山东省泰安市市中考化学模拟试题四

第20页2023年山东省泰安市市中考化学模拟试题四一．选择题〔此题包括12个小题，每题3分，共36分〕1．〔3分〕以下历史典故，涉及化学变化的是〔〕A．楚霸王破釜沉舟 B．周都督火烧赤壁C．武老太铁杵磨针 D．司马光砸缸救人2．〔3分〕化学源自生活，又效劳于生活，化学知识可以用于解决许多生活问题．以下做法中不符合化学原理的是〔〕A．用食醋除去热水瓶的薄层水垢B．用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾C．人体被蜂、蚁等叮咬而射入蚁酸后，可用肥皂水消除相关病症D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物3．〔3分〕小李同学编写的化学小报中有如下标题，其中标题下文章中的主角是一氧化碳，该标题可能是〔〕A．PM2.5与雾霾天气B．新装修房屋内空气中的杀手C．形成酸雨的罪魁祸首D．燃气热水器安装在居室内的危险4．〔3分〕以下关于燃烧与灭火的说法中，正确的选项是〔〕A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气5．〔3分〕进行化学实验时应强化平安意识。以下做法正确的选项是〔〕A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备蒸馏水时向水中参加碎瓷片6．〔3分〕某同学梳理归纳了以下知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②红磷在空气中燃烧产生大量白雾；③“粗盐中难溶性杂质的去除〞的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，其中正确的组合是〔〕A．①⑤⑥ B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．③④⑥7．〔3分〕磷酸二氢铵〔NH4H2PO4〕是磷肥中的一种，以下说法错误的选项是〔〕A．磷酸二氢铵是一种复合肥料B．磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成C．磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1：6：1：4D．磷酸二氢铵与熟石灰混合研磨有氨味气体产生8．〔3分〕如图为某化学反响的微观模拟示意图，以下说法中，不正确的选项是〔〕A．该反响不属于置换反响B．图示中x的值为3C．反响前后氢元素的化合价发生了改变D．反响中甲、丙两物质的质量比为2：79．〔3分〕研究和学习化学，有许多方法．以下方法中所举例错误的选项是〔〕选项方法例如A实验法用磷做“测定空气中氧气含量〞的实验B分类法根据组成物质的元素种类，将纯洁物分为单质和化合物C归纳法根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性D类推法根据金属铝能与稀盐酸反响，推测金属铜也能与稀盐酸反响A．A B．B C．C D．D10．〔3分〕以下图示与对应的表达相符的是〔〕A．表示向稀盐酸中不断加水B．表示探究过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的作用C．表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D．表示20℃时。向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中参加硝酸钾固体11．〔3分〕有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反响，Y、Z在常温下几乎不与氧气反响；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z外表有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，推断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的选项是〔〕A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZYX12．〔3分〕将一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢、水蒸气、氮气的混合气体依次通过足量的以下物质：①浓硫酸②饱和氢氧化钠溶液③灼热的氧化铜粉末，充分反响后的剩余气体是〔〕A．氮气、二氧化碳、水蒸气 B．氮气C．氮气、二氧化碳 二、填空题〔此题包括4个小题，共28分．〕13．〔6分〕某学校同学对沭河的水样进行了相关研究：【资料在线】我国生活饮用水的标准感官指标化学指标细菌学指标水质无色无味且澄清透明pH6.5～8.5；总硬度＜250mg/L〔以碳酸钙计〕；铜＜1.0mg/L…等细菌总数＜100个/mL等〔1〕沭河水属于〔填“纯洁物〞或“混合物〞〕；〔2〕除去水中难溶性的固体物质可用操作〔填序号，下同〕，该操作用到的玻璃仪器有。A．过滤B．吸附C．蒸馏D．酒精灯E．漏斗F．铁架台G．玻璃棒〔3〕检验水样是硬水还是软水，可用的物质是，生活中将硬水变为软水的方法是；〔4〕在电解水过程中，正极端玻璃管会产生能使带火星复燃的气体是〔填名称〕。〔5〕“上善假设水，水利万物而不争。〞以下有关水的说法不正确的选项是A严格监管化肥和农药的使用B严格控制江河网箱养殖水产C积极探索污水处理的新技术D大量使用含磷洗衣粉14．〔7分〕根据以下粒子结构示意图，答复以下问题：〔1〕如图A、B、C、D四种粒子共表示种元素；其中图B所表示的元素属于〔填“金属〞或“非金属〞元素〕。