山东省聊城市阳谷县寿张镇中心中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

山东省聊城市阳谷县寿张镇中心中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由两种金属组成的混合物12g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是A．Na与Mg

B．Fe与Zn

C．Al与Cu

D．Mg与Zn参考答案：C略2.下列说法不正确的是

A．1mol硫酸在水溶液中电离出的离子数约为2NAB．1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，12g12C含有阿伏加德罗常数个碳原子C．硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol－1D．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子参考答案：A略3.下列关于电子式的相关描述中正确的是（

）A.CCl4电子式为B.HClO的电子式为C.由氨气电子式可知每个NH3分子中含8个电子D.用电子式表示HCl的形成过程为参考答案：A【详解】A．共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为，故A正确；B．氯原子最外层有7个电子，只能形成1个共用电子对，O原子最外层有6个电子，需要形成2个共用电子对，HClO的电子式为，故B错误；C．氨气的电子式为

，氮原子内层还有2个电子，每个NH3分子中有10个电子，故C错误；D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为，故D错误；答案选A。

4.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（

）A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5参考答案：A略5.

化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是A．该反应为吸热反应

B．该反应为放热反应

C．断裂H－H键吸收能量

D.生成H－O键吸收能量参考答案：BC略6.检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（）A.BaCl2溶液和稀硫酸

B.BaCl2溶液C.Ba（NO3）2溶液

D.BaCl2溶液和稀盐酸参考答案：D【详解】A.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故A错误；

B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故B错误；

C.碳酸钠和硫酸钠都能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故C错误；

D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故D正确；综上所述，本题选D。7.分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐

B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱

D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：B略8.锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。锡(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确的是A.原子半径：Sn>Si

B.氧化性：Sn>SiC.最高正价：Sn>Si

D.稳定性：SnH4>SiH4参考答案：A分析：A、同主族元素原子半径从上到下逐渐增大；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱；C、同主族元素最高正价相同；D、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱。详解：A、同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径从上到下逐渐增大，原子半径：Sn>Si故A正确；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氧化性：Sn<Si，故B错误；C、同主族元素最高正价相同，锡(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，硅位于周期表的第三周期第IVA族，最高正价均为+4价，故C错误；D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，稳定性：SnH4<SiH4,故D错误；故选A。点睛：解题关键：把握元素的位置及性质变化规律，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，易错点C，同主族元素有最高正价时，最高正价值相同．9.下列对有机物结构的叙述中不正确的是（

）A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数C．属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：B略10.能正确表示下列反应的离子方程式为（

）

A．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O参考答案：D略11.下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是A、都是有机物

B、都不溶于水C、有一种气态物质，其余都是液体

D、有一种是无机物其余都是有机物。参考答案：D略12.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略13.已知在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(N)成正比关系(p=kN)。若将ag碳和bg氧气放入一体积不变的密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。则a与b的关系用一个式子表达为(A)a≤b

(B)a≥b

(C)a＜b

(D)a＞b参考答案：A略14.在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每mol该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气()A．1mol

B．1.5molC．2mol

D．2.5mol参考答案：B解析烷烃分子中，每增加一个碳原子，即增加一个“CH2”原子团，完全燃烧时，多消耗1.5molO2。15.用NA.表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.1molNa2O2中阴阳离子数之和为4NA.B.0.3molNH3中所含质子数为3NA.C.2molNa2SO4含有分子数为2NA.D.0.2mol/LHNO3中所含离子数为0.4NA.参考答案：B【详解】A、1molNa2O2晶体中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，共含有阴阳离子总数3NA，选项A错误；B、每个NH3中含有10个质子，0.3molNH3中所含质子数为3NA.，选项B正确；C、Na2SO4由钠离子和硫酸根离子构成，不含分子，选项C错误；.D、没有给定体积，无法计算离子数目，选项D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一瓶溶液里可能含有OH—，Cl—，NO3—，CO32—，SO42—，五种阴离子中的某几种，现分别取溶液少许分装于两支试管里，做以下实验，并观察到相应现象如下：（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。（2）第二支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊。（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象。根据上述现象，判断溶液中肯定含有__________离子，不含____________离子，无法确定是否存在的离子为________________。参考答案：

