镁铝及其化合物高考重要化学方程式汇总

高考重要的无机化学方程式汇总02镁、铝及其重要的化合物知识点1单质镁的性质1．与N2反应（1）化学反应：3Mg+N2Mg3N2（2）反应应用：除去氢气中的氮气2．与二氧化碳的反应（1）化学反应：2Mg+CO22MgO+C（2）反应现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生黑白两种固体3．与水的反应（1）冷水：不反应（2）热水：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑4．与NH4Cl溶液的反应（1）反应：Mg+2NH4ClMgCl2+H2↑+2NH3↑（2）原理：Mg与H+反应，促进NH4Cl的水解平衡正向移动知识点2镁的化合物的性质1．氮化镁的性质（2）水解反应：Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑（3）与过量盐酸反应：Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl2．碳酸镁的性质（1）热不稳定性①反应：MgCO3MgO+CO2↑②应用：工业制备MgO（2）水解反应①化学反应：MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2↑②反应原因：MgCO3的溶解度比Mg（OH）2的大③反应应用：水垢中Mg（OH）2的形成原因3．氯化镁的性质（1）用惰性电极电解熔融MgCl2①化学反应：MgCl2Mg+Cl2↑②离子反应：Mg2++2Cl－Mg+Cl2↑③反应应用：工业上炼镁原理（2）用惰性电极电解MgCl2溶液①化学反应：MgCl2+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑②离子反应：Mg2++2Cl－+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑（3）MgCl2溶液与石灰乳反应①化学反应：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2↓+CaCl2②离子反应：Ca（OH）2+Mg2+Mg（OH）2↓+Ca2+③反应应用：海水提镁中富集镁的原理（4）氯化镁晶体脱水①化学反应：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O②HCl的作用：带走部分水蒸气，抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2知识点3单质铝的性质1．铝热反应（1）反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2）本质：Al和不活泼金属氧化物的置换反应（3）应用：冶炼V、Cr、Mn等难熔金属；焊接钢轨①冶炼V：10Al+3V2O55Al2O3+6V②冶炼Cr：2Al+Cr2O32Cr+Al2O3③冶炼Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3④冶炼Cu：2Al+3Cu2O6Cu+Al2O32．铝与非氧化性酸（如盐酸）的反应（1）化学反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑（2）离子反应：2Al+6H+2Al3++3H2↑3．铝与强碱溶液的反应（1）化学：2Al+2NaOH+6H2O2Na［Al（OH）4］+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑（2）离子：2Al+2OH－+6H2O2［Al（OH）4］－+3H2↑或2Al+2OH－+2H2O2AlO2－+3H2↑（3）反应的过程①置换反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑②中和反应：Al(OH)3+NaOHNa［Al（OH）4］（4）转移电子的表示（5）还原剂是Al，氧化剂是H2O知识点4氧化铝的性质1．与酸溶液反应（1）与盐酸反应①化学反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O②离子反应：Al2O3+6H+2Al3++3H2O（2）与碳酸反应：不反应2．与碱溶液反应（1）与烧碱反应①化学反应：Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]或Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O②离子反应：Al2O3+2OH－+3H2O2[Al(OH)4]－或Al2O3+2OH－2AlO2－+H2O（2）与氨水反应：不反应3．电分解反应（1）阳极反应：2O2－－4e－O2↑（2）阴极反应：Al3++3e－Al（3）电解反应①化学反应：2Al2O34Al+3O2↑②离子反应：4Al3++6O2－4Al+3O2↑（4）反应应用：工业上炼铝的反应知识点5氢氧化铝的性质1．氢氧化铝的电离方程式（1）酸式电离：Al（OH）3+H2OH++［Al（OH）4］－或Al（OH）3H++AlO2－+H2O（2）碱式电离：Al（OH）3Al3++3OH－2．