〔2〕D原子在化学反响中易〔填“得到〞或“失去〞〕电子，形成〔填离子符号〕。〔3〕E粒子带1个单位负电荷，那么X=。与A粒子形成化合物的化学式为。15．〔8分〕根据如图①的甲、乙溶解度曲线和如图②的实验现象，答复以下问题：〔1〕如图①中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d〞中，处于不饱和状态的是〔填写字母编号〕。假设想变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。〔2〕180g甲的饱和溶液从35℃冷却到20℃，析出的无水晶体质量是g。〔3〕35℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液同时降温到10℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲乙〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕。〔4〕除去甲中混有的少量的乙物质，实验步骤，先加水溶解，再，然后过滤，洗涤、枯燥。〔5〕在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图②所示，那么两种溶液种溶质质量分数甲〔填“＞〞或“＜〞〕乙，实验时控制的温度t范围是。16．〔7分〕A﹣H都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体。他们之间转化关系如图〔反响条件及局部反响物和生成物略去〕〔1〕G的化学式是。写出该物质的一种用途。〔2〕写出物质C与NaOH溶液反响生成沉淀D的化学方程式。〔3〕写出AE化学方程式。〔4〕以上化学反响，未涉及到的根本反响类型有。三、实验题〔此题包括2个小题，共14分．〕17．〔7分〕如图为实验室常用的实验装置。答复以下问题：〔1〕写出装置图中标号仪器的名称：a；b。〔2〕A、F组合制氧气，氧气收集完毕，应先〔填“熄灭酒精灯〞或“从水中取出导气管〞〕。〔3〕写出一个用B、E组合制取气体的化学反响方程式为，假设要控制反响速度，可对装置进行的改动是。假设将发生装置由B改为C，其优点是。〔4〕硫化氢气体〔H2S〕有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁〔FeS〕和稀硫酸发生复分解反响制得H2S，反响的化学方程式为。某同学用以下图G、H、I组合收集H2S。①用G收集H2S，说明其密度比空气〔填“大〞或“小〞〕。②各装置的作用：H，I。18．〔7分〕在浓硫酸的催化作用下，固体草酸〔H2C2O4〕受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？【猜测】猜测1猜测2猜测3只有CO只有含有CO和CO2【设计实验】基于猜测3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：〔1〕观察到装置〔填字母〕中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．〔2〕有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中；②E装置中出现的现象；【实验结论】通过实验探究证明：猜测3成立．草酸分解的化学方程式是．【问题讨论】〔1〕B装置的作用是；D装置的作用是．〔2〕装置末端酒精灯的作用是．四、计算题〔此题包括1个小题，共12分．〕19．〔12分〕实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次参加其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数/物质的质量1234参加氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7〔1〕上表中X的数值为；〔2〕计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？〔请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程在题后空白处〕〔3〕上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，通过计算可知需参加g水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液．参考答案与试题解析一．选择题〔此题包括12个小题，每题3分，共36分〕1．【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、破釜沉舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、火烧赤壁过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。C、铁杵磨针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、砸缸救人过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。应选：B。【点评】此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化。2．【考点】J7：加碘盐的检验；97：中和反响及其应用；9H：盐的化学性质；IB：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】A．醋酸与水垢中的碳酸钙反响；B．