安徽省合肥市柯坦中学2022年高二化学测试题含解析

安徽省合肥市柯坦中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，正确的是（

）A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B．实验室制取乙烯时，常伴有刺激性气味的气体产生，说明乙烯为刺激性气味气体C．凡是能发生银镜反应的物质一定是醛或羧酸中的甲酸D．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体时，生成物不含碳酸钠参考答案：D略2.在标准状况下，相同体积的CO与CO2具有相同的()A．分子数

B．氧原子数

C．质量

D．碳原子数参考答案：AD3.在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，(BrF2)2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是：A．Br3+，F—

B．BrF2+，F—

C．BrF2+，BrF4—

D．BrF2+，BrF32—参考答案：C4.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1，又知在溶液中反应有:

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1,

H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l);△H=-Q3kJ·mol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是

(

)A.Q1=Q2=Q3

B.Q2>Q1>Q3

C.Q2=Q3>Q1

D.Q2>Q3>Q1参考答案：D略5.下列有机实验操作或叙述正确的是（

）A．甲烷和氯气在室温下的黑暗环境中可以稳定存在B．将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中前者退色，后者不退色C．苯能使溴水退色是因为二者反应生成了溴苯D．要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中参考答案：A略6.油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要化工原料。油脂以下性质和用途与其含有的不饱和双键（C=C）有关的是A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应可以制造植物奶油（人造奶油）D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略7.下列说法中正确的是A．有机物中一定含有C、H元素，可能含有氧元素、氮元素、卤素等B．乙烯与苯都可以使溴水褪色，褪色是因为前者发生了加成反应，后者发生了取代反应C．石油主要含有C、H两种元素，石油分馏得到的各馏分均是混合物D．煤的干馏是化学变化，煤的气化或液化是物理变化参考答案：C略8.反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1)该反应是

反应（填“吸热”“放热”）；(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡____，c(C)____。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____，原因是____；(4)己知热化学方程式：，该反应的活化能为则其逆反应的活化能为_______。(5)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

(

)A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa-50MPa压强，以提高原料的利用率；C过氧化氢分解加二氧化锰作催化剖，使单位时间内产生的氧气的量多D．久制的氯水酸性增强参考答案：9.下列叙述正确的是（

）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1(溶液体积变化忽略不计)D．常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7参考答案：C10.用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有①H+的物质的量

②c(H+)③c(OH—)

④⑤A．①③④

B．①③⑤

C．②④

D．③④

参考答案：A略11.美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20nm～60nm)。下列有关说法中错误的是()A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应参考答案：A略12.下列有关说法正确的是

A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅>氯化钠>冰>干冰

B．微粒半径由大到小顺序是：H+>Li+>H-

C．镁和硫熔化所克服的微粒间作用力属于同种类型

D．CO2、HCl、CF4、PCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构参考答案：A略13.科学家最近发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，下列关于“四中子”的说法正确的是（

）

A．该微粒质量数为4

B．该微粒带电

C．它与普通中子互称为同位素

D．在周期表中与氢元素占同一位置参考答案：A略14.如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（）A．电负性：c＞b＞aB．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞bC．I5：a＞c＞bD．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c参考答案：C【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C．A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；B．非金属性越强，氢化物越稳定；C．碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大；D．均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高．【解答】解：同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C．A．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，故A错误；B．Si的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，故B错误；C．碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能C＞Si＞P，故C正确；D．均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故SiH4的沸点最高，CH4的沸点最低，故D错误，故选：C．15.反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8mol·L－1，则用SO2的浓度变化表示的化学反应速率为A．0.1mol·L－1·min－1B．0.2mol·L－1·min－1C．0.9mol·L－1·min－1D．1.0mol·L－1·min－1参考答案：A试题分析：SO2的起始浓度为2mol/L，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则△c=2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L，v==0.1mol·L－1·min－1，答案选A.考点：化学反应速率二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）氨分子的空间结构是

。若将氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热进行氨的催化氧化，试管内出现的现象是

。（2）停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因

。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序应该是

。（4）已知氨气在纯氧中燃烧，氮元素全部转化成N2，请写出该反应的化学方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液

饱和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液

欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

_________________（只填化学式）。（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有

（填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为

。在X极附近观察到的实验现象是

。②Y电极上的电极反应式为

。检验该电极反应产物的方法是

。③若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2

（填“＞”、“＝”或“＜”2L，原因是

。参考答案：（1）BaCl2、NaOH、NaCO3（错选或多选本小题不得分。）NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分

（2）天平、烧怀、500mL容量瓶、胶头滴管（3）①2H++2e-=H2↑

放出气体，溶液变红

②2Cl—2e-=Cl2↑

把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。③<电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应略18.12分）在800℃时，2L密闭容器内，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s01234n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝

。已知：＞，则该反应是

热反应。（2）右图中表示NO2的变化的曲线是

；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝

。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是

。a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

。a．及时分离除NO2气体

b．适当升高温度c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂参考答案：

略19.（13分）乙醇在实验中用途广泛。(1)下图为实验室用乙醇制取乙烯并与溴水作用制取1，2—二溴乙烷的部分装置图，①请选用左图实验仪器示意图在方框内画出乙烯的发生装置(夹持装置不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)。②B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用是：B

____

__、D_________________。③试写出以乙醇、浓硫酸、溴水为主要原料制取1，2—二溴乙烷的主要化学反应方程式。_________________________________________________________________________________________________________________________________________________④实验室用E图装置点燃乙烯，燃烧时会产生黑烟，实验时若要迅速熄灭火焰，最简单、安全的操作方法是：

。(2)实验室可用C2H518OH和乙酸按图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等