OH-,CO32-，Cl-,SO42-_，_NO3-_

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2

(g)

ΔH=-566.0kJ·mol-1；键能EO=O=499.0kJ·mol-1则CO(g)+O2(g)?CO2

(g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。Ⅱ.汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)。将1.0molNO、0.8molCO充入2L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。（1）T2℃时，0~2s内的平均反应速率v(N2)=________。（2）该反应自发进行的条件（假设ΔH，ΔS不随温度变化而变化）___（高温自发，低温自发，任何温度均不自发，任何温度均自发）。（3）为使该反应的反应速度增大，且平衡向正反方向移动的是________。A．及时分离除CO2气体

B．适当升高温度C．增大CO的浓度

D．选择高效催化剂Ⅲ.工业可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，在一体积可变的密闭容器中（如图），将2molCO和3molH2放入容器中，移动活塞至体积为VL，用铆钉固定在A、B点，发生反应，测得在不同条件，不同时段内CO的转化率，得出下列数据。（1）根据上表数据，比较T1_______T2（选填“>、=、<”）；T2温度下，第20min时，反应达到平衡，该温度下的平衡常数为__________。（2）T2温度下，第40min时，拔出铆钉后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6mol的CO，此时V(正)________V(逆)（选填“>、=、<”），判断理由是：___________________。参考答案：Ⅰ．-33.5

Ⅱ.(1)0.075mol·L-1·s-1

(2)低温自发

(3)C

Ⅲ.(1)<

V2

(2)<

Qc>K，逆动分析：本题考查的是盖斯定律和速率和平衡的影响因素以及平衡常数的计算，关键是对题给信息的分析。详解：Ⅰ．已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2

(g)

ΔH=-566.0kJ·mol-1；键能EO=O=499.0kJ·mol-1，热化学方程式表示为②O2(g)=2O(g)ΔH=+499.0kJ·mol-1，则根据盖斯定律分析，有则（①+②）/2即可得热化学方程式CO(g)+O2(g)?CO2

(g)+O(g)ΔH=-566+499=-33.5kJ·mol-1。Ⅱ.(1)T2℃时，0~2s内二氧化碳的物质的量的改变量为0.6mol，则根据方程式分析，氮气的改变量为0.3mol，则用氮气表示反应速率为=0.075mol·L-1·s-1。(2)该反应在T1温度下先到平衡，说明该温度高，二氧化碳的物质的量小，说明温度升高，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，该反应正方向为气体体积减小的方向，所以该反应属于低温自发进行。

（3）A．及时分离除CO2气体，反应速率减小，平衡正向移动，故错误；B．适当升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，故错误；C．增大CO的浓度，反应速率增大，平衡正向移动，故正确；D．选择高效催化剂，反应速率增大，平衡不移动，故错误。故选C。Ⅲ.(1)从表中数据分析，T2温度下相等时间一氧化碳的转化率高，说明反应速率快，则T2温度高。(6)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)起始物质的量2

3

0改变物质的量2×50%

2×2×50%

2×50%平衡物质的量1

1

1平衡常数为=V2。(2)T2温度下，第40min时，拔出铆钉后，活塞没有发生移动，说明反应到平衡，此时容器内总物质的量为3mol，容器的体积为vL，再向容器中通入6mol的CO，则容器的体积变为3VL，此时Qc=>K，平衡逆向移动，V(正)小于V(逆)。点睛：在判断平衡的移动方向时注意通入一氧化碳容器的体积会有变化，根据新的体积计算浓度商与平衡常数的大小关系。18.（1）下列物质：①Fe

②CO2③NH3④NaCl

⑤Ba(OH)2⑥盐酸

⑦蔗糖⑧稀硫酸属于电解质的是_____________，属于非电解质的是___________。（以上两空填序号）（2）写出下列物质在水中的电离方程式：Na2CO3：__________________________________，NaAlO2：____________________________________。（3）按要求完成下列空格。①将少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液混合，离子方程式为_______。②在稀氨水中加入AlCl3溶液，离子方程式为

___________

。参考答案：(1)④⑤

②③⑦

(2)Na2CO3=2Na++CO32-

NaAlO2=Na++AlO2-(3)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OAl3++3Cl-+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4++3Cl-【分析】根据电解质的概念判断是否为电