米汤中含淀粉，碘酸钾中不含碘单质；C．要除去蚁酸，可以选用显弱碱性的物质；D．纯羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味．【解答】解：A．醋酸与水垢中的碳酸钙反响，那么可用食醋除去暖水瓶中的水垢，故正确；B．米汤中含淀粉，碘酸钾中不含碘单质，不能检验食盐中是否存在碘酸钾，故错误；C．肥皂水具有弱碱性，故正确；D．纯羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，那么用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物，故正确；应选：B。【点评】此题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，涉及中和反响、碳酸钠与酸反响、碘的特性等，综合性较强，题目难度不大．3．【考点】6V：一氧化碳的毒性；6U：一氧化碳的化学性质．【分析】A、PM2.5属于空气中的烟尘；B、新装修的房屋内空气中通常含有较多的甲醛、苯〔C6H6〕等有毒物质；C、二氧化硫和二氧化氮等是形成酸雨的罪魁祸首；D、燃气热水器主要是利用一氧化碳作为燃料．【解答】解：A、PM2.5属于空气中的烟尘，与一氧化碳无关，故A错误；B、新装修的房屋内空气中通常含有较多的甲醛、苯〔C6H6〕等有毒物质，与一氧化碳无关，故B错误；C、二氧化硫和二氧化氮等是形成酸雨的罪魁祸首，与一氧化碳无关，故C错误；D、燃气热水器主要是利用一氧化碳作为燃料，与一氧化碳有关，与主题相符，故D正确。应选：D。【点评】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．PM2.5是用来监测空气中，可吸入颗粒物．4．【考点】H1：燃烧与燃烧的条件；H4：灭火的原理和方法．【分析】A、根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，到达可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分；B、燃烧的条件是：①物质具有可燃性。②可燃物与氧气接触。③温度到达可燃物的着火点。三个条件必须同时具备，缺一不可；C、根据点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，生成一种金属氧化物和一种非金属单质分析答复。D、根据燃烧的条件分析，燃烧条件：可燃物，温度到达着火点，与氧气〔或空气〕接触，三个条件缺一不可，同时具备。【解答】解：A、将固体燃料粉碎或把液体燃料喷成雾状在燃烧，是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的燃烧，而不是为了延迟煤燃烧的时间，故A错误；B、火柴梗竖直向上时，不能充分吸收燃烧放出的热量，使火柴梗温度不易到达着火点，而不是降低了火柴梗的着火点，故B错误；C、由点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，生成一种金属氧化物和一种非金属单质知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火，故C正确；D、由燃烧的条件可知：可燃物，温度到达着火点，与氧气〔或空气〕接触，三个条件缺一不可，同时具备。蜡烛燃烧发出的热量少，扇子扇来的冷空气使其温度降到着火点以下，所以蜡烛一扇就熄，而不是因为扇走了蜡烛周围的空气，故D错误。应选：C。【点评】此题考查学生利用充分燃烧需要的条件来分析生活中常见的燃烧及灭火的现象，明确常见的做法是否有利于充分燃烧，并注意在生活中做到燃烧充分及合理利用能源。5．【考点】4M：常见的意外事故的处理方法；4A：给试管里的固体加热；4I：蒸发与蒸馏操作；HI：几种常用的灭火器．【分析】A、根据金属钠能与二氧化碳反响，进行分析判断。B、根据给试管中的固体加热的考前须知，进行分析判断。C、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。D、根据蒸馏操作的考前须知，进行分析判断。【解答】解：A、金属钠能与二氧化碳反响，金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，应选项说法错误。B、用试管加热碳酸氢钠固体时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，应选项说法错误。C、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，应选项说法错误。D、制备蒸馏水时向水中参加碎瓷片，以防止爆沸，应选项说法正确。应选：D。【点评】此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键。6．【考点】H4：灭火的原理和方法；4I：蒸发与蒸馏操作；68：氧气的化学性质；7H：乳化现象与乳化作用；C6：碳单质的物理性质及用途；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】①根据灭火的原理分析；②根据红磷燃烧的现象分析；③根据蒸发操作的考前须知分析；④根据活性炭的吸附性分析；⑤根据洗涤剂的乳化作用分析；⑥根据常见的合成纤维分析．【解答】解：①用水灭火时，水降低了可燃物的温度到着火点以下，不是降低了着火点，故错误；②红磷在空气中燃烧产生大量白烟而不是雾，故错误；③“粗盐中难溶性杂质的去除〞的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，靠余热烘干，故正确；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性，故正确；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以乳化油污而不是溶解，故错误；⑥日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，故正确；因此正确的选项是③④⑥。