山东省菏泽市郓城县育人中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

山东省菏泽市郓城县育人中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码)，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是(

)A.25.2g

B.24.8g

C.24.2g

D.25.8g参考答案：B略2.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2

②SiO2

③石墨

④金刚石

⑤NaCl

⑥白磷中，含有两种作用力的是：A．①②③

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥参考答案：B略3.下列溶液一定呈中性的是：

（

）A.pH＝7的溶液

B.c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液

D.酸与碱恰好完全反参考答案：B4.下列有关滴定操作的顺序正确的是（

）①用蒸馏水洗涤玻璃仪器

②检查滴定管是否漏水③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中

⑥滴定操作

A.①③②④⑤⑥

B.②①③④⑤⑥

C.②③①④⑤⑥

D.④⑤①②③⑥参考答案：B略5.向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol）：

反应物投入量NH3的浓度（mol·L）反应的能量变化体系压强（Pa）反应物转化率甲1molN2、3molH2c1放出akJp1α1乙2molNH3c2吸收bkJp2α2下列说法正确的是A．c1

=c2

B．a+b=1

C．p1＞p2

D．α1+α2＞1参考答案：A略6.在25℃时，VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（）A．13 B．14 C．15 D．无法确定参考答案：A【考点】pH的简单计算．【分析】溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，根据溶液呈电中性可知n（H+）=n（OH﹣），即酸碱恰好完全中和，则有n（HCl）=n（NaOH），即V×10﹣3L×10﹣amol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L，以此计算．【解答】解：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，根据溶液呈电中性可知n（H+）=n（OH﹣），即酸碱恰好完全中和，则有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的盐酸中c（H+）=10﹣amol/L，pH=b的氢氧化钠溶液中c（OH﹣）=10b﹣14mol/L，则V×10﹣3L×10﹣amol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L，解之得：a+b=13，故选A．7.可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是A．m>n，Q>0

B．m>n＋p，Q>0

C．m>n，Q<0

D．m<n＋p，Q<0参考答案：C略8.下列表达式错误的是A．甲烷的电子式：

B．氮原子的L层电子的电子排布图

C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．根据价电子对互斥理论，H3O+的空间构型为三角锥形参考答案：C略9.有机物能发生的反应有

①取代反应

②加成反应

③消去反应

④使溴的四氯化碳溶液褪色

⑤加聚反应

⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色A、全部

B、除⑤外

C、除①外

D、除①、⑤外参考答案：A略10.对葡萄糖的性质的叙述中，正确的是

A．不溶于水的白色晶体

B．是一种多羟基醛，具有还原性C．不能跟酸起酯化反应

D．不能还原为六元醇参考答案：B11.胶体区别于其它分散系的本质是（

）

A．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间

B.具有丁达尔现象

C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在参考答案：A略12.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是

A．在催化剂存在下与H2作用

B．与银氨溶液作用C．与NaOH水溶液共热

D．与乙酸发生酯化反应参考答案：B略13.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是参考答案：B14.下列通式只表示一类物质的是A．CnH2n+2

B．CnH2n

C．CnH2n-2

D．CnH2n-6参考答案：A略15.有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有（

）A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)

CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。试回答下列问题：(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为

。（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。

(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取

(填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的

(填序号)。A．Na2SO3溶液

B．H2O

C．NaOH溶液

D．CCl4(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行

(填操作名称)。(4)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后

(填序号)。①加热

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液

⑤冷却参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是____________________，装置中的NaOH溶液的作用是____________________________。（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象。试样溶液：________________________________________________，解释这种现象的离子方程式是____________________；品红溶液：________________________________________，出现这种现象的原因是：__________________________________________________。（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是______________参考答案：（1）4Na2SO3=====Na2S+3Na2SO4;吸收H2S或SO2气体（2）有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出SO32-+2S2-+6H+==3S

+3H2OS2-+2H+==H2S↑有气泡生成但不褪色；加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1:2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2。（3）加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1:2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生和SO2。18.下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

（1）

元素⑩的基态原子的价电子排布式为_________________。（2）

元素②的一种氢化物(分子中含有6个原子)

是重要的化工原料，常把该氢化物的产

量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。A.分子中含有分子间的氢键B.属于含有极性键的非极性分子C.只含有4个sp'-s的δ键和1个P-P的π键D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化（3）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分(血红素)

的结构式。此结构片段中含有的化学键有________(填序号)。A.离子键

B.金属键

C.极性键

D.非极性键

E.配位键

F.氢键G.δ键

H.兀键（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

电离能I（eV）ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7

请回答：表中的金属元素是______(填字母)；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C

的第一电离能都略大，其原因是__________。参考答案：(1)3d104sl

(2)BD

(3)CDEGH

(4)DEF

B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C

大。解析：（1）考查价电子排布式，根据元素周期表，⑩为Cu，价电子包括最外层电子和次外层d能级上的电子，即Cu的价电子排布式为3d104s1；（2）考查化学键类型，该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，因此该氢化物为C2H4，其结构简式为CH2=CH2，A、不符合氢键构成条件，因此C2H4中不含分子间的氢键；B、乙烯的结构简式为CH2=CH2，空间构型为平面形，即乙烯属于含有极性键的非极性分子，故B正确；C、乙烯中C原子的杂化类型为sp2，因此C－H之间的共价键类型为sp2－sσ键，C原子中p能级上的电子与另一个C原子中p能级上的电子构成π键，故C错误；D、根据C选项分析，故D正确；（3）考查化学键的类型，根据结构式，铁元素和N元素之间存在配位键，N和C之间，C和H之间等存在极性键，C和C之间存在非极性键，存在σ键，C和C之间存在双键，即还含有π键，故CDEGH正确；（4）考查第一电离能的规律，原子越容易死电子，则其电离能越小，金属元素的第一电离能比较小，第一个电子容易失去，表中A、B、C第一电离能较大，应该是非金属元素，D、E、F第一电离能较小，因此DEF应该是金属元素；同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C

大。点睛：根据洪特规则的特例，当原子轨道上的电子半满、全满、全空，能量低，自身更稳定，因此同周期中第一电离能逐渐增大，但IIA>IIIA，VA>VIA。19.8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):①硫酸溶液②硫酸氢钠溶液③醋酸溶液④盐酸HSO4－

H+＋SO42—HSO4－

H+＋SO42－CH3COOH

CH3COO－+H+HCl=H+＋Cl－10℅29℅1.33℅100℅

⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