山东省青岛市即墨通济中学高一化学下学期期末试卷含解析

山东省青岛市即墨通济中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中不正确的是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候负极是Pb正极是PbO2参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理；氧化还原反应．分析：A．碱性锌锰干电池为一次电池；B．燃料电池的产物多为CO2、H2O等，不污染环境；C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应；D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极．解答：解：A．镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B正确；C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故C正确；D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO2被还原，为原电池的正极，故D正确．故选A．点评：本题考查常见原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，学习中注意常见原电池的组成以及工作原理，注意相关基础知识的积累．2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是（

）

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+

参考答案：B略3.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（

）A.CH4

B.N2

C.CO

D.O2参考答案：A略4.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．18mol·L-1H2SO4溶液 B．2mol·L-1H2SO4溶液 C．6mol·L-1KOH溶液

D．3mol·L-1HNO3溶液 参考答案：B略5.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于M

B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于N

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B略6.在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略7.氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列叙述正确的是（）A．氮化铝中氮元素的化合价为+3B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3mol电子D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂参考答案：C【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．氮化铝中，Al为+3价，由化合物中正负化合价的倒数和为0可知氮元素的化合价为﹣3，故A错误；B．摩尔质量与相对分子质量的数值相同，单位不同，摩尔质量的单位为g/mol，则氮化铝的摩尔质量为41g/mol，故B错误；C．上述反应中每生成2molAlN，由N元素的化合价降低可知，N得到6mol电子，故C正确；D．C为还原剂，N2为氧化剂，故D错误；故选C．8.甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是()。A．只有④

B．只有⑤C．①②③

D．①②③④⑤参考答案：C解析非金属性指的是元素原子得电子的能力，一般可用元素的单质与H2化合的难易程度(有少数例外)或元素气态氢化物的稳定性或元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行判断。由②可知甲单质的氧化性强于乙单质，一般可认为甲的非金属性比乙的强。2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断出产物是A.Na2O

B.Na2O2C.Na2O和Na2O2的混合物

D.无法确定参考答案：C设金属钠氧化产物中氧化钠为xmol，过氧化钠为ymol，根据方程式可知4Na+O2=2Na2O，2Na+O2=Na2O22xmol

xmol

2ymol

ymol则2x+2y=2.3g÷23，62x+78y=3.5解得：x=0.025，y=0.025，所以Na2O和Na2O2均存在。点睛：本题考查了钠与氧气反应产物的判断，根据已知方程式、反应物和生成物的量求算。需要注意的是该题也可以利用极值法判断，即假设全部转化为氧化钠或过氧化钠，分别得出固体的质量，然后与3.5g进行对比即可。10.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液均能放出H2的是()A．Cu B．MgC．Fe

D．Al参考答案：D解析：既能与酸反应又能与碱溶液反应放出H2的为Al。11.已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4下列判断正确的是（

）A．单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强B．单质与H2化合的能力按照X、Y、Z的顺序依次增强C．气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱D．阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱参考答案：C略12.研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接好装置5分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象连接好装置。开始时左侧铁片表面持续产生气泡，5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象

下列关于该实验的叙述中，正确的是A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，连接装置5分钟后，左侧电极的电极反应式为：2H＋+2e－=H2↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生参考答案：D【详解】A.①电子移动的方向从负极流向正极，即左侧铜为正极，右侧铜为负极，根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即向左侧移动，②5min后，灵敏电流计指针向右偏转，说明左侧铁作负极，右侧铁作正极，根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向右侧移动，A项错误；B.根据A选项分析，实验①中左侧铜没有被腐蚀，右侧铜被腐蚀，B项错误；C.实验②中连接好装置，5分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，说明左侧铁作负极，右侧铁作正极，即左侧电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，C项错误；D.实验①左侧电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，实验②5min后，右侧铁片电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，均是吸氧腐蚀，D项正确；答案选D。

13.下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．蔗糖 C．NaOH固体 D．KCl溶液参考答案：C解：A．铜为单质，不是电解质，故A错误；B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解，故B错误；C．NaOH为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电为电解质，故C正确；D．KCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。

14.下列说法正确的是（

）A.常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B.71gCl2所含原子数为2NA

C.2L0.3mol/LK2SO4溶液中K+浓度为1.2mol/L

D.标况下，1molO2与22.4LH2O中所含分子数相等参考答案：B略15.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是A．碘升华

B．NaCl的晶体加热熔化C．加热NH4HCO3分解

D．HCl溶于水参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如图（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置。请回答有关问题：

（1）如何检查装置A的气密性

。

(2)设计装置A的目的是；为达此目的，应如何操作

。（3）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式是

。（4）装置E和F的作用是；为验证实验此作用，其操作方法和现象是

。（5）D部分仪器a的作用是

。参考答案：（1）关闭K,向长颈漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，静置一段时间，若液面高度保持不变，则气密性良好。（2）利用生成的CO2气体将装置中的空气除尽

打开K,将CO2气体通入至C中产生白色沉淀时，关闭K

（3）铜丝上产生气泡，溶液逐渐变蓝

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

（4）验证无色气体为NO推动注射器，将F中空气通入E中，无色气体变红

（5）防止液体倒吸

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9．2g15．7g27．6gV(CO2)(标况)2．24L3．36L3．36L试计算：（1）混合物与盐酸反应的的离子方程式

▲

；

（2）盐酸的物质的量浓度；

（3）混合物中两物质的物质的量之比。参考答案：略18.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的