应选：D。【点评】此题考查的是对常见的化学知识的理解，完成此题，可以依据已有的知识进行．要加强对现象、原理、操作等的理解，以便灵活应用．7．【考点】D1：化学式的书写及意义；9J：常见化肥的种类和作用；D9：元素质量比的计算．【分析】A．根据复合肥料的概念来分析；B．根据物质的组成来分析；C．根据化合物中各元素质量比的计算方法来分析；D．根据铵态氮肥的检验方法来分析．【解答】解：A．磷酸二氢铵中，含有三大营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥料，故A正确；B．由磷酸二氢铵的化学式NH4H2PO4可知，它是由氮元素、氢元素、磷元素和氧元素四种元素组成的，故B正确；C．磷酸二氢铵〔NH4H2PO4〕中，氮、氢、磷、氧元素的质量比是14：〔1×6〕：31：〔16×4〕=14：6：31：64，故C错误；D．磷酸二氢铵是一种铵态氮肥，能与熟石灰反响生成氨气，故D正确。应选：C。【点评】此题主要考查化肥的分类方面的知识、化学式的有关计算知识以及铵态氮肥的检验等，难度不大．8．【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；D6：有关元素化合价的计算；FA：反响类型的判定．【分析】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知该反响的方程式为CH4+H2OCO+3H2；结合置换反响的定义及元素的化合价、并计算物质的质量比．【解答】解：A、置换反响是由一种单质与一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响，而该反响是化合物和化合物的反响，因此不属于置换反响，故说法正确；B、根据化学反响前后原子的种类和个数都不变，可知产生氢气分子的个数是3，因此x=3，故说法正确；C、由单质参加或有单质生成的反响一定有元素的化合价的变化分析元素的化合价的变化，反响前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由+1价变成0价，故说法正确；D、反响中甲烷分子和一氧化碳分子的个数比是1：1，因此质量比为：16：28=4：7，故说法错误；应选：D。【点评】此题主要考查了物质反响的微观示意图，能根据提供的图形信息作出准确的判断，能分清分子的原子构成和反响特点，是解决此类题目的关键．9．【考点】13：科学探究的根本方法．【分析】A．根据测定空气中氧气含量的方法来分析；B．根据纯洁物的分类来分析；C．根据酸的通性来分析解答；D．根据金属的活动性顺序来分析．【解答】解：A．足量的磷在集气瓶中完全燃烧，冷却至室温后，进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，故A正确；B．根据组成纯洁物的元素的种类，有同一种元素组成的纯洁物，属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯洁物，属于化合物，故B正确；C．因为稀盐酸和稀硫酸都能电离出氢离子，故二者具有相似的化学性质﹣﹣酸的通性，故C正确；D．在金属活动顺序中，铝排在氢的前面，能与稀盐酸反响生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反响产生氢气，故D错误。应选：D。【点评】此题考查了研究和学习化学的根本方法，明确根本化学知识是解题的关键．10．【考点】98：酸碱溶液的稀释；6J：催化剂的特点与催化作用；7R：溶质的质量分数；95：碱的化学性质．【分析】A．向稀盐酸中不断加水，溶液酸性减弱，但不会变为碱性；B．过氧化氢制氧气的反响中加二氧化锰的作用使反响变快，与不加产生氢气一样多；C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始不会有沉淀；D．向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体溶质的质量分数开始增加，溶液饱和后质量分数不变。【解答】解：A．向稀盐酸中不断加水，溶液酸性减弱，但不会变为碱性；故图象错误；B．过氧化氢制氧气的反响中加二氧化锰的作用使反响变快，与不加产生氧气一样多；故图象正确；C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠溶液与盐酸反响不会有氢氧化镁沉淀生成；故图象错误；D．向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体溶质的质量分数开始增加，溶液饱和后质量分数不变；故图象错误。应选：B。【点评】此题是化学反响中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大。要准确解答此类题，关键要对化学反响知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答。图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。具体可结合解答领会。11．【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反响，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。