与酸溶液反应（1）与盐酸反应①化学反应：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O②离子反应：Al（OH）3+3H+Al3++3H2O③反应应用：Al（OH）3作治疗胃酸过多的内服药（2）与碳酸反应：不反应3．与碱溶液反应（1）与烧碱反应①化学反应：Al（OH）3+NaOHNa［Al(OH)4］或Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O②离子反应：Al（OH）3+OH－［Al（OH）4］－或Al（OH）3+OH－AlO2－+2H2O（2）与氨水反应：不反应4．热分解反应：2Al（OH）3Al2O3+3H2O知识点6铝盐的性质1．铝盐和强碱溶液反应（1）量不同，反应不同①少量烧碱：Al3++3OH－Al（OH）3↓②过量烧碱：Al3++4OH－[Al(OH)4]－（2）滴加顺序不同，现象不同①向铝盐溶液中滴加强碱溶液：先产生白色沉淀，后沉淀溶解●AB段：Al3++3OH－Al（OH）3↓；●BD段：Al（OH）3+OH－［Al（OH）4］－②向强碱溶液中滴加铝盐溶液：先无沉淀产生，后产生白色沉淀●AB段：Al3++4OH－[Al(OH)4]－；●BD段：Al3++3[Al(OH)4]－4Al(OH)3↓2．铝盐和氨水反应（1）量不同，反应相同，现象相同①离子反应：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+②反应现象：产生白色沉淀（2）反应应用：实验制取Al(OH)3沉淀3．水解性（1）单水解反应（AlCl3）①化学反应：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl②离子反应：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（2）双水解反应①Na2S：2Al3++3S2－+6H2O2Al（OH）3↓+3H2S↑②NaHS：Al3++3HS－+3H2OAl（OH）3↓+3H2S↑③NaClO：Al3++3ClO－+3H2OAl（OH）3↓+3HClO4．明矾溶液和氢氧化钡溶液反应（1）向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42－沉淀完全①化学反应：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2K［Al（OH）4］+2BaSO4↓②离子反应：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－2BaSO4↓+［Al（OH）4］－（2）向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全①化学反应：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓②离子反应：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－3BaSO4↓+2Al（OH）3↓5．铵明矾［NH4Al（SO4）2］溶液和氢氧化钡溶液反应（1）向铵明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42－沉淀完全①化学反应：NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓②离子反应：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓（2）向铵明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全①化学反应：2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓②离子反应：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－3BaSO4↓+2Al（OH）3↓知识点7四羟基合铝酸盐（偏铝酸盐）的性质1．四羟基合铝酸盐和强酸溶液反应（1）量不同，反应不同①少量盐酸：[Al(OH)4]－+H+Al(OH)3↓+H2O或AlO2－+H2O+H+Al（OH）3↓②过量盐酸：[Al(OH)4]－+4H+Al3++4H2O或AlO2－+4H+Al3++4H2O（2）滴加顺序不同，现象不同①向四羟基合铝酸盐溶液中滴加强酸溶液：先产生白色沉淀，后沉淀溶解●AB段：[Al(OH)4]－+H+Al(OH)3↓+H2O；●BD段：Al（OH）3+3H+Al3++3H2O②向强酸溶液中滴加四羟基合铝酸盐溶液：先无沉淀产生，后产生白色沉淀●AB段：[Al(OH)4]－+4H+Al3++4H2O；●BD段：Al3++3[Al(OH)4]－4Al(OH)3↓2．四羟基合铝酸盐溶液和二氧化碳反应（1）量不同，反应不同，现象相同①少量CO2：2[Al(OH)4]－+CO22Al(OH)3↓+CO32－+H2O②过量CO2：[Al(OH)4]－+CO2Al(OH)3↓+HCO3－③反应现象：产生白色沉淀（2）反应应用：实验制取Al(OH)3沉淀3．四羟基合铝酸盐溶液和某些盐溶液反应（1）离子反应①NaHCO3溶液：HCO3－+[Al(