山东省莱芜市第一中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

山东省莱芜市第一中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（

）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H4③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H5

2H2(g)＋O2(g＝2H2O(l)△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H7

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(aq)△H8A．①

B．④

C．②③④

D．①②③参考答案：C略3.向50ml14.0mol/L浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为A.6.4g

B.12.8g

C.19.2g

D.38.4g参考答案：C试题分析：反应后溶质为Cu（NO3）2，硝酸表现酸性和氧化性，因此消耗的铜的物质的量为n（Cu）=n（NO3－）/2=（50×10－3×14－2.24/22.4）/2mol=0.3mol，因此消耗铜质量为0.3×64g=19.2g，故选项C正确。4.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(

)A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩参考答案：B试题分析：A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确，答案选B。【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作、常见仪器的选择和铁离子的检验方法，题目难度不大，旨在考查学生对常见化学实验仪器构造特点和使用的了解掌握情况，有利于培养学生的学科素养。【名师点睛】本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。5.下列溶液中Cl﹣浓度与150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是（

）A.

100mL1mol·L﹣1的FeCl3溶液

B.

75mL2mol·L﹣1NH4Cl溶液C.

100mL1.5mol·L﹣1的NaCl溶液

D.

150mL1mol·L﹣1的KCl溶液参考答案：B150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol·L﹣1。A.100mL1mol·L﹣1的FeCl3溶液浓度为3mol·L﹣1；B.75mL2mol·L﹣1NH4Cl溶液浓度为2mol·L﹣1；C.100mL1.5mol·L﹣1的NaCl溶液浓度为1.5mol·L﹣1；D.150mL1mol·L﹣1的KCl溶液浓度为1mol·L﹣1。所以，与150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是B，本题选B。点睛：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度保持不变，所以浓度与体积无关。同理，溶液中某离子的浓度与溶质的组成有关，与溶液的体积无关。6.下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是

纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸空气硫酸钡亚硫酸二氧化硫C氯气盐酸苛性钠氢硫酸碳酸钙D漂白粉氨水氯化钠次氯酸氯气

参考答案：BA、盐酸是混合物不是纯净物，错误；B、各物质的组合都正确；C、碳酸钙是电解质，错误；D、漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，氯气属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，错误。答案选B。

7.在一定条件下，某密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g)，X、Y的初始浓度分别为2.5mol·L-1和2.0mol·L-1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是A.c(Z)=1.5mol·L-1 B.c(Z)=2.4mol·L-1C.c(W)=1.6mol·L-1 D.c(W)=2.0mol·L-1参考答案：D【详解】可逆反应中，反应物不可能在反应中完全转化，由于反应中X、Y按照物质的量2：1反应，所以X过量0.5mol，生成3molZ，2molW，但反应不可能完全进行到底，所以0.5mol/L＜c（X）＜2.5mol/L；0＜c（Z）＜3mol/L；0＜c（W）＜2mol/L．故D一定错误，答案选D。8.下列变化过程中，只破坏共价键的是：()A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C9.X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是A.X元素位于ⅥA族B.1molY和3molZ在一定条件下充分反应生成2molCC.A和C在一定条件下能发生氧化还原反应D.C和X一定条件下能反应生成A和B参考答案：B分析：常见的10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF，因此Z元素为氢元素，则另外两种元素的原子序数之和为15，则X和Y可能是N和O，也可能是C和F。由于碳和氢气不能反应生成CH4，因此X只能是氮元素，因此三种短周期元素分别为O、N、H，原子序数之和为16，且B和C分别为H2O和NH3，故单质X为O2，Y为N2，Z为H2，A为NO。详解：A项，X为O，位于ⅥA族，故A项正确；B项，由于是可逆反应，所以1molN2和3molH2反应不可能完全转化为2molNH3，故B项不正确；C项，NO与NH3一个为+2价的N，一个为-3价的N，一定条件下可以发生归中反应，为氧化还原反应，故C项正确。D项，NH3和氧气发生催化氧化生成NO和H2O，故D项正确；综上所述，本题正确答案为B。10.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是[]A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D略11.欲配制100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA.①②

B.②③C.①③

D.①②③参考答案：B①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，①错误；②32.2gNa2SO4?10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol点睛：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变。12.下列物质中既有离子键又有共价键的是A．KBr

B．H2SO4

C．NaOH

D．N2参考答案：C13.下列说法不正确的是

A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染

B．形成酸雨的主要物质是硫氧化和换和氮氧化物（NOx）

C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气

D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的参考答案：A14.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl—、Br—或I—），甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，溶液无明显变化，由此推断甲、乙、丙中含有的X—依次为（

）

A．Br—、I—、Cl—

B．Br—、Cl—、I—

C．I—、Br—、Cl—

D．Cl—、I—、Br—参考答案：A略15.下列物质中属于非电解质的是（

）A.干冰

B.液氧

C.CaCO3

D.NaHCO3参考答案：AA、干冰是化合物，在水溶液不是自身电离而导电，在熔化状态下不能导电，属于非电解质，故A正确；B、液氧属于单质，不在讨论范围内，故B错误；C、CaCO3为化合物，虽然难溶，但其水溶液能导电，则属于电解质，故C错误；D、NaHCO3为化合物，其水溶液或熔融时能导电，属于电解质，故D错误；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I

II⑴写出下列仪器的名称：a.

b.

c.

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有

。（填序号）⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是

，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在

处。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。⑷现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和天平外，为完成实验还需要的仪器有：

。②根据计算得知，所需NaOH的质量为

g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

____。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处④配制0.1mol·L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大的有_______

_。参考答案：20分）⑴蒸馏烧瓶

冷凝管

容量瓶(每个1分)⑵c（2分）⑶酒精灯

蒸馏烧瓶支管口

g

f

(每个1分)⑷①未用玻璃棒引流（2分）

玻璃棒、胶头滴管(每个1分)②2.0（2分）③BCAFED（2分）④AC(3分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1)X在周期表中的位置是_____________________________。(2)化合物Y2X2的电子式为________；它含有的化学键类型有_________（填序号）。A．离子键

B．极性共价键

C．非极性共价键

D．氢键(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_______________。(4)化合物A2X和A2S中,沸点较高的是

(填化学式)(5)常温常压下,由A,B,X三种元素组成一种常见的液态燃料甲.现有2.3克甲与4.8克的X单质恰好完全反应,生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7克的A2X液体,同时放出68.35KJ的热量,该反应的热化学方程式为

参考答案：(1)第二周期ⅥA族

(2)；

A、C

(3)H2O2+H2S=S↓+2H2O

(4)H2O

(5)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1367KJ/mol

或(C2H6O表达)18.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为

；所得分散系与原FeCl3溶液相比，之所以是不同的分散系，其根本原因是

不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用

。参考答案：略19.天津港“8.12”特大火灾爆炸事故，造成了极其恶劣的社会影响。原因是化学危险品随意堆放，管理人员安全意识淡漠，对人民的生命财产极不负责任。下面是其中一部分危险品。请回答下列问题：⑴写出过氧化氢的电子式______________；⑵上述危险品中，和水反应且符合下列条件的离子方程式______________；①属于氧化还原反应

②水既不做氧化剂也不做还原剂______________；⑶400℃时，硝酸铵会发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水蒸气，20g硝酸铵爆炸放出QkJ的热量，试写出该反应的热化学方程式______________；⑷写出酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢化应的离子方程式______________；⑸氰化钠有剧毒，为防止扩散，消防队员和工作人员离场前都用