山东省菏泽市前程职业中学高一化学期末试卷含解析

山东省菏泽市前程职业中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是()A．这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质参考答案：D解析：水玻璃是一种矿物胶，可作黏合剂、耐酸水泥掺料，木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧，水玻璃的化学性质稳定，但在空气中易与二氧化碳反应生成硅酸。2.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是()A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中参考答案：A解析：容量瓶使用前一定要检查是否漏水，但不能用待配液润洗。配制溶液时，无论试样是固体还是液体，都不能直接倒入容量瓶中，而要在烧杯中溶解或稀释并冷却后方可转移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在标定温度下的容积，温度改变，容积也会改变，所以在将液体转移到容量瓶之前，一定要将被转移的液体冷却到规定的温度，以确保所配溶液浓度的准确性。3.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2＋全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8．2g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是A．0.125mol／L

B.0.175mol／L

C．0.25mol／L

D.0.5mol／L参考答案：C略4.下列有关碱金属元素的叙述正确的是

（

）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强参考答案：C略5.下表是某些化学键的键能，则生成2molH2O时，放出的能量为（

）化学键H-HO=OH-O键能(KJ/mol)436496463A

242KJ

B

442KJ

C

484KJ

D

448KJ参考答案：C断键吸热，形成化学键放热，则生成2mol水放出的热量是2×2×463kJ-2×436kJ-496kJ＝484kJ，答案选C。6.下列各组中属于同位素关系的是

A．与

B．T2O与H2O

C．与

D．金刚石与石墨参考答案：C7.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4↓＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb＋SO－2e－===PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B略8.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A.锌粉

B.镁粉

C.铁粉

D.铝粉参考答案：C试题分析：除去杂质的原则是：”不增不减”。即不增加新的杂质，不减少被提存的物质。锌粉、镁粉、铝粉都既能和杂质发生反应也能与被提纯的物质发生反应。不可以。而铁粉只与杂质发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,产生要提纯的物质本身。正确选项为：C。9.某温度下，反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是

()A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<bB．若a＝b，则B容器中一定使用了催化剂C．若其他条件不变，升高温度，则有a<bD．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b参考答案：B10.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3参考答案：AA．浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3，选项A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，选项B错误；C．常温下相同的溶剂时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，选项C错误；D．氢氧化钙与Na2CO3和NaHCO3均能反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。易错点为选项D，不可以用澄清石灰水区分,原因是两者都会生成CaCO3白色沉淀,现象相同：方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。11.某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2mol/L，1mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（

）①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变A.①②

B.②③

C.①④

D.③④参考答案：D试题分析：压强比等于物质的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4

2

0

0变化：1.2

0.8

1.6

0.8平衡：2.8

1.2

1.6

0.8，根据反应前后压强之比等于5：4，因此反应前后气体物质的量之比也为5：4，D为气体，C为固体或纯液体，①固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，故错误；②B的转化率为0.8/2×100%=40%，故错误；③平衡常数只受温度的影响，因此增大压强化学平衡常数不变，但化学反应速率增大，故正确；④C是固体或纯液体，浓度视为常数，因此改变C的量，A、B的转化率不变，故正确；故选项D正确。12.下列叙述正确的是A．2molH2O的质量为36g·mol—1B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．NH3的摩尔质量为17gD．标况下,1mol任何物质体积约为22.4L参考答案：B略13.下列反应中，铁元素被氧化的是A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2参考答案：B略14.如图为阿司匹林（用T代表）的结构，下列说法不正确的是（

）A．T可以发生酯化反应B．T可以与NaOH溶液反应C．T属于芳香烃类化合物

D．T可以与NaHCO3溶液反应参考答案：C略15.现在三组物质的分离：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分．分离以上各混合液的正确方法依次是(

)A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：①根据植物油和水互不相溶分析；②根据CCl4沸点较低，加热易挥发分析；③根据有机物的相似相溶分析．解答：解：①植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离；②CCl4沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，此为萃取的方法．以上混合液的分离方法分别为分液、蒸馏、萃取，故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意基础知识的积累，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理?并说明理由: 。II．根据下图所示装置图回答以下问题。（1）利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。图中A装置名称是

，干燥管D的作用是 。（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为 。（3）若要用此装置证明酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3进而证明非金属性:N>C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:①稀HNO3溶液

②稀盐酸

③碳酸钙

④Na2SiO3

溶液

⑤SiO2装置A、C中所选试剂分别为 （填序号）；能说明酸性H2CO3>H2SiO3的实验现象是 。参考答案：Ⅰ、不合理，（1分）NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物（1分）Ⅱ、（1）分液漏斗（1分）

防倒吸（1分）（2）2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O（2分）（3）①④（2分，交换不得分）；

C试管中出现白色（胶状）沉淀（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取11.0g氯化铵样品与足量的熟石灰混合加热，将所产生的氨气全部用1mol/L的稀硫酸吸收，当完全吸收时，用去稀硫酸100mL。求：（1）样品中氯化铵的纯度。（2）若将所产生的NH3全部溶于水配成100mL溶液，所得氨水的物质的量浓度是多少mol/L？参考答案：（1）97.3%

（2）2mol/L18.（5分）把1摩尔钠和0.5摩尔铝的混合物小心地投入装了半杯水的烧杯中，充分