四川省宜宾市菜坝中学高一化学联考试题含解析

四川省宜宾市菜坝中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质书写正确的是（

）A．乙酸的结构式：

B．H2S

C．－CH3

D．NH4I

参考答案：A略2.下列说法中正确的是A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原B．铝合金比纯铝的熔点更高硬度更大C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸证明次氯酸是弱酸参考答案：D3.一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是()A．20% B．40%C．58.6% D．60%参考答案：B4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（

）

A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象

B.可见光透过胶体时，发生丁达尔现象

C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过

D.胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象参考答案：A略5.下列化学电池不易造成环境污染的是A、氢氧燃料电池

B、锌锰电池

C、镍镉电池

D、铅蓄电池参考答案：A6.铋（Bi）在医药方面都有重要应用。下列关于和的说法正确的是A．和都含有83个中子

B．和互为同位素C．和的核外电子数不同

D．和分别含有126和127个质子参考答案：B7.下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是

A．淀粉

B．纤维素

C．聚乙烯

D．蛋白质参考答案：C略8.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，这是由于乙烯在石油化工生产中具有广泛的用途。下列关于乙烯的用途叙述不正确的是()A．以乙烯为原料可以合成聚乙烯等制备生活用品的材料

B．乙烯可以用来制备1,2－二溴乙烷()C．乙烯可以与水发生加成反应制备乙醇(CH3CH2OH)D．乙烯可以与HBr发生加成反应制备二溴乙烷()参考答案：D略9.下列离子方程式正确的是

（

）

A．钠投入到水中

2Na+2H2O

2Na++2OH－+H2↑

B．铁与盐酸的反应

2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑

C．铁片插入氯化铁溶液中

Fe+Fe3+

2Fe2+

D．氯化铝溶液中滴入过量氨水

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：AD略10.能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸

参考答案：B11.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加HCl溶液沉淀不溶解。该溶液中离子的存在情况可能是

(

)A．只能是SO42－

B．只能是Ag+

C．只能是CO32－

D．可能是SO42－或Ag+参考答案：D略12.下列说法正确的是A.H2O2的电子式: B.乙烯的比例模型为：C.原子核中有10个中子的氧离子:188O2- D.乙烯的结构简式为CH2CH2参考答案：C【详解】A．H2O2为共价化合物，不存在离子，则H2O2的电子式为，故A错误；B．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，则乙烯的比例模型为，故B错误；C．质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为：O2-，故C正确；D．乙烯分子中含有2个碳原子和4个氢原子，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，其结构式为，结构简式为CH2=CH2，故D错误；故选C。

13.在一定条件下，RO和R—发生反应，离子方程式如下：

RO+6R—+6H+=R—+3R2+3H2O，RO中R元素的化合价是

（

）

A．+1

B．+3

C．+5

D．+6参考答案：C略14.下列有关实验操作错误的是（）A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心参考答案：C【考点】药品的取用；化学实验方案的评价．【分析】A．依据取用粉末状或小颗粒状固体方法解答；B．依据滴加少量液体方法结合胶头滴管使用解答；C．给试管内液体加热时，液体容积不可超过试管容积的三分之一；D．依据从试剂瓶中倾倒液体的正确操作解答；【解答】解：A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体，故A正确；B．胶头滴管用于滴加少量液体，故B正确；C．给试管内液体加热时，液体容积不可超过试管容积的三分之一，故C错误；D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心，防止试剂瓶标签被腐蚀，故D正确；故选：C．15.对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（

）A.点c处反应达到平衡

B.点b的正反应速率比点a的大C.点c的逆反应速率比点e的大 D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大参考答案：D【详解】A.由图像可以知道，点c处O2和SO3的物质的量相等，但是未必达到平衡状态，故A错误；B.点bSO3的物质的量浓度比a点小，所以点b的的正反应速率比点a的小，故B错误；C.点c为达到平衡且向正反应方向进行，生成物的浓度比平衡时要小，所以逆反应速率比平衡状态小，而点e处于平衡状态，所以点c的逆反应速率比点e的小，故C错误；D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)都处于同一平衡状态下，所以SO2的物质的量相同，故D正确。故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验．回答有关问题：

(1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在B中可观察到的现象是：________，A中发生反应的化学方程式是

；(2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象有：________，B中发生反应的离子方程式是：________。参考答案：(1)_有气泡放出__，_Fe+H2SO4=FeSO4+H2__↑__；(2)_有白色沉淀生成_，_Fe2+_+_2OH-=Fe(OH)2↓

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。(1)锌片上发生的电极反应：___________________；(2)银片上发生的电极反应：____________________；(3)总反应的离子方程式：_________________；(4)在______片上有气泡产生，电子从______片上流向_______片上。(5)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积(标准状况)为___________________。参考答案：(1)Zn-2e-=Zn2+

(2)2H++2e-=H2↑

(3)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(4)银

锌

银

(5)4.48L【分析】锌片、银片、稀硫酸构成原电池，活泼金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，银作正极，正极上得电子发生还原反应，结合得失电子守恒分析解答。【详解】(1)锌片、银片、稀硫酸构成原电池，锌比银活泼，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；(2)锌比银活泼，锌作负极，银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；(3)锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(4)银作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，银片上有气泡，锌作负极，银作正极，电子从锌片经过导线流向银片，故答案为：银；锌；银；(5)该原电池中，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，导致质量减少，正极上金属不参加反应，所以该装置中减少的质量是锌的质量，根据电子守恒，生成氢气的物质的量和锌的物质的量相等，所以生成气体的体积=×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L。18.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：

(1)在A情况下，溶质是__

__(填化学式)，其物质的量之比为___。(2)在B情况下，溶质是___(填化学式)，其物质的量之比为____。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为____。参考答案：(1)__NaOH、Na2CO3__

__1﹕1__(2)__Na2CO3、NaHCO3_

__1﹕1__(3)__1.5mol·L－1__

解析：CO2通入NaOH溶液中进行反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样几个阶段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3。据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入与NaOH溶液反应的)是A情况的2倍。(3)当加入150mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据元素守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2moI/L×0.15L＝0.03mol，所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.03mol/0.02L＝1.5mol/L。19.(1)油脂密度比水________，_______