.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B解：A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．故选B．5.向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为

A．0.30mol

B．028mol

C．0.25mol

D．0.22mol参考答案：CD略6.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是（

）A．MOH和ROH都是强碱

B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D．在x点，c(M+)=c(R+)参考答案：D略7.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸

B．KSCN溶液

C．氨水

D．烧碱溶液参考答案：D略8..将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积(V)的关系正确的是（）

参考答案：答案：D9.下列各组物质或概念之间，不符合下图所示关系的是 （

）

XYZA硫酸含氧酸酸B胶体分散系混合物C电解质化合物纯净物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物参考答案：D略10.下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO29208011291190-1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是（

）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：B解析：熔点高的含离子的是离子晶体如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔点高，不含离子的是原子晶体如二氧化硅，低的是分子晶体，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B错误。11.下列组合不能形成配位键的是（）A．Ag+、NH3

B．H2O、H+

C．CO3+、CO

D．Ag+、H+参考答案：D考点：配合物的成键情况．分析：含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，根据配位键形成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题．解答：解：A．Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A错误；B．水分子中的O原子含有孤电子对，H+有空轨道，所以能形成配位键，故B错误；C．Co3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故C错误；D．Ag+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D正确；故选D．点评：本题考查了配位键，明确配位键的形成条件是解本题关键，熟悉常见微粒中是否含有孤电子对或空轨道，只要符合配位键的形成条件就能形成配位键，题目难度不大．12.下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是（

）A．常温下都能用铝容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C．常温下都能与铜较快反应

D．露置在空气中，容器内酸液的质量都减少参考答案：A略13.以苯为主要原料制取下列物质，不能通过一步反应达到的是（

）A.苯酚

B.溴苯C.硝基苯

D.苯磺酸参考答案：A14.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料D．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应参考答案：C摄入二氧化硫漂白的食品，会损害人体健康，故A错误；油脂属于酯，在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油，故B错误；碳纤维是一种新型无机非金属材料，故C正确；因牛奶属于胶体，加入果汁能使牛奶胶体聚沉，发生了物理变化，不是化学变化，故D错误；答案为C。15.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑，其中还原剂是A．CaH2

B．H2O

C．Ca(OH)2

D．H2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某主要生产、、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为

。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是

、

。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为

（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中

（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）上述流程中洗涤的目的是

。参考答案：(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O(2)防止反应速度过快

浓HNO3易挥发、分解(3)BaCO3

Fe3+

H+(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染

(凡合理答案均可)本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质。（1）Ba(FeO2)2与HNO3反应，生成对应的硝酸盐；（2）控制温度，不用浓硝酸的目的是控制反应速率，防止反应速率过快；同时浓硝酸容易挥发分解；（3）通过产物，结合溶液的酸碱性，选用的X为BaCO3，在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等，加入BaCO3后，能使Fe3+和H+浓度降低；（4）在废渣中有可溶性钡盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）已知H2A在水中存在以下电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答问题：①NaHA溶液呈

(填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，②某温度下，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是

(填字母)。A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)C．c(Na+)=0.05mol·L-1D．c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)（2）已知常温下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)·c(A2—)为常数，记作：Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2—)。试回答：

①温度升高时，Ksp

(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)

，原因是

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

。参考答案：（1）①无法确定

②BD（2）①增大

②增大

加盐酸发生反应：A2—＋H＋＝HA，A2—离子浓度减小，平衡向右移动。此时n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大（3）5．6×10—5mo1/L略18.（12分）硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（Mg2B205·H20、Si02及少量Fe304、CaCO3,Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。（1）由于矿粉中含CaC03，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为

。（2）“浸出液”显酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是

。H2O2的作用是 (用离子方程式表示）。（3）已知H3B03与过量NaOH溶液反应生成Na[B(OH)4]，试写出H3B03在溶液中的电离方程式：

_________。（4）B2H6气体与水反应也可以得到硼酸，该反应的化学方程式为

。（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程

。参考答案：19.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质：E、H、I为氧化物，E为黑色固体，H为红棕色粉末，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀，Q为白色胶状物质。请回答下列问题：(1)组成单质F的元素在周期表中的位置是_______；C