【解答】解：有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反响，Y、Z在常温下几乎不与氧气反响，说明X的金属活动性最强。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z外表有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y；综合以上分析可知，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为：X＞Z＞Y，观察选择项B正确。应选：B。【点评】此题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反响那么活泼、不反响那么不活泼〞是正确解答此类题的关键。12．【考点】4R：气体的净化〔除杂〕．【分析】根据氢气、一氧化碳具有复原性，能与灼热的氧化铜反响，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反响，浓硫酸具有吸水性，据此进行分析解答即可。【解答】解：将一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢、水蒸气、氮气的混合气体依次通过①浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过②饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反响，二氧化碳、氯化氢被除去；氢气、一氧化碳具有复原性，能与灼热的氧化铜粉末反响，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，故充分反响后的剩余气体是氮气、二氧化碳、水蒸气。应选：A。【点评】此题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反响中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体。二、填空题〔此题包括4个小题，共28分．〕13．【考点】77：硬水与软水；4G：过滤的原理、方法及其应用；71：电解水实验；A5：纯洁物和混合物的判别．【分析】〔1〕根据河水的组成来分析；〔2〕根据过滤可以把不溶于水的物质除去进行分析；〔3〕根据检验硬水和软水的方法以及硬水软化的方法进行分析；〔4〕根据电解水的现象分析；〔5〕根据水体的污染源和防止水体污染得出措施分析判断。【解答】解：〔1〕河水中含有杂质，所以属于混合物；故填：混合物；〔2〕除去水中难溶性的固体物质可用过滤的方法，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：A；EG；〔3〕向水中参加肥皂水时，如果产生大量的泡沫，是软水；如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，是硬水。生活中将硬水变为软水的方法是加热煮沸；故填：肥皂水；煮沸。〔4〕电解水时，“正氧负氢，氢二氧一〞，与电源的正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃；故填：氧气；〔5〕A、严格监管化肥和农药的使用，能防止水体的污染，故A说法正确；B、严格控制江河网箱养殖水产，能防止水体的污染，故B说法正确；C、积极探索污水处理的新技术，能防止水体的污染，故C说法正确；D、大量使用含磷洗衣粉，能造成水体的污染，故D不说法正确。故填：D。【点评】此题考查了混合物的概念、水的净化、硬水和软水的检验、电解水的实验等知识，难度不大。14．【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】〔1〕元素是质子数〔即核电荷数〕相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数〔即核电荷数〕，据此进行分析解答。〔2〕假设原子的最外层电子数≥4，在化学反响中易得电子，假设最外层电子数＜4，在化学反响中易失去电子。〔3〕E粒子带1个单位FU电荷，是原子得到1个电子形成的，据此进行分析解答。【解答】解：〔1〕元素是质子数〔即核电荷数〕相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数〔即核电荷数〕，A、B、C、D四种粒子的核内质子数分别是12、12、16、17，共表示3种元素。其中图B中质子数=12，为镁元素，所表示的元素属于金属元素；〔2〕D原子的最外层电子数是7，在化学反响中易得到1个电子而形成阴离子，符号为：Cl﹣；〔3〕E粒子带1个单位负电荷，是原子得到1个电子得到的，那么X=2+8﹣1=9．A是镁离子，E与A粒子形成化合物的化学式为MgF2故答案为：〔1〕3；金属；〔2〕得到；Cl﹣；〔3〕9；MgF2【点评】此题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。15．【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比拟不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的。