四川省德阳市外国语学校2022年高二化学上学期期末试卷含解析

四川省德阳市外国语学校2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A.该元素单质是导体

B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C.该元素的氧化物的水合物显碱性

D.该元素的最高化合价呈+5价参考答案：D试题分析：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，A正确；B、金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，B正确；C、氢氧化铝显弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，C正确；D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，D错误，答案选D。2.如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是

R

XYZ

A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化台物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y参考答案：B试题分析：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性Z＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故Z的氢化物比Y的氢化物稳定，故A错误；B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞R，故B正确；C、三氧化硫不具有还原性，不可以被酸性高锰酸钾氧化，所以酸性高锰酸钾溶液不褪色，故C错误；D、氯元素的高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，所以是Z元素最高价氧化物的水化物的酸性最强，故D错误；故选B．3.100mL6mol/L硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的A．醋酸钠（固体）

B．3mol/L硫酸

C．碳酸钾溶液

D．硫酸铵（固体）参考答案：A略4.有关晶体的下列说法中正确的是

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏参考答案：B5.废电池必须进行集中处理的主要原因是

A．回收其中的石墨电极B．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

C．利用电池外壳的金属材料D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

参考答案：D略6.常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是(

)A．

HX>HY>HZ

B．HY>HX>HZC．

HZ>HY>HX

D．HZ>HX>HY参考答案：A略7.下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态）（）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）②C（s）+O2（g）=CO2（g）

C（s）+O2（g）=CO（g）．A．只有①

B．只有②C．①②

D．①②都不符合题意参考答案：B考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：气态水转变为液态水，放出热量；碳完全燃烧放出的热量多；解答：解：①气态水转变为液态水，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）放出的热量小于2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）放出的热量；②碳完全燃烧放出的热量多；所以C（s）+O2（g）=CO2（g）放出的热量大于C（s）+O2（g）=CO（g）放出的热量；故选B．点评：本题考查学生反应中热量与物质的状态、转化程度，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：则下列说法正确的是(

)A.上述反应为取代反应

B.维生素C的分子式为C6H7O6C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶促进反应

D.滴定时可用淀粉溶液作指示剂参考答案：D略9.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（

）A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：A略10.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是

(

)A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）参考答案：B略11.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（

）参考答案：BD略12.以下说法正确的是A．同分异构体之间分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物质一定是同分异构体B．同分异构体之间某种元素的质量分数均相同,化合物之间某种元素质量分数均相同的物质一定为同分异构体C．两种物质如果互为同分异构体，则一定不可能为同系物D.两种物质如果互为同分异构体，则它们的命名可能一样参考答案：C略13.在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（

）A.ΔH＜0

m+n＞c+d

B.ΔH＜0

m+n＜c+dC.ΔH＞0

m+n＞c+d

D.ΔH＞0

m+n＜c+d参考答案：B略14.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．汽油和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和溴，硝基苯和水C．硝基苯和苯，乙酸和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，溴苯和水，己烷和水参考答案：D略15.已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)

?H=-197kJ/mol

，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（

）A、2Q2=Q1

B、2Q2<Q1

C、Q2<Q1<197kJ

D、Q2=Q1<197kJ参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：F→

、

→

、

→

；并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为

；（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式

；（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。

①提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含

；假设2：该漂白粉全部变质，只含

；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。②基于假设3，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－）实验步骤预期现象和结论Ⅰ取少量上述漂白粉于试管中，加入

溶解后，再将产生的气体

Ⅱ向步骤①反应后的试管

参考答案：（1）H→B、A→C、D→F；水或饱和食盐水（2）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

实验步骤预期现象和结论①加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中若澄清石灰水变浑浊，则含有CaCO3②向步骤①反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡若品红褪色，则含有Ca(ClO)2（3）①只含有Ca(ClO)2；只含有CaCO3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.右图所示为800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，从图像上分析不能得出的结论是（

）A．A是反应物

B．前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1

C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A(g)

2B(g)+C(g)参考答案：C略18.可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据图回答：（1）压强P1比P2

（填大或小）；

（2）（a+b）比（c+d）

（填大或小）；（3）温度t1℃比t2℃

（填高或低）；（4）正反应为

反应。参考答案：（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。19.铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述反应中需用氧化剂的是

(填编号)。（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:阳极阴极溶液中