【解答】解：〔1〕如图①中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d〞中，a、c、d在甲物质的溶解度曲线上，b在甲物质的溶解度曲线下，所以处于不饱和状态的是b，假设想变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质；〔2〕35℃，甲物质的溶解度是80g，20℃时，甲物质的溶解度是50g，35℃，180g甲物质的饱和溶液中含有甲物质80g，所以180g甲的饱和溶液从35℃冷却到20℃，析出的无水晶体质量是80g﹣50g=30g；〔3〕10℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以35℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液同时降温到10℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为甲＜乙；〔4〕甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以除去甲中混有的少量的乙物质，实验步骤，先加水溶解，再降温结晶，然后过滤，洗涤、枯燥；〔5〕在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图②所示，甲有固体剩余，乙物质没有固体剩余，所以两种溶液种溶质质量分数甲＜乙，实验时控制的温度t范围是：0℃﹣20℃。故答案为：〔1〕b，增加溶质；〔2〕30；〔3〕＜；〔4〕降温结晶；〔5〕＜，0℃﹣20℃。【点评】此题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。16．【考点】AE：物质的鉴别、推断；FA：反响类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，D为蓝色沉淀，故D是氢氧化铜，A、E是组成元素相同的两种气体，E能与澄清的石灰水反响产生沉淀G，故A是一氧化碳，E是二氧化碳，G是碳酸钙，B能与氧气反响生成H，H能与硫酸反响生成C，C与氢氧化钠反响生成氢氧化铜，故C是硫酸铜，H是氧化铜，B是铜，F为黑色固体，能与氧化铜反响生成铜，故F是碳，据此解答。【解答】解：D为蓝色沉淀，故D是氢氧化铜，A、E是组成元素相同的两种气体，E能与澄清的石灰水反响产生沉淀G，故A是一氧化碳，E是二氧化碳，G是碳酸钙，B能与氧气反响生成H，H能与硫酸反响生成C，C与氢氧化钠反响生成氢氧化铜，故C是硫酸铜，H是氧化铜，B是铜，F为黑色固体，能与氧化铜反响生成铜，故F是碳，带入框图，推断合理；〔1〕G是碳酸钙，可以用作建筑材料，故填：CaCO3；作建筑材料；〔2〕氢氧化钠能与硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：2NaOH+CuSO4═Cu〔OH〕2↓+Na2SO4；〔3〕一氧化碳和氧化铁高温反响生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；〔4〕一氧化碳和氧气的反响是化合反响，碳和氧化铜的反响是置换反响，氧化铜和硫酸的反响是复分解反响，没有涉及到分解反响，故填：分解反响。【点评】此题是对物质性质的考查，解题的关键是能够对常见物质间反响规律的掌握。三、实验题〔此题包括2个小题，共14分．〕17．【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6G：制取氧气的操作步骤和注意点；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】〔1〕熟记仪器的名称；〔2〕根据加热制取与排水法收集氧气的考前须知来分析；〔3〕根据制取装置确定制取原理、根据仪器的特点分析其优点；〔4〕根据反响的原理和化学方程式的写法来分析解答；①根据收集气体的装置可以比拟气体与空气密度的大小；②不同的实验装置，功能不同，据装置特点分析解答。【解答】解：〔1〕a是锥形瓶，b是集气瓶；故填：锥形瓶；集气瓶；〔2〕实验结束时，应先从水中取出导气管，后熄灭酒精灯，以防冷水倒吸炸裂试管；故填：从水中取出导气管；〔3〕B装置适用于固液常温下制取气体，用向下排空气法来收集气体，那么是制取氢气，可用锌粒与稀硫酸反响生成氢气和硫酸锌，假设要控制反响速度，可将装置B中的长颈漏斗改为分液漏斗或注射器；将发生装置由B改为C，其优点是可控制反响的发生和停止；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；将装置B中的长颈漏斗改为分液漏斗或注射器；可控制反响的发生和停止；〔4〕硫化亚铁〔FeS〕和稀硫酸发生复分解反响生成硫酸亚铁和硫化氢气体，反响化学方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；故填：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；①可以利用G装置收集H2S，该装置是长管进气，通过短管排空气，说明其密度比空气大；故填：大；②H装置的作用是其缓冲作用，防止液体倒吸入G中；I装置的作用是吸收多余的H2S，预防H2S污染大气；故填：起缓冲作用，防止NaOH溶液被倒吸入G装置中；吸收硫化氢气体，防止污染空气污染。【点评】此题综合考查了学生的根本实验能力，涉及仪器的用途、化学方程式的书写、装置选择、装置的作用等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答。18．【考点】34：化学实验方案设计与评价；12：猜测与事实验证；9T：根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能枯燥的气体；E7：反响现象和本质的联系．【分析】【猜测】根据猜测1和3进行分析；【设计实验】〔1〕A装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有CO2气体；〔2〕根据一氧化